河南省高三上学期化学期末考试试卷B卷（考试）

1、河南省高三上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2017新课标卷) 化学与生活密切相关下列说法错误的是（ ）A . PM2.5是指粒径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物B . 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C . 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D . 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2. （1分） (2016高一上遵义期中) 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）以下对B分子组成的推测一定正确的是（ ） A . 有1个氧原子

2、B . 有2个氧原子C . 有1个A原子D . 有2个A原子3. （1分） (2018高二上丰台期中) 下列有机物的命名正确的是（ ） A . 3-甲基2-乙基戊烷B . 2，3，3-三甲基丁烷C . 2-甲基-3-丁炔D . 3， 3 -二甲基 -1- 丁烯4. （1分） (2018高三上台州月考) 下列说法正确的是（ ） A . 乙炔在空气中不易完全燃绕，燃烧时冒浓烟B . 正丁烷与异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点都相同C . 一定条件下，苯能与液溴反应得到溴苯，反应类型为加成反应D . 乙烯能使酸性高锰酸钾容液褪色，说明乙烯有漂白性5. （1分） (2018高二下浙江期中) 四种

3、短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相对位置如表，元素 X 的原子核外电子数是 Z的 2 倍。下列说法错误的是（ ） A . W 元素的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 元素的简 单气态氢化物的高B . 气体分子(ZW)2 的结构式为 NCCNC . X、Y、W 三种元素的简单离子半径最大的是 YD . 元素 X 位于周期表中第三周期、第A族，其单质制备可用电解熔融 XCl2 的方法。6. （1分） (2018高二上普宁期末) 用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是（ ） A . 通电后阳极区溶液pH增大B . 阴极区的电极

4、反应式为4OH4eO2+2H2OC . 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成D . 通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出7. （1分） 某同学为了探究沉淀的溶解平衡原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数，设计了如下实验：、取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液a、取少量滤液a于试管中，向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液，观察现象、另准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+ ， 交换完成后，流出液用中和滴定法测得n （H+）=3.0

5、00105mol分析过程，下列说法错误的是（ ）A . 步骤I中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解B . 步骤II中观察到的现象是产生黄色沉淀C . 此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp=1.350108D . 若步骤I 盛装滤液的烧杯中有少量的水，Ksp的测定结果不受影响二、 实验题 (共1题；共3分)8. （3分） (2019高三上拜泉月考) 某实验小组利用甲酸钠(HCOONa)制备Na2S2O4并测定产品的纯度，实验装置(夹持、加热仪器略)如图 回答下列问题（1） 盛放浓硫酸的仪器名称为_，写出浓H2SO4与Cu反应的化学方程式 _。 （2） SO2与HCOONa、NaOH反应生成Na2S

6、2O4和CO2，其离子方程式为_。 （3） 图中虚线框中装置用于检验逸出气体中的CO2，a、b、c所盛放的试剂依次为_、_、_。 （4） 将反应液分离提纯得到Na2S2O4产品，取产品mg溶于水，并定容为100mL，取2500mL加入锥形瓶中，加入NaOH溶液及指示剂，用cmolmol-1的K3Fe(CN)6标准溶液进行滴定4K3Fe(CN)6+2Na2S2O4+8NaOH=3K4Fe(CN)6+4Na2SO3+Na4Fe(CN)。6+4H2O，滴定至终点时，消耗标准液VmL。则产品的纯度为_(写出计算式)。 三、 流程图题 (共1题；共5分)9. （5分） 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究

7、有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中电解质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。 请回答下列问题：（1） 甲池为_（填“原电池”“电解池”或“电镀”），B电极的电极反应式为_。 （2） 丙池中F电极为_（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极），该池的总反应方程式_。 （3） 当乙池中C极质量减轻5.4 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_mL（标准状况）,丙池中_极（填E或F）析出_gCu。 （4） 若丙中电极不变，将其溶液换为NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将_（填“增大”“减小”或“不变”）；丙中溶液的pH将_(填“增大”“减小”或“不变”）。 四

8、、 综合题 (共3题；共15分)10. （4分） (2015博白模拟) “低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题（1） 将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt实验2条件下平衡常数K=_实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则 的值_（填具体值或取值范围）实验4，

9、若900时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正_V逆（填“”，“”，“=”）（2） 已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=44.0kJ/mol（3） 已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性常温下，向10mL 0.01molL1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01molL1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小

10、关系_；（4） CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8109CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2104mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_mol/L（5） 以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似请写出该电池负极上的电极反应式：_11. （5分） (2016高二下盘山月考) 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质当汽车发

11、生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用 （1） NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，NaN3中N3中心原子采用_杂化 （2） Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_（已知该反应为置换反应） （3） KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为_，K的原子结构示意图为_ （4） NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_ （5） 100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况） 用碱石灰除去的物质为_；该产气药剂中NaN3的质量分数为_12. （

12、6分） (2019高三上池州期末) 香豆素-3-羧酸是香豆素的重要衍生物，工业上利用一种常见石油化工原料A(C2H4)合成香豆素-3-羧酸，合成路线如下(部分产物及条件未列出)： 已知：B能发生银镜反应，D属于常见的高分子，G分子中含有2个六元环 回答下列问题：（1） B的化学名称_。 （2） 香豆素-3-羧酸含有的含氧官能团名称是_，反应中属于取代反应的是_。 （3） 反应的化学方程式为_。 （4） 下列有关说法正确的是_(填标号)。 a.核磁共振仪可测出E有5种类型的氢原子b.质谱仪可检测F的最大质荷比的值为236c.G分子中的碳原子均可以共面d.化合物W在一定条件下可发生加聚反应（5） H是 的同系物相对分子质量比 多14，其同分异构体分子结构具有下列特征：含有苯环；能发生水解反应和银镜反应。满足上述条件的H同分异构体共有_种(不含立体异构)，核磁共振氢谱出现4组峰的结构简式为_。 （6） 观察上述流程结合相关信息，设计只允许四步由A合成香豆素-3-羧酸的合成路线。请写出合成路线_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (