济南市高一下学期化学期末考试试卷C卷（考试）

1、济南市高一下学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上吉林期中) 从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（ ） A . 镁B . 氯化钠C . 溴D . 钾2. （2分） (2018高一下桂林期末) 用电子式表示下列物质的形成过程正确的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018高一上湛江月考) 4克氧气含有x个氧原子，则阿伏加德罗常数为（ ） A . x/4B . 4xC . x/8D . 8x4. （2分） (2019高二上南宁期末) 下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的

2、是（ ） A . 对于反应体系CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g)，压缩体积可使颜色变深B . 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C . 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H+2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入几滴氢氧化钠，溶液变黄色D . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫5. （2分） (2018高一下宾阳期末) 下列关于有机物的说法中正确的是（ ） A . 凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B . 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C . 所有的有机化合物都易燃烧D . 有机化合物的同分异构现象是有机化合物

3、种类繁多的重要原因之一6. （2分） (2019高一下诸暨期中) 下列说法正确的是（ ） A . 石墨和C60互为同位素B . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C . l4CO2的摩尔质量为46D . 、 为不同的核素，有不同的化学性质7. （2分） (2017西城模拟) 下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是（ ） 实验目的试剂试管中的物质 A羟基对苯环的活性有影响饱和溴水苯苯酚溶液B甲基对苯环的活性有影响酸性KMnO4溶液苯甲苯C苯分子中没有碳碳双键 Br2的CCl2溶液苯乙烯D碳酸的酸性比苯酚强石蕊溶液苯酚溶液碳酸溶液A . AB . BC . CD . D

4、8. （2分） (2018高二上北京期末) 关于吸热反应的说法，正确的是（ ） A . 凡需加热的反应一定是吸热反应B . 只有分解反应才是吸热反应C . 吸热反应一定不能自发进行D . 盐类的水解反应是吸热反应9. （2分） (2019高一下汪清期中) X+的结构示意图为 ，则X元素在周期表中的位置是（ ） A . 第三周期0族B . 第四周期第A族C . 第三周期第A族D . 第三周期第A族10. （2分） 原电池产生电流的本质原因是（ ）A . 原电池中溶液能电离出自由移动的离子B . 有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C . 电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D . 电极上进行的

5、氧化还原反应中发生了电子的转移11. （2分） (2016高一下黑龙江期末) 下列各项因素中能够对化学反应速度起决定作用的是（ ） A . 温度B . 浓度C . 催化剂D . 物质性质12. （2分） (2018高二上汕头期末) 下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（ ） A . 苯在浓硫酸的作用下与浓硝酸反应生成硝基苯B . 用溴水除去乙烷中混有的乙烯C . 乙醇与乙酸在浓硫酸的作用下生成乙酸乙酯D . 甲烷与Cl2的混合气体在光照的条件下有油状的液滴生成13. （2分） (2017高一上淮安期中) 鉴别下列物质，只能用焰色反应的是（ ） A . K2CO3和KClB . NaCl和Na

6、2CO3C . NaCl和MgCl2D . NaCl和KCl14. （2分） 下列实验事实或结论正确的是（ ） A . 二氧化硫气体通入硝酸钡溶液，生成白色BaSO4沉淀B . 氨气的水溶液可以导电，所以氨气是电解质C . 酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液褪色，证明二氧化硫有漂白性D . 硝酸具有挥发性，所以硝酸不稳定15. （2分） (2017高二上濉溪期中) 利用如图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量，假设量筒的量程足够大，锌片和铜片中无杂质，气体体积已转换为标准状况下列说法正确的是（ ）A . a电极的电极材料是铜B . 如果将稀硫酸换为CuSO4溶液，则不能达到实验

7、目的C . 锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响D . 若量筒中收集到a L H2 ， 则电解质溶液中通过了 mol电子16. （2分） (2017高一上杭州期末) 某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42、SO32、Cl、Br、CO32中的若干种为检验其中含有的离子，进行如下实验： 取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色；分液后，将中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体下列关于原溶液的说法正确的是（ ）A .

8、 肯定存在NH4+、Cl、BrB . 是否存在Na+需要通过焰色反应来确定C . SO42、SO32至少含有一种D . 肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32、CO32二、 推断题 (共2题；共9分)17. （4分） (2018高二上佛山期末) 铁元素在电化学中应用广泛。回答下列问题： （1） 根据反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+设计原电池如图。电流计显示电流方向为：ab。 电极B为_，电解质溶液C为_。（填标号）A,碳棒B.铜片C.Fe2(SO4)3溶液D.CUSO4溶液A电极的电极反应式为_。用该电池做电源，电解硫酸钠溶液，当电解池阳极有11.2mL气体（标准状况）产生时，该电池有_

9、molFe3+被还原。（2） NaFeO4是一种用途广泛的化工产品，工业上常用电解法制取。制取装置如图。已知Na2FeO4只在强碱性条件下比较稳定，具有强氧化性。 Na2FeO4中铁元素化合价为_;Na2FeO4是具有杀菌效果的净水剂。原因是_。电极Ni为_（填“阳”或“阴”）极。为使该装置能持续反应，离子交换膜应为_（填“阳”或“阴”）离子交换膜。阳极反应式为_。18. （5分） (2018高一下临汾期末) 己知A、B是生活中常見的有机物,E的产量是石油化工发展水平的标志.根据下面转化关系回答下列问题: （1） 在中原子利用率为100%的反应是_(填序号)。 （2） 操作、操作的名称分別为_

10、、_。 （3） 写出反应的化学方程式_。 （4） 写出反应的化学方程式_。 （5） G可以发生聚合反应生产塑料,其化学方程式为_。 三、 填空题 (共1题；共6分)19. （6分） (2019高二上宁夏期中) 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL某浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）： 时间（min）012345氢气体积（mL）050120232290310（1） 23min段的反应速率比12min段的反应速率_(填“块”或“慢”)，原因是_； （2） 求23min段以HCl的浓度变化来表示的平均反应速

11、率（设溶液体积不变）_； （3） 如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号）_。 A . 蒸馏水B . NaCl溶液C . Na2CO3溶液D . CuSO4溶液四、 实验题 (共1题；共6分)20. （6分） (2018益阳模拟) 金属锰主要用在航空、冶金及化工等行业。采用“两矿一步法”浸出高硫高铁碳酸锰矿(主要含有FeS2、FeCO3、SiO2、CuO等杂质)制备金属锰的工艺流程如下:已知:.福美钠的化学式为(CH3)2CNS2Na,采用福美钠对MnSO4溶液中重金属进行净化去除效果良好:.部分金属离子形成氢氧化物

12、沉淀的pH如下表所示:Fe2+Cu2+Fe3+Mn2+pH(开始沉淀)7.55.21.77.2pH(完全沉淀)9.77.83.210.4回答下列问题:（1） FeS2中S元素的化合价为_价。 （2） 浸出时，软锰矿中的主要成分MnO2与FeS2发生氧化还原反应,写出该反应的化学方程式:_; （3） 向浸出液中吹入空气的目的是_(用离子方程式表示)。 （4） 调节pH的最佳范围是_,沉淀的成分是_(填化学式)。 （5） (CH3)2CNS2H可由(CH3)2NH与CS2通过加成反应得到,1mol(CH3)2NH中,共价键的数目为_NA。 （6） 工业上采用如图所示的方法获得金属Mn，B极为_极，若没有阴离子交换膜,Mn2+将在D极发生反应生成MnO2,则电极反应式为_。 五、 综合题 (共1题；共2分)21. （2分） (2016高一上吉安期中) 根据实验事实，写出下列化学方程式并改写成离子方程式 （1） 向碳酸钙中加盐酸溶液 化学方程式_，离子方程式_（2） 硫酸与氢氧化钠反应 化学方程式_，离子方程式_（3） 氯化钡与硫酸钠反应 化学方程式_，离子方程式_第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、