济南市高一下学期月考化学试卷（3月份）B卷

1、济南市高一下学期月考化学试卷（3月份）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） 不同种元素的本质区别在于具有不同的（ ）A . 质子数B . 中子数C . 电子数D . 质量数2. （2分） (2019高一下盐城期末) 联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误的是（ ） A . 短周期共有18种元素B . 元素周期表中有118种元素，即发现了118种原子C . 在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D . 元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的3. （2分） (2019高二上宁县期末) 下列

2、属于放热反应的是（ ） A . 生石灰和水B . 碳酸钙高温分解C . 灼热的碳和二氧化碳D . Ba（OH）28H2O晶体和NH4Cl4. （2分） (2017高二上芗城期末) 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A . NaClB . Ca（OH）2C . H2OD . CH45. （2分） (2016高三上洛阳期中) 已知：Fe2O3（s）+C（s）CO2（g）+2Fe（s）H=+234.1kJmol1C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol1则2Fe（s）+O2（g）Fe2O3（s）的H是（ ）A . 824.4 kJmol1B . 627.6kJmol1C

3、 . 744.7kJmol1D . 168.4kJmol16. （2分） (2018高二下杭州期中) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的机理为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，下列相关说法正确的是（ ） A . 增大压强可以提高反应速率B . 升高温度可以减小反应速率C . 达到平衡时，v（正）= v（逆）= 0D . 达到平衡时，NO2转化率为1007. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ）A . 提高反应物的平衡转化率B . 以同样程度改变正逆反应的速率C . 增大正反应速率，减小逆反应速率D . 改变平衡混合物的组成8.

4、（2分） (2016高二上辽源期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1 mol硫酸与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B . 101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C . CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ， 所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D . 25、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等9. （2分） (2017高一下怀远期中) 短周期金属元素甲戊在周期表中的相对位置如表所示，下面判断不正确的是（ ） 甲乙丙丁戊A . 原子半径：丙丁戊B . 最外层电子数：甲乙C . 金属性：甲丙D . 氢氧化物碱性

5、：丙丁戊10. （2分） (2016高一下湘潭期末) 下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ） A . H2O2的电子式： B . CO2分子的结构式：OCOC . 原子核内有8个中子的碳原子： D . 氯化钾的分子式：KCl11. （2分） (2018宜宾模拟) 短周期元素R、T、Q、W在周期表中的相对位置如图所示，其中Q原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法正确的是（ ）A . 原子半径：RTB . 氧化物对应水化物的酸性：WQC . 最简单气态氢化物的热稳定性：RQD . Q与W形成的化合物中，各原子的最外层都满足8电子稳定结构12. （2分） (2016高三上德州期末) 短周期

6、元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，Y，Z，W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，W的最高正价与最低负价的代数和为4下列推测不正确的是（ ） A . X的非金属性强于WB . X与Y可形成的离子化合物不止一种C . W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2WO4D . Y，Z的简单离子都能破坏水的电离平衡13. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 任何放热反应在常温下一定能发生反应C . 放热反应不需要加热就能发生D . 吸热反应在常温下也能发生14. （2分） (2016高一下邯郸期中)

7、 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（ ） 升高温度 加入正催化剂 增大反应物浓度 将块状固体反应物磨成粉末 增大压强A . B . C . D . 15. （2分） (2016高二上福州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B . 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大C . 活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞D . 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大二、 不定项选择题 (共10题；共22分)16. （2分） 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B

8、）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：2v（A）=3v（B），v（C）=2v（B），则此反应可表示为（ ） A . 3A+2B=4CB . 2A+3B=6CC . 3A+2B=CD . 2A+3B=4C17. （3分） (2015高一下沁县期中) 有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）下列说法正确的是（ ） A . 若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B . 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C . 若X元素形成的单质是X2 ， 则Y元素形成的单质不一定是Y2D . 若Y

9、的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m18. （2分） (2017高一下赣州期中) 一定条件下，将1mol X气体和1mol Y气体充入一1L的恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+2Y（g）3Z（g），1s后测得c（Y）=0.6molI1 ， 则01s内Y的平均反应速率为（ ） A . 0.2 molL1s1B . 0.4 molL1s1C . 0.6 molL1s1D . 0.8 molL1s119. （2分） (2016高二上青海期中) 一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：NaOH固体；Na2SO4溶液；KNO3溶液；H2O；C

10、H3COONa固体；NH4Cl固体；CuSO4固体 CaCO3固体（ ） A . B . C . D . 20. （3分） (2016高一下汕头期末) 短周期元素R，X，Y，Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是（ ） A . 最外层电子数：ZRYB . 气态氢化物的稳定性：YZC . R，X的氧化物均为离子化合物D . X和Y两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应21. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 下列过程中，共价键被破坏的是（ ） 碘升华溴蒸气被木炭吸附酒精溶

11、于水HCl气体溶于水冰融化NH4Cl受热氢氧化钠熔化(NH4)2SO4溶于水A . B . C . D . 22. （2分） (2019高一下白城月考) 对于可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ） (D选项中A%平衡混合气中A的体积百分含量)A . B . C . D . 23. （2分） (2017高一下南昌期中) 下列各组物质既有离键又共价键的是（ ） A . KOH、H2SO4、NH4ClB . CaO、Na2CO3、NH4HCO3C . K2O2、NaOH、K2SO4D . HClO、Al2O3、MgCl224. （2分） (2018高二上

12、宿迁期末) 下列反应能量变化与右图一致的是（ ）A . 金属钠与水的反应B . 盐酸与氢氧化钠的反应C . 铝与氧化铁的铝热反应D . 电解水制H2和O225. （2分） (2017河南模拟) X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径的大小：ZXYB . Z的氢化物的沸点一定比X 的低C . W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强D . Y的单质与Z，X形成的化合物反应可冶炼金属三、 填空题 (

13、共3题；共20分)26. （9分） (2018高一下温州期中) 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现反应条件不同，反应速率不同。请回答下列问题： （1） 在用稀硫酸与锌制氢的实验中，加入少量下列物质可加快氢气生成速率的是_（填序号） A.Na2SO4 溶液B.MgSO4 溶液C.SO3 D.CuSO4 溶液（2） 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 请完成此实验设计，其中：V1_;mL， V6_;mL。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuS

14、O4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析速率下降的主要原因_;。（3） 该同学为探究其它因素对锌与稀硫酸反应速率的影响，又做了以下实验，记录数据如下，回答下列问题： 由实验可推知，反应物的总能量_产物的总能量（填“”、 “” 或“”）。实验2和5表明，_对反应速率有影响。实验4和5表明，_对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有 _;（填实验序号）。本实验中影响反应速率的其他因素还有_。27. （7分） 高纯晶体硅是信息技术的关键材料（1） 硅元素位于周期表的_周期_族，在周期表的以下区域中，可以找到类似硅的半导体材料的是_

15、（填字母序号）a过渡元素区域b金属和非金属元素的分界线附近c含有氟、氯、硫、磷等元素的区域（2） 工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅已知：（如图1）请将以下反应的热化学方程式补充完整：SiO2（s）+2C（s）Si（s）+2CO（g）H=_（3） 粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高纯硅已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：_，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷（4） 将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），进一步反应也可制得高纯硅SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响根据下表数据，可用_方法提纯SiHCl3物质SiHCl

16、3SiCl4AsCl3沸点/32.057.5131.6用SiHCl3制备高纯硅的反应为 SiHCl3 （g）+H2（g） Si（s）+3HCl（g），不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图2所示下列说法正确的是_（填字母序号）a该反应的平衡常数随温度升高而增大b横坐标表示的投料比应该是c实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度28. （4分） (2016高一上邵东期末) X2是人体呼吸中不可缺少的气体Y是地壳中含量最多的金属元素，Z元素的焰色为黄色，W2是一种黄绿色气体请回答下列问题： （1） 写出Z元素符号_，画出X的原子结构示意图_； （2） 工业上利用W2和消石灰制取漂白粉，则漂白粉的有效成分是_； （3） Z元素组成的两种盐A、B在一定条件下可以互相转化，A、B都可与足量盐酸反应且产物完全一样，其中A是发酵粉的主要成分之一，则B