广西壮族自治区语文高二上学期化学期末考试试卷C卷（考试）

1、广西壮族自治区语文高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上雅安期末) 若某原子在处于能量最低状态时，价电子层排布为4d25s2 ， 则下列说法正确的是（ ） A . 该元素原子最外层共有4个电子B . 该元素原子核外第N层上共有10个不同运动状态的电子C . 该元素处于第五周期IVA族D . 该元素原子第四电子层上有4个空轨道2. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 原子最外层电子数等于或大于4的元素一定是非金属元素B . 原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C . 最外层电子数比次外层电子数多的

2、元素一定位于第二周期D . 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期3. （2分） (2015高二上武汉开学考) 下列说法中不正确的是（ ） A . 电负性的大小顺序为ClSPB . 由于NO3和SO3互为等电子体，所以可以推断NO3的空间构型为平面三角形C . 根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2高D . 液态HF的沸点比液态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大4. （2分） X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（ ） A . X：3s23p1 Y：3s23p5B . X：2s22p2 Y：2s22

3、p4C . X：3s23p1 Y：3s23p4D . X：3s2 Y：2s22p35. （2分） 下列说法中，错误的是（ ）A . 键长越长，化学键越牢固B . 成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C . 对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D . 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键6. （2分） 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（ ）A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+C . 用硝酸铜溶液代

4、替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象D . 在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道7. （2分） (2016高一下西安期中) 下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是（ ） A . Cl2B . Na2O2C . H2O2D . MgCl28. （2分） (2016高二上厦门期中) 下列描述中正确的是（ ） A . ClO2的空间构型为平面三角形B . SiF4和SO32的中心原子均为sp3杂化C . 在所有的元素中，氟的第一电离能最大D . C2H5OH分子中共含有8个极性键，1个键9. （2分） 下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确

5、的是（ ） A . sp杂化轨道的夹角最大B . sp2杂化轨道的夹角最大C . sp3杂化轨道的夹角最大D . sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等10. （2分） (2016高二上吉林期中) 能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是（ ） A . 甲烷的二氯代物只有1种B . 甲烷分子中4个CH键的长度相同C . 甲烷的一氯代物只有1种D . 甲烷分子中4个CH键的强度相同11. （2分） 下列说法中错误的是（ ） A . CO2、SO3都是极性分子B . KF是离子化合物，HF为共价化合物C . 在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位键D . PCl3和NF3分子中所有原子的

6、最外层都达到8电子稳定结构12. （2分） 可确定乙二醇分子是否有极性的实验是（ ）A . 测定沸点B . 测静电对液流影响C . 测定蒸气密度D . 测标准状况下气体摩尔体积13. （2分） 下列叙述中，能证明Li金属比Mg金属活泼性强的是（ ） A . Li原子的最外层电子数比Mg原子的最外层电子数少B . Mg原子的电子层数比Li原子电子层数多C . 1 mol Mg从酸中置换出的H2比1 mol Li从酸中置换出的H2多D . 氢氧化锂的碱性比氢氧化镁强14. （2分） 下列每组分子主要能形成分子间氢键的是（ ）A . HClO4和 H2SO4B . CH3COOH和H2SeC . C

7、2H5OH和NaOHD . H2O2和HNO315. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 化学键断裂放出能量B . 离子化合物中可能含有共价键C . 单质中可能含离子键D . 由分子组成的物质中一定存在共价键16. （2分） (2018高二下林州月考) 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（ ）A . 在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体B . 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2C . 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为12D . 该气态团簇分子的分子式为EF或FE17. （2分） (2018高一下永春期末) 在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ） A . 离

8、子晶体中，一定存在离子键B . 原子晶体中，存在共价键C . 金属晶体的熔沸点均很高D . 稀有气体的原子能形成分子晶体18. （2分） 下列分子中，属于非极性分子的是（ ） A . SO2B . BeCl2C . CH3ClD . COCl219. （2分） (2015高一上焦作月考) 2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构下列有关叙述中不正确的是（ ） A . “冰十六”的密度比液态水小B . “冰十六”与干冰由不同分子构成C . “冰十六”可以包合气体分子D . 液态水转变成“冰十六”是化学变化20. （2分）

9、 (2017高一下红桥期中) 随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是（ ） A . 单质的氧化性逐渐减弱B . 单质的熔、沸点逐渐降低C . 单质的密度逐渐降低D . 气态氢化物的稳定性逐渐增强二、 填空题 (共5题；共19分)21. （4分） (2017高一下绛县期中) 下列物质中：CO2Ar、SiO2、NaOH、NaF、KOH、CaCl2、Na2O2、H2O、N2 ， 只含有共价键的物质是_；只含有离子键的物质是_；既含有离子键，又含有共价键的是_；不存在化学键的是_（填写序号） 22. （8分） (2016高一上涞水期中) 请填写表格 微粒质子数中子数质量数最外层电子数ZAXAl_2

10、7_S2_1634S223. （2分） (2016高一下临沂期中) 已知A、B为同主族相邻周期的元素，原子序数AB，其中元素A位于第六周期，其原子序数为m，若为第A族，则B原子序数为_，若为第 VIA族，则B原子序数为_ 24. （1分） (2016深圳模拟) 最近科学家发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，其结构如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是_ 25. （4分） (2016高二下忻州期中) 锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用 指出锌在周期表中的位置：第_周期，第_族，基态Zn原子的电子排布式_葡萄糖酸锌CH2OH（CHOH）4

11、COO2Zn是目前市场上流行的补锌剂葡萄糖分子中碳原子杂化方式有_三、 推断题 (共3题；共15分)26. （5分） 有下列晶体，回答下列问题C60NaOHH2O2Na2O2NH4ClCO2C2H2SiO2晶体氖铁（1）属于分子晶体的是_（2）属于原子晶体的是_（3）属于离子晶体的是_（4）固体可以导电的晶体是_（5）含有极性共价键的非极性分子是_27. （6分） (2016高二下盘山期中) 如图为元素周期表的一部分，a、b、c为部分元素回答下列问题： （1） 请写出上述元素d的价电子排布式_； （2） 请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式_； （3） 请比较b、e、j三种元

12、素的第一电离能由大到小的顺序_（写元素符号）； （4） 请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式_； （5） j、k、l三种元素之间能以原子个数比1：1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质请写出k、l的互化物的电子式_，它是由_键形成的（根据原子轨道的重叠程度填写） 28. （4分） (2016高二上扬州期中) 有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）F是最简单的烃，B是最常见的无色液体，A是一种淡黄色固体，G是一种既能溶于强酸又能溶于强碱的白色固体，C由两种短周期元素组成，其摩尔质量为144gmol1 请问答下列问题：（1） F的电子式为_ （2） C的化学式为_ （3） 写出A与B反应的化学方程式：_ （4） 写出D溶液与G反应的离子方程式：_ 四、 回答问题 (共1题；共5分)29. （5分） (2017高二上小金期末) 确定BF3和H2O的中心原子的杂化轨道类型，用计算来回答 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1