河南省高考化学二轮专题 11 水溶液中的离子平衡A卷

1、河南省高考化学二轮专题 11 水溶液中的离子平衡A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） 下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（ ） Na2CO3：CO32+2H2OH2O+CO2+2OH NH4Cl：NH4+H2ONH3H2O+H+CuSO4：Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+NaF：F+H2OHF+OH A . B . C . D . 2. （2分） (2018高二上白城月考) 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ） A . 升高温度,AgCl沉淀的溶解度变小B . AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+ 和Cl-C . 溶解

2、平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等D . 向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶度积Ksp变小3. （2分） (2018西城模拟) 下列关于pH3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（ ） A . 溶液中H2O电离出的c(OH)1.0103 molL1B . 加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高C . 加0.1 molL1 CH3COONa溶液使pH7，则c(CH3COO)c(Na+)D . 与等体积pH11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性4. （2分） (2018高二下房山期中) 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . c（H+）= c

3、（OH-）的溶液C . 强酸、强碱以等物质的量反应得到的溶液D . 非电解质溶于水得到的溶液5. （2分） (2017高二下资阳期末) 在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp41010 ， 下列说法错误的是（ ）A . 在t 时，AgBr的Ksp为4.91013B . 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C . 图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液D . 在t 时，AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K8166. （2分） 已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-

4、+H+ ， 要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）A . 加少量烧碱溶液B . 升高温度C . 加少量冰醋酸D . 加少量醋酸钠溶液7. （2分） 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）A . NaOHB . 铁片C . 石蕊溶液D . KSCN溶液8. （2分） (2017榆林模拟) 图是制溴苯的简易实验装置，下列说法错误的是（ ） A . 制备溴苯的反应属于取代反应B . 烧瓶中反应发生后，有白雾产生，继而充满红棕色气体C . 实验加入试剂的顺序可以是：苯、液溴、铁粉D . 为了增强验证HBr的实验效果，可将锥形瓶中的导管插入溶液中9. （

5、2分） 室温下，向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸 HA溶液pH的变化曲线如图所示（横坐标单位是mL）下列说法不正确的是（ ） A . a点所示溶液中有c（Na+）c（A）c（HA）c（H+）B . a、b两点曲线之间某时刻的溶液中有c（Na+）=c（A）C . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同D . b点所示溶液中有 2c（Na+）=c（A）+c（HA）10. （2分） (2018高二上北京期中) 100时，Kw=110-12 ， 对纯水的叙述正确的是（ ） A . pH=6显弱酸性B . c（H+）=10-6 molL，溶液为中性C . Kw是常温

6、时的10-2倍D . 常温下，pH=6的溶液为中性11. （2分） (2016连江模拟) 室温下向10mL 0.1molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ）A . a点所示溶液中c（HA）c（A）B . a点所示溶液中c（Na+）=c（A）+c（HA）C . 当加入HA溶液10mL时，c（OH）1.0107molL1D . b点所示溶液中c（Na+）c（A）c（H+）c（HA）12. （2分） (2018高二上鸡泽期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 0.1molL1氨水中，c(OH)=c(NH4+)B . 10 mL 0.02

7、molL1HCl溶液与10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=11C . 在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH)=c(CH3COOH)c(H+)D . 0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)=2c(A2)c(HA)c(H2A)13. （2分） (2018高二上中山期末) 在t时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知AgCl的Ksp=1.810-10。下列说法不正确的是（ ）A . t时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等B . 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO

8、4不能使溶液由Y点变为X点C . t时，Ag2CrO4的Ksp为110-8D . t时，将0.01molL-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01molL-1 KCl和0.01molL-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀二、 综合题 (共4题；共18分)14. （3分） (2018高二上佛山期末) 自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。实验过程如下：向水样中加入K2CrO4 (黄色) 溶液作指示剂，用AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.810-10 ， Ksp(Ag2CrO4)=

9、1.810-12。 回答下列问题：（1） 滴定时，应使用_(填“酸式”或“碱式”) 滴定管，原因是_。 （2） 水样应调至中性或弱碱性，强酸性时加入K2CrO4溶液发生反应的离子方程式是_。 （3） 滴定达到终点的标志是_。 （4） 实验过程中测得数据如下表： 编号123V(水样)/mL10.0010.0010.00c(AgNO3)/ molL-10.0010V(AgNO3)/mL3.754.013.99计算水样中氯离子的含量为_mg/L（保留2位小数）（5） 滴定结束后： 当溶液中的残余c(Cl-)=1.810-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=_。已知2AgCl+ CrO42-

10、 2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为_。（6） 下列情况会造成实验测定结果偏低的是_。（填标号） A . 锥形瓶洗涤后未干燥B . 滴定前，未使用标准液润洗滴定管C . 酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D . 酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡15. （4分） (2016高二上长沙期中) 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡根据要求回答问题 （1） 生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_（用离子方程式表示） （2） 常温下，取0.2molL1 HCl溶液与0.2molL1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH

11、=5写出MOH的电离方程式：_ （3） 0.1mol/L的NaHA溶液中，测得溶液中的显碱性则 该溶液中c（H2A）_c（A2）（填“”、“”或“=”）作出上述判断的依据是_（用文字解释）（4） 含Cr2O72的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103 molL1的Cr2O72为了使废水的排放达标，进行如下处理： 绿矾为FeSO47H2O反应（I）中Cr2O72与FeSO4的物质的量之比为_常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0107 molL1，则处理后的废水的pH=_（KspCr（OH）3=6.01031）16. （5分） (2018高三上黑龙江开学考) 元素周期表中第VIIA族元素

12、的单质及其化合物的用途广泛。 （1） 氯元素同族的下一周期元素的原子结构示意图为_，碘是_;(填颜色)固体物质。 （2） 牙齿的损坏实际上是牙釉质羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH溶解的结果，糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。使用含氟牙膏会保护牙齿，因为氟离子会跟羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH发生反应生成氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀氟，用离子方程式表示这一过程_。此外氰离子还能抑制口腔细菌产生酸，含氟牙膏己经普遍使用。 （3） 碘被称为“智力元素”，磺酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与碘化钾生成单质碘。写

13、出该反应的离子方程式_。 （4） 电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下： 步骤的操作名称_。（5） 己知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。 用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取ag试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，I-被氧化为I2。然后用cmol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O5标准溶液bmL。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是

14、_。17. （6分） (2018房山模拟) 钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等杂质），Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：（1） 钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是_。 （2） 过程中反应的离子方程式是： FeTiO3 +4H+4Cl= Fe2+ TiOCl42+ 2H2O、_。 （3） 过程中，铁的浸出率结果如图1所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是_。（4） 过程中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是_。 （5） 在滤液B转化为FePO4沉淀过程中发生以下反应，请配平：_Fe2+ +_;+ _H3PO4 =_FePO4 + _;+_（6） 过程中由FePO4制备LiFe