河南省高考理综-化学一模考试试卷（3月）D卷

1、河南省高考理综-化学一模考试试卷（3月）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高三上姜堰月考) 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ） A . 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B . 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C . 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D . 过度开采矿物资源，促进地方经济发展2. （2分） (2017高一上山东期中) 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质下列实验现象和结论一定正确的是（ ） A .

2、 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B . 向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明溶液中有盐酸和次氯酸C . 加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl存在D . 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在3. （2分） 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A . CO2的电子式 B . Cl的结构示意图 C . 乙烯的结构简式 C2H4D . HClO分子的结构式：HClO4. （2分） (2018高三上包头期中) 化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法错误的是（ ）A . 二氧化氯和三氯化铁都常用于

3、自来水的处理，但二者的作用原理不同B . 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素C . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D . 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物5. （2分） (2017高二下商丘期末) 在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为 g/cm3（1），溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L下列叙述中正确的是（ ）w= 100%c=1molL1向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w所得溶液中含有NA个HCl分子A .

4、 全部B . C . D . 只有6. （2分） (2017高一上普宁期末) 已知：Fe+Cu2+Cu+Fe2+和2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ ， 则下列判断不正确的是（ ） A . Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性依次减弱B . 可发生反应：Fe+2Fe3+2Fe2+C . Fe、Fe2+、Cu还原性依次减弱D . 将铁、铜混合粉末放入FeCl3溶液中，铁粉先溶解7. （2分） (2018高二上唐山期中) 用惰性电极电解足量的NaCl溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是（ ） A . NaClB . H2OC . 盐酸D . HCl二、 推断题 (共1题；共8分

5、)8. （8分） (2018高三上汕头期末) 合成药物X、Y和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线。已知：I.反应、反应的原子利用率均为100%。II. 请回答下列问题：（1） X中的含氧官能团名称为_，反应的条件为_，反应的反应类型是_。 （2） B的名称为_。 （3） 关于药物Y（ ）的说法正确的是_。(双选)A1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气B药物Y的分子式为C8H804，遇FeCl3溶液可以发生显色反应C药物Y中、三处- OH的电离程度由大到小的顺序是D1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4 mol和2 mol（4） 写出反应E-F的化

6、学方程式_。 （5） 写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_。属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；能发生银镜反应和水解反应。（6） 设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路_。 三、 综合题 (共3题；共35分)9. （15分） (2016高一上鞍山期中) 已知：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）请计算： （1） 反应耗用MnO2的质量 （2） 被氧化的HCl物质的量 （3） 原浓盐酸的物质的量浓度 10. （

7、8分） (2015高三上温州开学考) 二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业 （1） 已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H1=a kJmol1CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2 （g）H2=b kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H3=c kJmol1反应CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g） 的H=_kJmol1（2） 利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（、）作用下反应相同时

8、间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示 a点所代表的状态_（填“是”或“不是”）平衡状态c点CO2的转化率高于b点，原因是_（3） 在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO副产物出现：CO2+H2CO+H2OH0，且CO2的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响（用空间流率表示）通过实验分别得到如下数据图2、由图2得，最佳空间流率为_h1； 在其他条件不变的前提下调整催化剂配比，并记录到达平衡所需的时间，得到如下表数据，催化剂组分质量分数（%）CuO0255075100ZnO10075502

9、50到达平衡所需时间（h）2.57.48.112无催化活性试说明不选择单组份ZnO原因是_（4） 用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g） C2H4（g）+4H2O（g）H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图4所示： 该进行的反应的S_0（填：“”或“”）对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=_为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_（列举2项）11. （12分） (2016高二下

10、静海期中) 某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如表： 物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯沸点/64.7249199.6（1） 合成苯甲酸甲酯粗产品 （i）甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）根据有机物的沸点，最好采用_（填“甲”或“乙”）装置理由是_（ii）实验中浓硫酸的作用是_冷凝水应从_（填“a”或“b”，下同）口进，_口出（iii）反应物CH3OH应过量，理由是_；两套装置中导管末端均没有伸入到试管液面以下的原因_（2） 粗产品的精制 苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图丙中方括号内填入操作方法的名称第