河南省高二上学期化学期末考试试卷（II）卷（考试）

1、河南省高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2018高三下绥化开学考) 下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是（ ） A . 停止冬季供暖，减少有害物质排放B . 对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理C . 退耕还林，改善生态环境D . 寻找新能源，减少化石燃料的使用2. （1分） 利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C浓度的大小。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是 （ ） A . 实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B . 淀粉碘

2、溶液的体积和浓度必须相等C . 胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D . 胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不需要相等3. （1分） (2015高二上怀化期末) 热化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示（ ） A . 物质的量B . 分子个数C . 原子个数D . 物质质量4. （1分） (2018高二下厦门开学考) 下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是：（ ）A . B . C . D . 5. （1分） 下列说法正确的是（ ） A . 纯水导电性很差，所以水不是电解质B . 判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C . 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都

3、不是电解质D . NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电6. （1分） 下列说法正确的是（ ） A . 化学反应的焓变与反应的途径无关B . 盐酸与氢氧化钠溶液的反应中一定有化学键的断裂和形成C . 白酒的蒸馏、石油的分馏、煤的干馏都是化学变化D . 研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热7. （1分） (2017高一下赣州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 元素的种类由最外层电子数决定B . 化学键是存在于分子、原子和离子间的作用力C . 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定D . 化学反应速率可以决定反应的限度8. （1分） (2019高二上大足期末) 在测

4、定中和热的实验中，至少应知道的数据是（ ） 酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容反应后溶液的质量生成水的质量反应前后温度的变化A . B . C . D . 全部9. （1分） (2018高三上东莞期末) 常温时，1molL-1的HClO2和1molL-1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0 ， 分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)c(MnO4-)B . 在0pH5时，HMnO4溶液满足：pH=1g C . 常温下，浓度均为0.1molL-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4NaClO

5、2D . 稀释前分别用1molL-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4HClO210. （1分） (2018高三上宝坻期末) 现有常温下0.1mol/L的Na2SO4溶液。欲使此溶液中水的电离平衡向右移动，且pHb17. （1分） 对于可逆反应mA（g）+nB（g）C（s）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（ ） A . 降温，化学平衡向正反应方向移动B . 使用催化剂可使%有所增加C . 化学方程式中气体的化学计量数m+nqD . B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动18.

6、 （1分） (2018高三上长春期中) 下表实验、现象和结论均正确的是（ ）选项实验现象结论A向浓度均为0.1molL-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向某溶液中滴加足量稀硫酸溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊溶液中可能含有S2O32C常温下，用pH试纸测定等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液pH值前者的 pH值比后者的大水解程度：CNClOD向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体（已知FeCl3 +KSCN Fe(SCN)3+3KCl）溶液颜色变浅平衡向逆反应方向移动A . AB . BC . CD . D19.

7、 （1分） (2015高二上山西月考) 铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+4H+2SO 2PbSO4+2H2O下图所示装置中，A为PbO2电极，B为Pb电极，E、F均为PbSO4电极，U形管中盛有足量硫酸溶液先闭合S1足够长时间后断开S1 ， 下列有关说法中不正确的是（ ） A闭合S1时，左侧U形管为原电池，右侧U形管为电解池，F电极上生成氧气B若将两U形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为30%C若再单独闭合S2 ， 电极 A . B的质量会逐渐增加，电极B . F的质量会逐渐减小C . 若再单独闭合S2 ， D . F电极上发生的反应与之前相同20. （1分） (2019高二上肥东期中)

8、 298 K时，在20.0 mL 0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ） A . 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B . M点对应的盐酸体积为20.0 mLC . M点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)D . N点处的溶液中pH12二、 填空题 (共2题；共9分)21. （4分） (2018高二上泸县期中) 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题： （1） 已知2NO(g)+O2(g)

9、 2NO2(g)H的反应历程分两步：2NO(g) N2O2(g)(快) H10，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)N2O2(g)+ O2(g) 2NO2(g)(慢) H2”、“”、“”或“=”)；一定条件下，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达平衡后，升高到某温度，再达平衡后v2正较原平衡减小，根据上述速率方程分析，合理的解释是_。（2） 以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，其脱硝机理如左下图所示，若反应中n(NO):n(O2)=2：1，则总反应的化学方程式为1；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如右下图，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件

10、是2。 用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，将其反应机理补充完整(Vo代表氧空穴)：2Ni2+2Vo+2NO2Ni3+2O-+N22O-+O2-+ O2+V。3（3） 电解NO可制备NH4NO3，其工作原理如图所示，阴极的电极反应式为1。 22. （5分） (2018西城模拟) CO2的利用是国际社会普遍关注的问题。 （1） CO2的电子式是_。 （2） CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。 获取乙二醇的反应历程可分为如下2步： EC加氢生成乙二醇与甲醇 步骤的热化学方程式是_。 研究反应温度对EC加氢的影响（反应时间均为4小时），实

11、验数据见下表：反应温度/EC转化率/ %产率/ %乙二醇甲醇16023.823.212.918062.160.931.520099.994.762.322099.992.446.1由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是_。温度升高到220时，乙二醇的产率反而降低，原因是_。（3） 用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，装置如下图所示，电极a接电源的_极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式是_。 （4） CO2较稳定、能量低。为实现CO2的化学利用，下列研究方向合理的是_（填序号）。 a选择高能量的反应物和CO2反应获得低能量的生成物b.利用电能、光能或热能活化CO2分子c选

12、择高效的催化剂三、 实验题 (共1题；共2分)23. （2分） (2017高二下湖北期中) 某兴趣小组设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验探究 【实验一】探究影响化学反应速率的因素圆底烧瓶中装锌片（两次实验中所用锌片大小和外形相同）、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1t2 序号V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/molL1t/sI401t1II403t2检查该装置气密性的方法是_比较实验I和可以得出的结论是_【实验二】探究铁的电化学腐蚀圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面_右侧

13、液面_（选填“上升”、“下降”）圆底烧瓶中装与相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是：_实际观察到的现象可能与预测并不一致，装置气密性良好，原因是_四、 综合题 (共1题；共2分)24. （2分） (2018高二上北京期中) 在2HI（g） H2（g）+I2（g）中，三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。其他条件相同，1 mol HI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。 （1） 比较2a_b+c（填“”或“=”），理由是_。 （2） 某温度下该反应平衡常数为164，达平衡时，1 mol HI分解的转化率为_。 （3） 若利用此反应制备I2，则提高HI转化率的措施是_（填字母序号）。 a. 移走I2b. 加压c 升温d. 增大HI浓度第 15 页 共 15 页参考答案一、