河南省高二下学期化学期中考试试卷（模拟）

1、河南省高二下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） 下列有关晶胞的叙述中不正确的是（ ） A . 晶胞是晶体最小的结构重复单元B . 不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C . 晶胞中的粒子可能不完全属于该晶胞D . 已知晶胞的组成就可推知晶体的组成2. （2分） 下图是天然水晶球里的玛瑙和水晶,两者的根本区别在于（ ） A . 外形不一样,构成两者的原子不同B . 构成玛瑙的基本粒子无规则排列,构成水晶的基本粒子按一定的规律周期性重复排列C . 水晶有固定的熔沸点,而玛瑙无固定熔沸点D . 水晶可用于能量转换,玛瑙可用于装饰品3. （

2、2分） 下列关于晶体与非晶体的说法不正确的是（ ） A . 区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验B . 非晶体中粒子的排列无序,所以非晶体具有各向异性C . 晶体有自范性D . 非晶体无固定熔点4. （2分） (2018高二上安庆期中) 氯化硼的熔点为10.7 ，沸点为12.5 。在氯化硼分子中，氯硼氯键角为120，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是（ ） A . 氯化硼是原子晶体B . 熔化时，氯化硼能导电C . 氯化硼分子是一种极性分子D . 水解方程式：BCl33H2O = H3BO33HCl5. （2分） (2018高二下黑龙江期末)

3、 下列说法正确的是（ ） A . 第三能层有s、p共两个能级B . 3d能级最多容纳6个电子C . 电子云伸展方向与能量的大小有关D . 无论是哪一能层的p能级最多容纳的电子数均为6个6. （2分） (2017高二下绛县期中) 几种晶体的晶胞如图所示： 所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是（ ）A . 碘、锌、钠、金刚石B . 金刚石、锌、碘、钠C . 钠、锌、碘、金刚石D . 锌、钠、碘、金刚石7. （2分） (2018高二上承德月考) 下列物质：丁烷2-甲基丙烷戊烷2-甲基丁烷2,2-二甲基丙烷沸点由大到小的排列顺序正确的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2

4、018高一下广东期末) 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . F-的结构示意图： B . 原子核内有10个中子的氧原子： C . 氮气的电子式： D . 乙烯的结构简式：CH2CH29. （2分） (2018高二下河北期中) 下列关于金属晶体的叙述正确的是（ ） A . 用铂金做首饰不能用金属键理论解释B . 固态和熔融时易导电，熔点在1000左右的晶体可能是金属晶体C . 金属晶体最密堆积方式只有面心立方堆积方式D . 金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样。10. （2分） (2018高二下吴忠期末) 下列有关金属晶体判断正确的是（ ） A . 简单立方、配位数6、空间利

5、用率68%B . 钾型、配位数6、空间利用率68%C . 镁型、配位数8、空间利用率74%D . 铜型、配位数12、空间利用率74%11. （2分） (2018高二上安庆期中) 下列有关电子云的叙述中,正确的是（ ） A . 电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B . 电子云直观地表示了核外电子的数目C . 1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零D . 电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾12. （2分） (2018高三上武清期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素B . 短周期第IVA

6、族与VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构C . C,N,O,H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键D . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强13. （2分） (2019高二下长春期中) 下列各组表述中，正确的是（ ） A . 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行 X-射线衍射B . 离子键、金属键无方向性和饱和性，而所有共价键都有方向性和饱和性C . 处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2的某元素原子，M能层共有8个电子，该元素位于 区第B族D . 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光产生这一现象的主要原因是电子由基态向激发态跃迁

7、时以光的形式释放能量14. （2分） 下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ） A . CaF2B . KOHC . CO2D . CH415. （2分） (2019奉贤模拟) 关于晶体的叙述中，正确的是（ ） A . 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B . 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D . 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体16. （2分） (2018高二下吴忠期末) 下面的排序错误的是（ ） A . 空间利用率：CuNaPoB . 熔点由高到低：金刚石NaClKCO2C . 硬度由大到小

8、：SiC金刚石D . 晶格能由大到小：NaFNaClNaBr17. （2分） (2019长宁模拟) 关于晶体的叙述中，正确的是（ ） A . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B . 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C . 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D . 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体18. （2分） (2019高二下阿城期中) 下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（ ） A . CH4SiH4GeH4SnH4B . KClNaClMgCl2MgOC . RbKNaLiD . 金刚石Si钠19. （2分） (2019

9、高二下汪清期中) 金属键的强弱与金属价电子数多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是（ ） A . LiNaKB . NaMgAlC . LiBeMgD . LiNaMg20. （2分） (2019高三上延边月考) （1） 镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。已知：SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340-350，则SeO2晶体属于_晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为_。 （2） A、X、Y、Z、W、M、G等原子序数一次增大的前四周期元素 元素相关信息A原子核外电子总数与其周期数相同X其

10、羞态原子的L层中有3个未成对电子Y荃态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其它电子的自旋方向相反Z原子核外p电子数比s电子数多l个W原子的第一至第四电离能(kJmol-1)分别是：I1=578，I2=1817 I32745 I4=11575 M元素的主族数与周期数相差4G其基态原子最外层电子数为1，其余各电子层均充满电子画出W基态原子的核外电子排布图_。（3） A2Y的VSEPR模型名称为_。 （4） 已知为X2Y分子中Y原子只与一个X原子相连，请根据等电子原理，写出X2Y的电子式_。 （5） X、G形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为_。 （6） 已知Z和M形成的化合

11、物的晶体密度为pgcm-3，阿伏加德罗常效为NA，该晶体中两个距离最近的Z离子中心间距离为_cm。 21. （2分） (2018高二下黑龙江期中) 下列分子或离子中键角由大到小排列的是（ ） BCl3NH3H2OPCl4+BeCl2A . B . C . D . 22. （2分） (2019高一下牡丹江期中) 下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是（ ） A . 39 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子总数为2NAB . 1个氮气分子中存在3对共用电子对C . NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D . AlCl3和MgF2中都含有共价键23. （2分） (2018高二下大庆期中)

12、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象说法正确的是（ ） A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 Cu(NH3)42C . 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D . 在 Cu(NH3)42离子中，Cu2给出孤对电子，NH3提供空轨道24. （2分） (2019高二下阿城期中) 在SO2分子中，分子的立体构型为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角（ ） A . 等于120B . 大于120C . 小于120D . 等于18025. （2分） (

13、2018高二下黑龙江期末) 下面的排序错误的是 A . 含氧酸酸性强弱： B . 硬度由大到小：金刚石 碳化硅 晶体硅C . 熔点由高到低： D . 晶格能由大到小： 26. （2分） (2018高二下沾益期末) HCl气体易溶于溶剂A，那么下列物质也可能易溶于A的是（ ） A . NH3B . CH4C . CCl4D . O227. （2分） (2018高二下大庆期中) 下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是（ ） A . 苹果酸HOOC H2CHOHCOOHB . 丙氨酸C . 葡萄糖D . 甘油醛28. （2分） (2018高二下盘县期末) 在高压下氮气会发生聚合得到高

14、聚氮，这种高聚氮的NN键的键能为160kJmol1(N2的键能为942kJmol1)，晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是（ ） A . 按键型分类，该晶体中含有非极性共价键B . 含N5离子的化合物中既有离子键又有共价键C . 高聚氮与N2、N3、N5、N5、N60互为同素异形体D . 这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料29. （2分） (2018河西模拟) 结合下表已知信息，判断下列相关叙述正确的是（ ）物质及其编号分子式沸点/水溶性甘油C3H8O32591.2-丙二醉C3H8O2188与水以任意比混

15、溶乙醇C2H6O197.3丙烷C3H8-42.1难溶于水A . 、属于一元饱和醇B . 可推测出乙二醇的沸点应低于乙醇的沸点C . 用蒸馏法可将与从其混合液中分离出来D . 醇分子之间、醇分子与水分子之间均能形成氢键30. （2分） 下列各原子或离子的电子排列式错误的是（ ） A . Na+ 1s22s22p6B . N3+ 1s22s22p6C . F1s22s22p6D . O21s22s22p6二、 填空题 (共4题；共9分)31. （1分） (2019高二下汪清期中) 如下图所示，现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞：甲中X处于晶胞的中心，乙中A处于晶胞的中心，可推知：甲晶体中X与Y的个数比是

16、_，乙中A与B的个数比是_，丙晶胞中有_个C离子，有_个D离子。 32. （2分） (2019高三上沈阳期末) 元素周期表第四周期的8、9、10列元素为X、Y、Z，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题(涉及的化学式用元素符号表示) （1） 基态X原子的价电子排布式为_，Z2+核外3d能级上有_对成对电子。 （2） Y3+的一种配离子Y(N3)(NH3)52+中，Y3+的配位数是_，lmol配离子中所含键的数目为_，配位体N3中心原子杂化类型为_。 （3） Y2+在水溶液中以Y(H2O)62+存在。向含Y2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的Y(NH3)62+，其原因是_。 （4

17、） X离子与KCN形成的蓝色晶体中，X2+、X3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为_，立方体中X2+间连接起来形成的空间构型是_。 （5） 一定温度下，ZO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2作密置单层排列，Z2+填充其中(如图)，已知O2的半径为apm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g(用含a、NA的代数式表示)。 33. （2分） (2019怀化模拟) 化学一选修3：物质结构与性质 （1） 写出基态Fe2+的核外电子排布式_；基态Cl原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。 （2） S

18、O42中心原子的轨道杂化类型为_；NO3的空间构型为_。 （3） 萤石晶胞结构如图I所示，则Ca2+的配位数是_，萤石的化学式为 _。 （4） NiO氧化镍)晶胞结构如图所示，则每个Ni2+周围与其等距离的Ni2+有_个；若Ni2+与最邻近O2的核间距为a108cm，则NiO晶体的密度为_gcm3(列出计算式)(已知NiO的摩尔质量为74.7gmol1，阿伏加德罗常数的值为NA) 34. （4分） (2018高二下郑州期末) 离子晶体是常见的晶体类型。请回答以下问题: （1） 离子晶体中阴阳离子半径之比是决定晶体构型的重要因素之一，配位数与离子半径之比存在如下关系: 已知在某AB型离子化合物中

19、，A+离子的半径为84pm，B-离子的半径为140pm。分析以上信息,与A+离子配位的所有B-离子，在空间构成的立体形状为_。（2） 硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，其中熔点较高的为_;(填化学式)，原因是_。 （3） 向疏酸铜溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)溶液后，每个Cu2+可与两个乙二胺分子形成四配位离子，导致溶液由蓝色变为紫色。该四配位离子的结构式为_。 （4） K3C60是由足球烯(C60)与金属钾反应生成的盐。在K3C60晶胞中，C603-堆积方式为面心立方结构，每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙，K+填充在空隙中。晶胞中被K+占据的空隙百分比为_。 （5） H和Mg能形成一种离子型储氢材料，晶体结构如右图所示: 则该晶体中Mg的配位数是_，其化学式为_。已知该晶