河南省高考化学模拟试卷（II）卷（考试）VIP

1、河南省高考化学模拟试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上郑州期末) 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是（ ） A . 花气袭人知骤暖鹊声穿树喜新晴B . 千淘万漉虽辛苦吹尽狂沙始到金C . 粉身碎骨浑不怕要留青白在人间D . 爆竹声中一岁除春风送暖入屠苏2. （2分） (2016高三上怀仁期中) 有关下列说法的判断正确的是（ ） A . 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张B . 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应可生成CaCO3 ， 漂白粉在空气中久置变质C . NH3能使酚酞溶液变红

2、，因而NH3可用于设计喷泉实验D . 打磨磁石制指南针不涉及化学反应3. （2分） (2017高一上六安期末) 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中不一定含有SO42BFeCl2溶液中，滴加KSCN溶液和溴水滴加KSCN溶液，无明显变化；滴加溴水后，溶液变为血红色氧化性：Br2Fe3+C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlA . AB . BC . CD .

3、 D4. （2分） (2017高二上曲靖期末) 下列说法正确的是（ ） A . 工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁B . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2D . 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=aKJ/mol 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=bKJ/molH1H25. （2分） (2016内江模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 标准状况下，22.4 L HF中含HF分子数目为NAB . 60g石英晶体中含有的SiO键数目为2NAC . 标准状况

4、下，11.2 L Cl2通人足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NAD . 1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO 和CO 离子数之和为0.1 NA6. （2分） (2017高二上淄博期中) 下列各表述与示意图一致的是（ ） A . 图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时

5、，n（Mn2+） 随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）CH3CH3（g）；H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化7. （2分） (2016高二上公安期中) 把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）；H0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol（Lmin）1 下列说法中正确的是（ ） A . A的平均反应速率为0.15mol（Lmin）1B . 恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C . 降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，

6、平衡正向移动D . B的转化率为25%二、 填空题 (共4题；共21分)8. （8分） 有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A+比B少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子请回答下列问题：（1） A元素的简单离子基态时的电子排布式为_R是由C元素与氢元素两种元素形成的18电子分子，R的电子式为_（2） CB3分子的空间构型是_，其中心原子的杂化类型是_（3） 由D、E、C三元

7、素可形成共价化合物（DEC）2（分子中各原子均达8电子稳定结构），每个分子中含_个键（4） E的一种低价氧化物与充入二氧化碳的空气和熔融碳酸钾可构成燃料电池则该燃料电池的负极反应为_正极反应为_（5） 1.2gE的单质在标准状况下的1.68L氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X KJ热量则1molE与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为_（已知：E的燃烧热为Y KJ/mol）9. （6分） (2017河南模拟) 某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质，实验装置如图所示（省略夹持装置）已知：硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液在工业上可作为脱氯剂回答下列问题：（1） 仪器a的名称是_，其中盛有浓

8、盐酸，烧瓶A 中盛有的固体试剂是_（填化学式）（2） 装置B中盛有饱和NaCl溶液，装置B的作用是_a除去C12中的杂质HClb干燥c提供后续水蒸气d观察装置是否堵塞（3） c处有色布条褪色，而d处不褪色，这说明_（4） 实验结束后，打开e 的活塞，使其中的溶液流人到锥形瓶D中，摇匀锥形瓶，静置后可观察到_（5） 装置E中发生反应的离子方程式为_10. （2分） (2016高二下钦州期末) 已知： （1） 试以乙醇和1丁烯为主要原料合成 ，写出各步反应的化学方程式_ （2） 由（1）合成的化合物 被涂在手术伤口表面，在数秒内发生固化（加聚）并起黏结作用以代替缝合，是一种性能优良的功能高分子材料

9、，写出该化合物固化时的化学反应方程式_ 11. （5分） (2018高一上石家庄期中) 为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（1） 判断BaCl2已过量的方法是_。 （2） 第步中，相关的离子方程式是_。 （3） 为检验精盐纯度，需配制230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，则需用托盘天平称取精盐固体的质量为_，需要的玻璃仪器有量筒、 _。 （4） 配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，造成结果偏低的是_。A称量时NaCl已潮解B天平的砝码已锈蚀C定容摇匀时，液面下降又加水D定容时仰视刻度线第 7 页