河南省高二上学期期末化学试卷D卷（模拟）

1、河南省高二上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2016高一下辽源期中) 已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的据此以下说法正确的是（ ） A . 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B . 放热反应在常温下一定很容易发生C . 反应是放热还是吸热，须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D . 金刚石比石墨稳定2. （3分） (2016高一上南昌期中) 下列电离方程式，书写正确的是（ ） A . Al2（SO4）3=2Al3+3SO42B . AlCl3=Al3+3ClC . Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3D . K

2、MnO4=K+Mn7+4O23. （2分） (2016高二下济南期中) 已知合成氨反应的浓度数据如下当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（ ） N2+3H22NH3起始浓度mol/L1.03.002秒末浓度mol/L0.61.80.8A . 0.2 mol/（Ls）B . 0.4 mol/（Ls）C . 0.6 mol/（Ls）D . 0.8 mol/（Ls）4. （2分） 在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是（ ）A . 烧瓶B . 普通漏斗C . 分液漏斗D . 蒸发皿5. （2分） (2018高三上海淀期末) 已知：H2(g)+Cl2(g) = 2HC

3、l(g)反应的能量变化示意图如下： 下列说法正确的是（ ）A . 点燃条件和光照条件下，反应的H不同B . 反应的H约为2c- (a+b)kJmol-1C . “假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量D . 反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质6. （2分） (2015高二上泉州期末) 25时纯水的电离程度为1 ， pH=2的醋酸溶液中水的电离程度为2 ， pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离程度为3 若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离程度为4 下列关系式中正确的是（ ） A . 2=341B . 3=214C . 2314D . 12

4、347. （2分） 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是（ ） C的生成速率与C的分解速率相等；A，B，C的浓度不再变化；单位时间内消耗amol A，同时生成2amolC；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；A，B，C的分子数目比为1：3：2；单位时间消耗amol A，同时生成3amol BA . B . C . D . 8. （2分） 2011年是中国的“十二五”规划的第一年。关注民生，关注环境以及可持续性发展成为政府工作的重心。下列有关环境、健康、可持续发展的叙述中，不正确的是（ ）A . 自备购物袋，不使用方便袋符合环境保护

5、的思想。B . 建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源。C . 可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大。D . 生产生活中排放的SO2、NO2等，是导致温室效应的主要物质，氯氟烃含量是空气质量报告的主要项目之一。9. （2分） (2016高二上屯溪期中) 下列说法正确的一组是（ ） 不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅反应4A （g）+B（g）2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应H一定小于0活化分子之间的碰撞都是有效碰撞，都能引发化学反应 熔融的电解质都

6、能导电勒夏特列原理用于判断可逆反应是否达到平衡状态合成氨的反应达到平衡后，给体系加压（压缩），活化分子数增加，所以反应速率加快A . B . C . 只有D . 均不对10. （2分） 取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和，所得溶液中的c（OH）=0.01mol/L，则原溶液的浓度为（溶液体积的变化忽略不计）（ ） A . 0.01 mol/LB . 0.017 mol/LC . 0.05 mol/LD . 0.50 mol/L11. （2分） (2018高二上孙吴期中) 在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是 A . 开始反应时，二者的速率相等

7、B . 盐酸放出的H2多C . 二者放出的H2一样多D . 醋酸消耗的Zn的质量多12. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 已知2MOyx+5S2+16H+=2M2+5S+8H2O，则MOyx中的M的化合价为（ ）A . +3B . +4C . +6D . +713. （2分） (2016杭州模拟) 室温下，0.1mol/L的H2A溶液体系中，含A粒子的分布系数（平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数）与溶液 pH的关系如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 室温下，HA的电离常数Ka2=1.0107B . 室温下，0.1mol/L的NaHA溶液显酸性C . 室温下，0.2mol/L

8、的H2A与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液pH=1.8D . 0.1mol/L的Na2A溶液中c（OH）=c（H+）+c（HA）+2c（H2A）14. （2分） 用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（ ） A . AgNO3B . HClC . NaOHD . NaCl15. （2分） (2018高二上武汉期末) 已知某可逆反应：mA（g）nB（g） r C（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（ ）A . T1

9、T2 ， p1p2 ， mnr，正反应吸热B . T1T2 ， p1p2 ， mnr，正反应吸热C . T1T2 ， p1p2 ， mnr，正反应放热D . T1T2 ， p1p2 ， mnr，正反应放热16. （2分） (2017高二下广安期末) 某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A(g)+B(g) C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如下表：t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80下列说法正确的是（ ）A . 反应在前5s的平均速率v(B)=0.015mol/(Ls)B . 保持其他条件不变，升高

10、温度，平衡时c(A)=0.41mol/L，则反应的H0C . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%D . 相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA，0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正) v(逆)17. （2分） (2015高二下乐山期中) 25时，Ksp（BaSO4）=11010 ， Ksp （BaCO3）=2.6109 该温度下，下列说法不正确的是（ ） A . 同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B . BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c（Ba2+）增大C . BaSO4

11、和BaCO3共存的悬浊液中 = D . BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO318. （2分） (2016高二下淄川月考) 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示下列说法中正确的是（ ） A . 燃料电池工作时，正极反应：O2+2H2O+4e4OHB . a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C . a极是粗铜，b极是纯铜时，随着反应的进行浓度减小D . a、b两极均是石墨时，在相同条件下b极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等19. （2分） (2015高一下东莞期中) a、b在金属活动性顺序表中均位于氢的前面，a还可以从b的硝酸盐

12、中置换出b将a、b用导线相连放入CuSO4溶液，下列叙述中不正确的是（ ） A . 导线上有电流，电流方向由b流向aB . a质量减小，b质量增加C . b上放出氢气D . a发生氧化反应，b上发生还原反应20. （2分） 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产下列说法中正确的是（ ）A . 氯碱工业，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气B . 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C . 外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属D . 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属21. （2分） 对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)+nY(s) pZ(g) H

13、0，达到平衡后，改变条件，下列表述不正确的是 A . 增大压强，化学平衡不一定发生移动B . 通入氦气，化学平衡不一定发生移动C . 增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D . 其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动22. （2分） (2019高二下哈尔滨期中) 下列说法正确的是（ ） A . 酚醛树脂 可由邻羟甲基苯酚发生缩聚反应得到B . 合成 的单体是乙烯和 2-丁烯C . 己二酸与乙醇可缩聚形成高分子化合物D . 由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物为 23. （2分） (2016高一下内蒙古期末) 在分子 中，在同一平面内的碳原子最少应有（ ） A . 7个B . 8

14、个C . 9个D . 14个二、 填空题 (共3题；共31分)24. （10分） (2016杭州模拟) 乙醇是一种优质的液体燃料，二甲醚与合成气制乙醇是目前合成乙醇的一种新途径，总反应为：CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）+C2H5OH（g）向反应系统中同时通入二甲醚、一氧化碳和氢气，先生成中间产物乙酸甲酯后，继而生成乙醇发生的主要化学反应有： 反应过程化学方程式不同温度下的K273.15K1000K二甲醚羰基化反应CH3OCH3（g）+CO（g）CH3COOCH3（g）1016.25101.58乙酸甲酯加氢反应CH3COOCH3（g）+2H2（g）CH3OH（g

15、）+C2H5OH（g）103.97100.35回答下列问题：（1） 二甲醚碳基化反应的H_0 （填“”“”“=”） （2） 若反应在恒温恒容下进行，下列可说明反应已经达到平衡状态的是 A . 2v（CH3COOCH3）=v（H2）B . 密闭容器中总压强不变C . 密闭容器中混合气体的密度保持不变D . 密闭容器中C2H5OH的体积分数保持不变（3） 总反应CH3OCH3（g）+CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）+C2H5OH（g）的平衡常数表达式K=_，随温度的升高，总反应的K将_（填“增大”、“不变”或“减小”） （4） 在压强为1Mpa条件下，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响

16、如图1所示，温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示观察图2可知乙酸甲酯含量在 300K600K范围内发生变化是_，简要解释产生这种变化的原因_ （5） 将CH3OCH3（g）和CO（g）按物质的量之比1：1充入密闭容器中发生碳基化反应，在T K时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 时间（min）浓度（molL1）01020304050CH3OCH3（g）2.001.801.701.000.500.50CO（g）2.001.801.701.000.500.50CH3COOCH3（g）00.200.301.001.501.5020min时，只改变了某一条件，根据上表中的数

17、据判断改变的条件可能是_（填字母）A通入一定量的COB移出一定量的CH3OCH3C加入合适的催化剂在图3中画出TK，CH3COOCH3（g）的体积分数随反应时间的变化曲线_25. （6分） (2015高二上大方期末) 钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题 （1） 生产中可用盐酸来除铁锈现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_ （2） 如图哪个装置可防止铁棒被腐蚀_（填编号） （3） 在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀装置示意图如图： A电极对应的金属是_（写元素名称），B电极的电极反应式是_若电镀前A、B两金属片质量相同

18、，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为_mol镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因是：_26. （15分） (2017高二上黑龙江期中) 常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.001322.0018.001222.0022.007（1） Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为？ （2） x的值是多少？ （3） 向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，当沉淀刚好达最大值时溶液的pH为多少？（已知lg2=0.3） 三、 实验题 (共1题；共7分)27. （7分） (2016樟树模拟) 平达喜是一种常用抗酸药，其主要成分是由短周期元素组成的化合物X，式量为602甲同学欲探究X的组成查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、碱式碳酸镁铝（