河南省高考化学模拟试卷（9月份）（II）卷

1、河南省高考化学模拟试卷（9月份）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二下湖南期末) 化学与社会、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是（ ） A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B . 二氧化硅用途广泛，制光导纤维、石英坩埚、太阳能电池等C . 向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，制得氢氧化铁胶体D . 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2. （2分） (2015高一上大田月考) 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）A . 根据是否含有氧

2、元素，将物质分为氧化剂和还原剂B . 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据反应前后是否有元素化合价变化，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应3. （2分） (2016高三上日喀则期中) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体B . 蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上进水口流入，下进水口流出C . 分离硝酸钾与氯化钾时，冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的固体D . 用托盘天平称量10.2 g固体时

3、，如果砝码误放于左盘，固体放在右盘，则实际称得的固体质量大于10.2 g4. （2分） 1999年诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能你认为该技术不能观察到的是（ ）A . 化学变化中反应物分子的分解B . 反应中原子的运动C . 化学变化中生成物分子的形成D . 原子核的内部结构5. （2分） (2016高一上烟台期中) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A . Na+、Mg2+、Cl、SO42B . Cu2+、Cl、NO3、OHC . Ca2+、Na+、CO32、NO3D . K+、Fe3+、NO3、S

4、CN6. （2分） (2017高一上潮阳期中) NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 标况下，11.2L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2NAB . 常温下，0.9g H2O中，含有的电子数为0.5NAC . 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NAD . 1molL1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA7. （2分） (2017高一下江阴期中) 下列装置用于实验室制备氨气并做喷泉实验，不能达到实验目的是（ ） A . 检查气密性B . 制备氨气C . 吸收氨尾气D . 喷泉实验8. （2分） (2016高一下溧水期中) 下列反应的离子方程式的书写

5、正确的是（ ） A . 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42=BaSO4C . 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3+3OH=Al（OH）3D . 常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O9. （2分） (2015高一上焦作月考) 化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等下列有关示意图表现的内容一定不正确的是（ ） A . 橡皮管能使液体顺利流下B . 分离乙醇和乙酸C . 检查装置气密性D . 收集氧气10. （2分） (2018高三上孝义开学考) 除去下列各组物质中的少量杂质

6、，所选用的试剂及操作方法均合理的是（括号内的物质为杂质，所选试剂均足量）（ ） 选项物质试剂操作方法A氮气（氧气）木炭点燃B乙烷（乙烯）酸性KMNO4溶液、浓硫酸洗气、干燥C氯化钠固体（硝酸钾）水热水溶解、降温结晶、过滤D溴化钠溶液（碘化钠）Br2的四氯化碳溶液萃取、分液A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高一上广东期中) 下列变化需加入还原剂的是（ ） A . HCO3CO2B . MnO4Mn2+C . FeOFe3O4D . ZnZn2+12. （2分） (2019高一上大庆期末) 某兴趣小组对NH4NO3的热分解产物提出如下4种猜想： 甲：N2、HNO3

7、、H2O乙：N2O、NO、H2O丙：NH3、N2、H2O丁：N2、NO、H2O你认为猜想有科学性不正确的是（ ）A . 甲和乙B . 乙和丁C . 乙和丙D . 丙和丁13. （2分） (2015高一上许昌月考) 在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的是（ ） A . 用5mL量筒准确量取4.55mL水B . 称量4.5g纯碱时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘C . 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤D . 萃取操作时，选择萃取剂的密度可以比水大也可以比水小14. （2分） 在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用

8、的试剂组合是（ ）A . 水、硝酸银溶液、稀硝酸B . 水、氢氧化钾溶液、硫酸C . 水、氢氧化钠溶液、盐酸D . 水、氢氧化钾溶液、盐酸二、 非选择题 (共6题；共48分)15. （7分） 化学基本概念、化学用语是中学化学学习的重要内容之一 I：氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO +4H+3eNO+2H2O下列四种物质：KMnO4 ， Na2CO3 ， Na2SO3 ， Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生（1） 写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：_ （2） 若反应后，还原产物的化合价降低，而其他物质价

9、态保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_（填“增大”“不变”减小”或“不能确定”） （3） II：实验室需要用Na2CO3l0H2O配制0.10mol/L Na2CO3溶液240mL 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整选择仪器完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_（4） 计算 称量配制该溶液需称取Na2CO310H2O晶体_g天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量完毕，将药品倒入烧杯中（5） 溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_; （6） 转移、洗涤定容，摇匀 若观

10、察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）16. （10分） 为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图1所示的实验装置 （1） 气体发生装置A产生的气体是_ （2） 为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂： 氯化铁溶液；氯化亚铁溶液；硫氰化钾溶液；苯酚溶液；品红溶液；酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有_（填序号）试剂的试管内，再加入_（填序号）试剂，实验现象是_（3） 若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有_（填序号）试剂的试管内，实验现象是_ 另一小组设计

11、如图2所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？_（填“相同”或“不相同”）若装置D装的是铁粉，通入Cl2与铁粉充分反应时现象为_若装置B中装有5.0mL 1.0mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0102mol电子，该反应的化学方程式为：_（4） 若由元素S和O组成2价的酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3，当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：_ 17. （7分） (2017西城模拟) 工

12、业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价 已知：TiOSO4遇水会水解（1） 步骤中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为_ （2） 步骤中，实现混合物的分离是利用物质的_（填字母序号） a熔沸点差异b溶解性差异c氧化性、还原性差异（3） 步骤、中，均需用到的操作是_（填操作名称） （4） 请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：_ （5） 可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程

13、式为_ （6） 研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质，利用如下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛 写出阳极所发生反应的电极反应式：_在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）_18. （10分） (2017高一上诸暨期中) 实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：KMnO4+HCl（浓）KCl+MnCl2+Cl2+H2O（1） 配平该化学方程式：_KMnO4+_HCl（浓）_KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O （2） 该反应中，氧化剂是_；氧化产物是_（3） 当有0.10mol电子发生

14、转移时，生成氯气的体积为_（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为_ 19. （6分） (2017南通模拟) 甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下： 实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100时，反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯（1） 实验室中实现操作所需的玻璃仪器有_、烧杯；操作的名称为_ （2） 如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是_ （3） 在操作中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是_；如图2所示抽滤完毕，应先断开_橡皮管 （4） 纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.

15、00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4103 mol产品中苯甲酸质量分数为_ 20. （8分） (2016高一上广州期中) 银铜合金广泛用于航空工业从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图： （注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450和80）（1） 写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：_ （2） 固体混合物A的组成为_、_ （3） 操作A的名称为_ （4） 若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为_mol CuAlO2，至少需要1.0molL1的Al2（SO4）3溶液_L （5） CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是_、_、过滤、干燥 第 14 页 共 14 页参考答案