河南省高一下学期期中化学试卷（理科）（II）卷

1、河南省高一下学期期中化学试卷（理科）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题： (共30题；共60分)1. （2分） (2018高一下钟山期末) 2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱-192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ ） A . 铱的相对原子质量为192.2克B . 铱原子核内的中子数为77C . K2IrO3中Ir的化合价为+4D . 生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质2. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 氟化铵的电子式： B . 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C .

2、 离子结构示意图： ，可以表示35Cl ， 也可以表示37ClD . 1mol CH4与1mol NH4+所含质子数相等3. （2分） (2017高一下郑州期中) 有关元素周期表中 34 号元素说法中正确的是（ ） A . 该元素在人体内具有抗氧化、增强免疫力等功效B . 元素符号为 SnC . 在元素周期表中位于第四周期第A 族D . 属于金属元素4. （2分） 下列对于铯（Cs）的性质的预测中，正确的是（ ） A . 它只有一种氧化物Cs2OB . 它与水剧烈反应C . Cs+具有很强的氧化性D . CsHCO3受热不易分解5. （2分） 若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的

3、是（ ）A . 16O和18O的物理性质和化学性质完全相同B . 通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化C . 向2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡体系中加入18O2 ， 达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中D . 用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子6. （2分） (2016高二上邓州开学考) NA是阿伏伽德罗常数，据报道，科学家已成功合成了少量N4 ， 有关N4的说法正确的是（ ） A . N4和N2是互为同位素B . 1molN4分子含有28NA个电子C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为2：1D . N4的摩尔质

4、量是56g7. （2分） (2016高一下泰安期末) 下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是（ ） A . 主族元素的最高正价均等于其族序数B . 第2周期第A族元素的原子，核电荷数和中子数均为6C . 第A族元素是同周期中非金属性最强的元素D . 非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性8. （2分） (2018高一下海安期末) 下列各组元素性质和原子结构递变情况错误的是（ ） A . Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B . P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C . N、O、F原子半径依次增大D . Na、K、Rb的电子层数依次增多9. （2分） (2020北京模拟) 结合

5、元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是（ ） 事 实推 测AA 族 14Si 和 32Ge 的单质是半导体材料同族 82Pb 的单质是半导体材料BHI 在 230时分解，HCl 在 1500时分解HF 分解温度大于 1500CH3PO4 是中强酸，H2SO4 是强酸HClO4是强酸DNa、Al 通常用电解法冶炼Mg 可用电解法冶炼A . AB . BC . CD . D10. （2分） 下列化学用语正确的是（ ） A . 氯化氢的电子式 B . 镁的原子结构示意图 C . 乙酸的结构简式C2H4O2D . HClO的结构式HClO11. （2分） (2018高一下宿迁期末) 下列物质中，含

6、有共价键的离子化合物是（ ） A . CaCl2B . Na2OC . H2OD . NH4Cl12. （2分） 下列判断错误的是（ ） A . 沸点：H2SH2SeB . 熔点：NaClCCl4C . 酸性：HClO4H2SO4D . 碱性：NaOHMg（OH）213. （2分） (2017高三上姜堰月考) 短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的颜色反应呈黄色，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子的最外层电子数相同，Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素下列说法不正确的是（ ） A . 工业上常用电解的方法制备X、Y的单质B . 元素Q和Z

7、能形成QZ2型的共价化合物C . 原子半径的大小顺序：r（X）r（Y）r（W）r（Q）D . 元素X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应14. （2分） (2015高三上杭州开学考) 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . H2O的电子式： B . 硫原子的原子结构示意图： C . CO2的比例模型： D . 基态氧原子的轨道表示式为：15. （2分） 甲、乙两种非金属元素，能说明甲比乙的非金属性强的是（ ） 甲单质比乙单质容易与氢气化合甲元素的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强与某金属反应时，甲比乙得电子数多甲的

8、单质熔沸点比乙的单质低A . 只有B . 只有C . 只有D . 16. （2分） (2016高一下西城期末) 已知X+YM+N为放热反应下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）A . Y的能量一定高于NB . X、Y的能量总和高于M、N的能量总和C . 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生D . 断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量17. （2分） (2016高二上商州期中) 白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2P4O10 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：E（PP）=a kJmol1、E（PO）=b kJmol1、E（P=O）=c kJmol1、E（O

9、=O）=d kJmol1 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ） A . （6a12b4c+5d）kJmol1B . （6a+12b+4c5d）kJmol1C . （4a+6b+4c5d）kJmol1D . （4a6b4c+5d）kJmol118. （2分） (2016高一下长春期中) 下列关于原电池的叙述中正确的是（ ） A . 正极和负极必须是金属B . 原电池是把化学能转化成电能的装置C . 原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D . 锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成19. （2分） (2017高二

10、上仙桃期末) 把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生则四种金属的活动性顺序由强到弱为（ ） A . abcdB . acdbC . cabdD . bdca20. （2分） (2016高一下临沂期中) 如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（ ） 选 项MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液A . AB . BC . CD . D21. （2分） (2018汕头

11、模拟) 高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述错误的是（ ）A . 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2B . 充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强C . 充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成D . 放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-22. （2分） (2016高一下武进期末) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 铝与稀盐酸的反应B .

12、 灼热的木炭与CO2反应C . 甲烷在氧气中的燃烧反应D . Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应23. （2分） 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：下列说法正确的是A . 550时，若充入惰性气体，V正 ， V逆均减小，平衡不移动B . 650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C . T时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D . 925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总24. （2分） (2016高一下德州期中) 对于反

13、应A2+B2=2AB来说，下列速率表示该反应最快的是（ ） A . V（B2）=0.2mol/（LS）B . V（A2）=6mol/（Lmin）C . V（AB）=8mol/（Lmin）D . V（B2）=1.2mol/（Lmin）25. （2分） (2016高二下东台月考) 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ） 实验反应温度/Na2S2O3溶液 稀H2S4H2O V/mLc（molL1）V/mL c（molL1） V/mL A2550.1 100.1 5B2550.250.210C3550.

14、1100.15D355 0.25 0.210 A . AB . BC . CD . D26. （2分） 某温度下的4L密闭容器中，X、Y、W3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量如表所示下列说法正确的是（ ） XYWn（起始状态）/mol210n（平衡状态）/mol10.51.5A . 此反应的平衡常数表达式是K= B . 达到平衡后，升高温度，W的体积分数减少，则此反应的H0C . 达到平衡后，增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D . 达到平衡后，将容器体积压缩为2L，W的物质的量浓度变为0.75molL127. （2分） 下列措施中能减慢食品的腐败，延长其保质期的是（ ）

15、降温冷冻用盐腌制加热烘干适当地使用防腐剂A . B . C . D . 28. （2分） (2016高二上延安期中) 一定温度下，可逆反应A2（s）+3B2（g）2AB3（g）达到平衡的标志是（ ） A . 容器内每减少1mol A2 ， 同时生成2mol AB3B . 容器内每减少1mol A2 ， 同时消耗3mol B2C . 容器内每减少1mol A2 ， 同时消耗1mol B2D . 容器内每减少1mol A2 ， 同时生成3mol B229. （2分） (2016高二上静宁期中) 对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率

16、和化学平衡常数都变化的是（ ） A . 增大压强B . 升高温度C . 使用催化剂D . 多充入O230. （2分） (2016高二上保定期末) 反应I2+II 达到平衡时c（I ）与温度的关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 图中反应进行到状态D时，一定有v逆v正B . A点和B点的化学平衡常数相同C . 对B点溶液升高温度时，该反应v正v逆D . 增大KI溶液浓度有利于I2的溶解二、 非选择题 (共4题；共31分)31. （7分） (2017高二下高青期中) A,B,C,D,E,F六种元素的原子序数依次递增己知： 已知F为第四周元素，除最外层只有一个电子外，其他各层上均填满电子，另外

17、五种元素均为短周期主族元素；A,C原子p轨道的电子数分别为2和4；D原子最外层电子数为偶数；E原子价电子（外围电子）排布为msnmpn1 请回答下列问题：（1） 下列叙述正确的是 （填序号） A . 金属键的强弱：DEB . 基态原子第一电离能：DEC . 六种元素中，电负性最大的元素是ED . 晶格能：NaClDCl2（2） F基态原子的核外电子排布式为_；与F同一周期的元素中基态原子轨道上成单电子数最多的元素为_（填元素符号） （3） A与C形成的非极性分子，该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为_ （4） 已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同

18、，N 3中心原子的杂化轨道类型为_ 32. （6分） (2017高一下蕲春期中) 表是元素周期表的一部分，针对表中的八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题： 族周期AAAAAAA0二三四（1） 在这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为_ （2） 用电子式表示与形成化合物的过程_ （3） 这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，、的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为：_ （4） 四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号和“”表示） （5） 三种元素的单质沸点由高到低的顺序是_（用化学式和“”表示） 33. （6分） 密闭容器中发生如下反应：A（

19、g）+3B（g）2C（g）H0，根据下列速率时间图象，回答下列问题： （1） 下列时刻所改变的外界条件是：t1_；t3_；t4_； （2） 产物C的体积分数最大的时间段是_；A的物质的量最大的时间段是 _（3） 反应速率最大的时间段是_ 34. （12分） (2018益阳模拟) 据媒体报道,法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池,预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2)，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。 回答下列问题:（1） Te属于元素周期表中_

20、区元素,其基态原子的价电子排布式为_。 （2） 基态Na原子中,核外电子占据的原子轨道总数为_,最高能层电子云轮廓图形状为_; （3） 结合题中信息判断:C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。 （4） CO32-的几何构型为_;碳酸丙烯酯的结构简式如图所示,则其中碳原子的杂化轨道类型为_,1mol碳酸丙烯酯中键的数目为_. （5） Co(H2O)63+的几何构型为正八面体形,配体是_,该配离子包含的作用力为_(填选项字母)。 A离子键B.极性键C.配位键D.氢键E.金属键（6） Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中O的配位数为_,该晶胞的密度为g/cm3,阿伏

21、加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为_cm(用含、NA的代数式表示)。三、 附加题： (共1题；共7分)35. （7分） (2016高三上江西期末) 尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料工业合成尿素反应如下： 2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）（1） 在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示A点的正反应速率v正（CO2）_B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“”、“”或“=”）；氨气的平衡转化率为_（2） 氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）将实验测得的不同温度下的平衡数据列于表： 温度（）15.020.025.030.035.0平衡气体总浓