济南市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷(考试)

1、济南市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一上汪清期中) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A . 泥水B . 盐酸C . NaCl溶液D . Fe（OH）3胶体2. （2分） 下列分散系中，分散质微粒直径介于109107m （l100nm）之间的是（ ）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液3. （2分） (2016高二上扬州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NAB . 1 mo

2、lOH中电子数为10 NAC . 4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NAD . 常温常压下，28 g丙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2 NA4. （2分） (2016高二上洛阳开学考) Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，标准状况下放出H21.68L，同时固体全部溶解向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化若向溶液中加入3molL1 NaOH溶液200mL，恰好使铁元素全部沉淀则该稀硫酸的物质的量浓度为（ ） A . 2.25molL1B . 2molL1C . 0.6molL1D . 0.3molL15. （2分） (2018高三上石嘴山期中) 实

3、验室中需要配制1mol/L的H2SO4溶液980mL，应选用容量瓶的规格和量取密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸的体积分别是（ ） A . 980mL，53.3mLB . 1000mL，54.30mLC . 1000mL，54.3mLD . 980mL，53.30g6. （2分） 下列物质中属于纯净物的是（ ）A . 稀盐酸B . 冰水混合物C . 食用醋D . 液化石油气7. （2分） (2015高一上上饶月考) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ） A . 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B . 根据反应中是否有电子转移，将化学反

4、应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体8. （2分） 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A . c(Fe3+)0.1 molL1的溶液中：H+、Al3+、Cl、SCNB . pH12的澄清溶液中：K+、Na+、CO32、SO42C . 加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO42D . 通入足量CO2后的溶液中：Na、C6H5O、CH3COO、HCO39. （2分） (2019高三上衡阳月考) 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO

5、），过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ） A . NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/LB . b点与c点溶液所含微粒种类相同C . a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2-、OH-、H+D . 生成沉淀的离子方程式为HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-10. （2分） (2018盐城模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H+4Cl- MnCl2+Cl2+2H2OB . NaAlO2溶液中通入过量C

6、O2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-C . FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2OD . Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2+HCO3-+NH3H2O=CaCO3+H2O+NH4+11. （2分） 下列说法没有科学性错误的是（ ） A . “白雪牌”漂白粉可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白B . CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收CO，防止煤气中毒C . 氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面D . 氯元素有毒，禁止放入口中12. （2分） (

7、2018高一上惠州期末) 下列反应中，能放出气体，又属于非氧化还原反应的是（ ）A . 浓盐酸与二氧化锰共热B . 浓硫酸与铜共热C . 过氧化钠与水反应D . 石灰石与稀盐酸反应13. （2分） (2018高一上成都月考) 下列反应中，氯元素全部被氧化的是（ ） A . 2P3Cl2=2PCl3B . 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OC . NaOHHCl=NaClH2OD . 2NaCl=2NaCl214. （2分） 下列反应中，水只作还原剂的是（ ）A . CaO+H2O=Ca(OH)2B . C+H2O=CO+H2 C . 2F2+2H2O=4HF+O2D

8、. 3NO2+H2O=2HNO3+NO15. （2分） (2016高一下宁夏月考) 比较下列各组微粒半径，正确的是（ ） ClClBrFMg2+Al3+Na+NaK S2ClBr A . 和B . 只有C . 只有D . 和16. （2分） 依据以下化学反应漫画情景进行判断，下列有关说法不正确的是（ ） A . 此反应不可能是复分解反应B . 若金属1是锌，则金属2可能是铁C . 还原性：金属1金属2D . 若金属2是铜，则生成2 mol铜时反应过程中转移2 mol电子17. （2分） (2018高三上曹县期中) K2FeO4具有强氧化性，是一种重要的水处理剂，可由如下反应制得：xKClO+y

9、Fe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O。下列说法错误的是（ ） A . z=2B . 该反应中的氧化产物为K2FeO4C . K2FeO4处理水时，既能消毒杀菌又能作絮凝剂D . 上述反应中每消耗1molKClO，转移2mole-18. （2分） (2018高一上玉溪期中) 在反应3Cl26KOH=5KClKClO33H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ） A . 1:3B . 1:2C . 1:5D . 5:1二、 解答题 (共4题；共27分)19. （5分） (2018高一上九江期中) 现有以下物质：Cu熔融NaCl醋酸 NaHSO4固体 NH3 蔗糖 K

10、HCO3溶液 CaO Ca(OH)2 盐酸，请按下列分类标准回答问题（用序号填写）。 （1） 能导电的是_； （2） 属于电解质的是_，属于非电解质的是_； （3） 写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_； （4） 向KHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量的离子方程式为_。 20. （7分） (2018高三上葫芦岛期末) 如图中每方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码，其中C、E、G、I、X常温常压下是气体。（1） B的化学式为_；H的电子式为_。 （2） 写出A的电解方程式_。 （3） 写出固体H和气体I反应生成J的化学方程式，并注明电子转移的方

11、向和数目_。 （4） 将C气体通入K溶液后，溶液的pH将会_(填升高、降低、或不变)，写出该反应的离子方程式_。 （5） 写出D和水反应的离子方程式_。 21. （7分） (2016高一上吉林期中) 回答下列问题： （1） 写出下列物质的电离方程式： Ba（OH）2_；Fe2（SO4）3_；H2SO4_（2） 如果NaHSO4的电离方程式可以写成：NaHSO4=Na+H+SO42那么，将NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液完全反应的离子方程式是：_ （3） 用“双线桥”法，对反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O进行化合价变化、电子转移以及氧化、还原分析_，其中氧化剂是_，还原剂是_

12、22. （8分） (2017高一上万州期末) 镁铝合金用途很广泛，比如用作手机机身，我校课外活动小组欲对某一品牌手机机身的铝镁合金进行研究，测定其中铝的质量分数 I他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计下列实验方案：方案：铝镁合金 溶液 称量灼烧产物的质量（1） 镁铝合金的硬度比金属铝的硬度_（选填：大、小） （2） 若实验中需要240mL0.6mol/L盐酸，配制时需要量取密度为1.2g/mL 质量分数为36.5%浓盐酸的体积为_mL，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、_ （3） 用该方案进行实验时，除了称量灼烧产物的质量外，还需称量的是_ （4） II拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加

13、入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示： 当加入6070mL氢氧化钠溶液时，请写出发生的离子方程式_（5） 请判断，根据上图数轴中的数据能否求出合金中铝的质量分数？_（选填“能”或“不能”） 下列两题选一题作答若不能求出合金中铝的质量分数，请说明理由_若能求出合金中铝的质量分数，则铝的质量分数为_三、 计算题 (共1题；共2分)23. （2分） (2016高二上蕉岭开学考) 乙烷与某烃的混合气体1.344L（标准状况）与足量的氧气混合点燃，完全燃烧后所得的气体通入300mL 0.4mol/L的NaOH溶液中被完全吸收，然后将吸收液减压低温蒸干，得固体7.6g （1） 7.6g固体的成分是_; （2） 该混合气体中出乙烷外，另一种烃是_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)