河南省高一下学期第一次段考化学试卷B卷

1、河南省高一下学期第一次段考化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A . N4分子属于一种新型的化合物B . N4分子中只含有非极性键C . 1 mol N4分子所含共价键数为4NAD . N4沸点比P4(白磷)高2. （2分） (2018哈尔滨模拟) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，其中X原子的电子数与电子层数相等，Z为短周期中金属性最强的元素，Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为1:1和1:2的两种化合

2、物，Y和W同主族。下列说法正确的是（ ） A . Y与Z形成的两种化合物中所含化学键类型完全相同B . 化合物X2W比化合物X2Y稳定C . Y、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性D . 原子半径：r(Z)r(W)r(Y)r(X)3. （2分） (2015高三上枣庄开学考) 下列有关化学用语表达正确的是（ ） A . HCl的电子式： B . 氯离子（Cl）的结构示意图： C . 乙酸的结构简式：C2H4O2D . 质子数为17、中子数为20的氯原子： 4. （2分） (2017高二上乐山期末) 在多电子原子中，决定轨道能量的是（ ） A . 电子层B . 电子层和能级C . 电子层

3、、能级和原子轨道空间分布D . 原子轨道空间分布和电子自旋方向5. （2分） (2016高一下安庆期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B . 元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化C . 第IA族元素与第VIIA族元素形成的化合物都是离子化合物D . 元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素6. （2分） 对于第三周期元素的有关叙述错误的是（ ）A . 碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3B . 电负性：Si P SC . 第一电离能：Na Mg AlD . Cl核外电子排布式：1s22s22p6

4、3s23p67. （2分） (2016高一下定州月考) 下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是（ ） A . NeB . FC . H3O+D . CH48. （2分） (2018内江模拟) A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：只有D为金属元素；A的某种同素异形体是自然界最硬的物质。下列说法一定正确的是（ ） A . A，B，C三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强B . 简单离子的半径大小顺序为：BCDC . B，C分别与D形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性、中性或碱性D . 若B，C能形成化合物BC3 ， 则该化合物中B的化合价为-39. （2分）

5、 (2016高一下攀枝花期中) 下列物质中，既含离子键、又含极性共价键的是（ ） A . NaOHB . Na2OC . HClD . CaCl210. （2分） 应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（ ）碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹(At)是笫VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊(T1)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A . B . C . D . 11. （2分） (201

6、8江苏) 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r(W) r(Z) r(Y)B . 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C . Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D . X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强12. （2分） 下列说法合理的是（ ）A . 金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li2O、MgOB . HF、HO、HN三个共价键的极性逐渐增强C . 若X+和Y2的核外电子层结构相同，则元素电负性XYD . 邻羟基苯甲醛沸点

7、高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键13. （2分） (2016高二上宜宾期末) 五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，其中E的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（ ） ABCDEA . 简单离子的半径：DECBB . 氧化物对应的水化物的酸性：E定强于DC . B，D分别与氢元素形成的化合物的沸点：DBD . A的最高价氧化物的水化物能与A的氢化物反应生成离子化合物14. （2分） 下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（ ） A . sp杂化轨道的夹角最大B . sp2杂化轨道的夹角最大C . sp3杂化轨道的夹角最大D . sp3、sp2、

8、sp杂化轨道的夹角相等15. （2分） 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）A . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B . A族元素的金属性比A族元素的金属性强C . 若M+和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RMD . 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数16. （2分） 在元素周期表中短周期的X和Y两种元素可组成化合物XY3 ， 则下列说法正确的是（ ）A . XY3晶体一定是分子晶体B . XY3中各原子的最外层一定满足8电子的稳定结构C . X和Y一定不属于同一主族D . Y原子序数为m，X原子序数可能是m4或m+6 或m+8等17. （2分）

9、 (2017高二上贵阳开学考) X、Y、Z是3 种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）A . 元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXB . Y元索最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C . 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D . 原子半径由小到大的顺序为ZXY18. （2分） (2016高三下即墨月考) 下列说法正确的是（ ） A . 可逆反应在其他条件不变时，升高温度，可以减小反应的活化能，加快反应速率B . S电子云是球形对称的，P电子云是纺锤形，电子云中每个

10、小黑点代表一个电子C . 氮原子的第一电离能低于氧原子的第一电离能，因为氮比氧非金属性弱D . Fe3+ 比Fe2+稳定，因为Fe3+价电子构型是3d5 ， d亚层处于半充满状态，稳定19. （2分） (2016高一下右玉月考) 下列说法正确的是（ ） A . Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B . Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强C . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行D . X2+的核外电子数目为10，则X在第3周期第A族20. （2分） (2017高一下铜陵期中) 下列关于氢化物的叙述正确的是（ ） A . 沸点：H2SHFB . 稳定性：H2SHFC

11、. 一个D2O分子中所含的中子数为8D . HCl的电子式为H+：Cl：二、 非选择题 (共3题；共21分)21. （7分） (2018高一下钦州港期末) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成四面体形的共价化合物，该化合物常用作灭火剂。Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。（1） 用化学符号表示X的一种核素_。 （2） 写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式_。 （3） Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子为_。 （4） 用电子式表示Y与W形成化合物的过程为

12、_。 （5） XW4的电子式为_。 （6） W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。R作氧化剂：_。R作还原剂：_。22. （7分） (2016高二下大同期中) A、B、C、D四种元素处于同一周期在同族元素中，A的气态氢化物沸点最高，B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻 （1） C原子的价电子排布式为_; （2） A、B、C三种原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）_ （3） B的单质分子中存在_个键；B的气态氢化物BH3分子中的中心原子轨道采用_杂化B和

13、D形成一种超硬、耐磨、耐高温的化合物，该化合物属于_晶体，其硬度比金刚石_（填“大”或“小”） （4） A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因_; 23. （7分） (2016高二上海南期末) X、Y、Z、W、R均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在 请回答下列问题：（1） X2分子中键和键数目比是_ （2） R的晶胞结构如图所示，该晶胞中所含的原子个数是_ （3） 下列有关X、Y、W的说法正确的是_ X的第一电离能在同族元素中最小常温下，Y的氢化物分子间存在氢键XY3中X的杂化轨道类型为sp3杂化W属于d区的元素（4） 将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是_ （5） 将Na2Y2与W2+的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是_ （6） 与X3互为等电子体的分子有_、离子有_ 第 11 页 共