河南省高二下学期期中化学试卷（I）卷

1、河南省高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共70分)1. （2分） (2019高一下余姚月考) 下列说法正确的是（ ） A . 互为同素异形体的物质必然具有相似的性质B . 碳酸钠固体中不存在阴阳离子C . 氢化锂三兄弟LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为456D . 同分异构体之间的相互转化一定是化学变化2. （2分） 下列各项对H的比较正确的是（ ） A . 2K（s）+2H2O（1）2KOH（aq）+H2（g）H1 ， 2Na（s）+2H2O（1）2NaOH（aq）+H2（g）H2 ， 则H1H2B . Mg（s）+2HCl（aq）

2、MgCl2（aq）+H2（g）H1 ， Ca（s）+2HCl（aq）CaCl2（aq）+H2（g）H2 ， 则H1H2C . H2（g）+Cl2（g）2HCl（g），H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H2 ， 则H1H2D . 2Fe（s）+3Br2（g）2FeBr3（s）H1 ， 2Fe（s）+3Cl2（g）2FeCl3（s）H2 ， 则H1H23. （2分） (2016高二上莆田期中) 用惰性电极电解CuSO4 和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L的气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（ ） A . 0.5 molL1B . 0.8 m

3、olL1C . 1.0 molL1D . 1.5 molL14. （2分） 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH2eZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH 下列叙述正确的是（ ） A . 在使用过程中，电解质KOH被不断消耗B . 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C . 每转移2mol e ， 有232gAg2O被氧化D . Zn是负极，Ag2O是正极5. （2分） pH=a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是（ ） A . Na

4、OHB . H2SO4C . Na2CO3D . Na2SO46. （2分） (2018高三上郑州期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C . 向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成D . 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生7. （2分） 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A . 由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅C . 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D . 将木炭粉碎后与O2反应，速率更快8. （2分） (2018高二

5、上衡阳期中) 下列说法正确的是（ ） A . 乙烯和聚乙烯都可以与溴水发生加成反应B . 在浓硫酸作催化剂条件下，加热乙醇不一定得到乙烯C . 苯酚在空气中显淡红色，并未变质D . 甲苯最多有15个原子在同一个平面9. （2分） 下列说法合理的是（ ） A . 若X+和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB . 由水溶液的酸性：HCIH2S，可推断出元素的非金属性：CISC . 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键D . HF、HO、HN三种共价键的极性逐渐增强10. （2分） (2016高一下安阳期中) 1.01105Pa，150时，将1L C2H4 ， 2L C2H

6、6与20L氧气混合并点燃，完全反应后氧气有剩余当反应后的混合气体恢复到原条件时，气体体积为（ ） A . 15LB . 20LC . 23LD . 24L11. （2分） (2015高二上南充期末) X,Y,Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为3s1、3s23p1和2s22p4 ， 由这三种元素组成的化合物的化学式为（ ） A . X2YZ3B . XYZ2C . X2YZ2D . XYZ312. （2分） 已知断开lmolH一H键吸收的能量为436kJ，形成lmolH一N键放出的能量为39lKJ，根据化学方程式N2+3H2 2NH3 ， 反应完1mol N2放出的能量为92.4kJ，则断

7、开1mol NN键需吸收的能量是（ ） A . 431kJB . 945.6kJC . 649kJD . 869kJ13. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B . Zn2+的最外层电子排布式为3s23p63d10C . 基态铜原子的外围电子排布图： D . 基态碳原子的最外层电子排布图： 14. （2分） 对平衡体系CO2 (g) CO2(aq)H=-19.75kJmol- ， 为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是A . 升温增压B . 降温减压C . 升温减压D .

8、 降温增压15. （2分） 煤矿瓦斯爆炸往往与甲烷有关，下列叙述中错误的是（ ） A . 点燃甲烷不必事先进行验纯B . 甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料C . 煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸事故的发生D . 点燃混有空气的甲烷不一定会爆炸16. （2分） 下列离子反应方程式中，属于水解反应的是（ ） A . NH4+H2O=NH3H2O+H+B . CO32+H2OH2CO3+2OHC . HCO3+H2O=H+CO32D . CH3COO+H2OCH3COOH+OH17. （2分） 下列化学用语描述错误的是（ ）A . H2O的电子式B . Cl的结构示意图 C .

9、 NH4Cl为离子化合物D . 质量数为37的氯原子3717Cl18. （2分） (2017高一下红桥期中) 化学能与热能、电能等能相互转化则化学能与其他能量相互转化说法正确的是（ ） A . 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低B . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成C . 图I所示的装置能将化学能转变为电能D . 图所示的反应为吸热反应19. （2分） (2016高三上武清期中) 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能该电池总反应为PbSO4+2LiCl+CaCa

10、Cl2+Li2SO4+Pb下列有关说法正确的是（ ） A . 正极反应式：Ca+2Cl2e=CaCl2B . 放电过程中，Li+向负极移动C . 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D . 每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb20. （2分） (2016高三上友谊期中) 在盛有水的电解槽中加入等物质的量的Ag+ ， Pb2+ ， K+ ， SO42 ， NO3 ， Cl ， 然后用惰性电极电解，通电片刻后，所得氧化产物和还原产物的质量之比为（ ） A . 1：2B . 8：1C . 16：207D . 71：21621. （5分） 芳香烃A的分子式为C7H8 ，

11、 已知它存在如下转化关系，其中C是一种一元醇，D是A的对位一溴取代物，H和E，I和F分别互为同分异构体； （1） 化合物I的结构简式是_反应BC的化学方程式是_ （2） C（C7H8O）的含有苯环的同分异构体还有_种 （3） 为验证EF的反应类型与EG不同，下列实验方法切实可行的是 A . 向EF反应后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液得到淡黄色沉淀B . 向EF反应后的混合液中加入溴水，发现溴水褪色C . 向EF反应后的混合液中加入盐酸酸化后，滴入溴的CCl4溶液，发现溶液褪色D . EF反应后的混合液中加入酸性KMnO4溶液，混合液紫红色变浅22. （2分） (2019高三上吕梁

12、期末) 能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ） A . Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:HCO3+Ba2+OH-=BaCO3 +H2OB . 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：3Ba2+3SO42-+2Al3+6OH-2BaSO4+2Al（OH）3C . NH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2OD . 醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O23. （2分） (2018高二上湖南月考) 已知某温度下，Ksp(AgCl)1.81010 ， Ksp(Ag2CrO4)1.91012 ， 当溶液中离子

13、浓度小于1105molL1时，可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是（ ） A . 饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag)大B . 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小C . 向0.000 8 molL1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 molL1AgNO3溶液，则CrO42-完全沉淀D . 将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀24. （2分） (2015恩施模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 按系统命名法， 的名称是2，3二乙基丁烷B .

14、某烃的衍生物A的分子式为C6H12O2 ， 已知 ，又知D不与NaHCO3溶液反应，C和E都不能发生银镜反应，则A的结构可能有4种C . 完全燃烧相同碳原子、且相同质量的烷烃、烯烃、炔烃，耗氧量最大的是烷烃D . 已知烃A的分子式为C5Hm ， 烃B的最简式为C5Hn（m、n均为正整数），则烃A和烃B不可能互为同系物25. （8分） (2016高三上驻马店期末) 某有机物A的水溶液显酸性，遇FeCl3溶液不显色，A分子结构中不含甲基，含苯环，苯环上的一氯代物只有两种，A和其他有机物存在如下图所示的转化关系，I和J互为同分异构体： 已知： +NaOH RH+Na2CO3试回答下列问题：（1） B

15、化学式_，G的化学名称是_ （2） HI反应类型为_，J所含官能团的名称为_ （3） 写出HL 反应的化学方程式_ （4） A的结构简式_ （5） F的同分异构体中含有苯环且官能团相同的物质共有_种（不包括F），其中核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为1：2的是_（写结构简式） 26. （2分） 在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），2s时生成0.1mol H2 ， 则以HI表示该时段的化学反应速率是（ ）A . 0.05 molL1s1B . 0.1 molL1s1C . 0.2 molL1s1D . 0.8 molL1s127.

16、（2分） (2018乌鲁木齐模拟) 25时,用0.10m/L的弱碱BOH滴定10.00 ml a mol/L的盐酸,溶液的pH与所加BOH溶液体积(V)的关系如图所示。已知N点溶液中存在关系式:c(Cl-)=c(B+)+c(BOH)。下列说法正确的是（ ）A . M点溶液中存在c(H+)=c(OH-)+2c(BOH)+c(B+)B . N、Q两点溶液中BOH电离平衡常数:Nc(Cl)D . a0.10828. （3分） 下列递变情况中不正确的是（ ） A . O2、F、Na+、Mg2+的离子半径依次增大B . 硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高C . HF、HCl、HBr、HI的沸点依次

17、升高D . 锂、钠、钾、铷的金属性依次增强29. （2分） (2017高二上济南期末) 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质（A、B、C、D）的物质的量变化如图M所示，对该反应的推断合理的是（ ） A . M点表示v（A）=v（B）B . 06s内，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=3：1：1.5：2C . 反应进行到6s时，各物质的物质的量浓度相等D . 反应进行到6s时，C的平均反应速率为 0.1molL1s130. （2分） (2018黑龙江模拟) 碱性硼化钒(VB2)一空气电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5.用该电池

18、为电源，选用情性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ） A . VB2电极的电极反应式为:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+B . 外电路中电子由c电极流向VB2电极C . 电解过程中SO42-向b电极移动D . 电解过程中,b电极表面有红色物质析出二、 填空题 (共3题；共25分)31. （12分） 氯元素的单质及其化合物在生产生活中都很重要回答下列问题： （1） 与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_ （2） 与氯元素同周期的离子半径最小的元素的单质是_，它的冶炼方法是电解法，冶炼时常加入冰晶石（Na3AlF6），作用是_，电解时阳极

19、材料要定期更换，原因是_ （3） 某烃在一定条件下和氯气反应生成1，2二氯3，3二甲基戊烷 如果该烃是烯烃，则可能的结构简式是_，如果该烃是炔烃，则可能的结构简式是_，该烃加氢后生成物的同分异构M的一氯代物有3种，则M的名称是_（4） 工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体： NaCl溶液 NaClO3溶液 KClO3晶体完成中反应的总化学方程式：_中转化的基本反应类型是_，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_（5） 一定条件下，在水溶液中1mol Cl、ClO （x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示 D是_（填离子符号）A+CB反应的热化学方程式为_（用离

20、子符号表示）32. （7分） (2016高二上丰县月考) 甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料 （1） 写出甲醚燃烧的热化学方程式_；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJmol1、393.5kJmol1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）2CH3OCH3（g）的反应热为_；（2） 工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H0一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应下列能判断反应达到化学平衡状态的是_（选填编号，注意大小写）ac（H2）与c（H2O）的比值保持不变 b单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成c容器中气体密度不再改变d容器中气体压强不再改变温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将_（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将_；（3） 以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池该电池