济南市高二下学期期末化学试卷（II）卷

1、济南市高二下学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题：每小题只有一个选项符合题意 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一下成都期末) 下列气体直接排放，不会引起大气污染的是（ ） A . Cl2B . COC . N2D . SO22. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 相对分子质量相同的物质是同种物质B . 分子式相同的不同有有机物一定是同分异构体C . 具有同一通式的物质属于同系物D . 分子中含有碳和氢的化合物是烃类3. （2分） (2018高二上玉田期中) 有关电化学知识的描述正确的是（ ） A . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金

2、属组成B . 一般地说，能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池C . CaOH2OCa(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能D . 某原电池反应为Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液4. （2分） (2015高二上黑龙江开学考) 下列说法正确的是（ ） A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C . 硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子方程式为：FeS+2H+Fe2+H2SD . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+能够大量共

3、存5. （2分） (2019高二上吴起期中) 已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是（ ） A . a点表示的溶液中c(H+)等于103 molL1B . b点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)C . c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D . b、d点表示的溶液中 均等于K6. （2分） (2016高二上安庆期中) 下列说法正确的是 A . 的一溴代物和 的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B . CH3CH=C

4、HCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C . 按系统命名法，化合物 的名称是2，3，4三甲基2乙基戊烷D . 与 都是氨基酸且互为同系物7. （2分） (2018高二下南宁月考) 常温下，现向50 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 molL-1NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是（ ）A . b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B . 图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点C . b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3H2

5、O的电离程度逐渐减小D . pH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-)8. （2分） 下列有机物命名正确的是（ ） A . 二乙酸乙二酯B . 2甲基2氯丙烷C . 2甲基1丙醇D . 2甲基3丁炔9. （2分） (2016高三上万全期中) 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2molL1 ， 含有硝酸的浓度为1molL1 ， 现向其中加入过量铁粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（ ） A . 89.6mLB . 112mLC . 224mLD . 672mL10. （2分） 取等质量两种

6、烃A、B完全燃烧，生成的CO2与消的O2的量相同，这两种烃之间的关系正确的是（ ） A . 一定互为同分异构体B . 一定互为同系物C . 实验式一定相同D . 只能是同种物质11. （2分） (2019高一下江苏期末) 下列物质中属于有机物的是（ ） A . 甲烷B . 苏打C . 水泥D . 水玻璃12. （2分） (2017高二下高青期中) 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ） A . SO3与SO2B . BF3与NH3C . BeCl2与SCl2D . H2O与SO213. （2分） (2016高二上合肥期中) 下列物质互为同分异构体的是（ ） 甲醛和甲醇；2甲基丁烷和戊

7、烷； 金刚石和石墨； 苯甲醇和邻甲苯酚；16O和18OA . B . C . D . 14. （2分） (2017高二上徐州期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . CuCl2溶液与 Fe 的反应：Cu2+FeCu+Fe3+B . 氯气与水反应：Cl2+H2OH+Cl+HClOC . 氢氧化铝溶液与盐酸的反应：OH+H+=H2OD . 水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液除去：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO215. （2分） 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB . 标准状况下，4.48

8、L重水（D2O）中含有的中子数为2NAC . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD . 0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA16. （2分） (2016高二上天津期中) 已知反应 2NH3N2+3H2 ， 在某温度下的平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 N2+ H2NH3 的平衡常数为（ ） A . 4B . 2C . 1D . 0.517. （2分） (2015高一上许昌月考) 下列各选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是（ ） A . NaCl中含有杂质Na2SO4（硝酸钡）B

9、. FeSO4中含有杂质CuSO4（铁粉）C . CO2中含有少量HCl气体（碳酸氢钠溶液）D . CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜）18. （2分） (2017高二上曲靖期末) 金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是（ ） A . 铜锌原电池中铜是正极B . 用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极C . 在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极D . 电解水制H2、O2时铜做阳极19. （2分） (2017高二上重庆期末) 如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（ ） A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能

10、的装置B . 甲池中正极的电极反应式是O2+4e+4H+=2H2OC . 反应过程中，乙池的pH逐渐减小D . 甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：220. （2分） 在10mL0.1molL1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）A . c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）B . c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）C . c（Na）c（CH3COO）c（CH3COOH）D . c（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH）21. （2分） (2018高三上安平期中) 有关下列四个常用

11、电化学装置的叙述正确的是（ ）图1碱性锌锰电池图2铅硫酸蓄电池图3电解精炼铜图4银锌纽扣电池A . 图1所示电池中，MnO2的作用是催化剂B . 图2所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . 图3所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D . 图4所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag22. （2分） 某烃的分子式为C10H14 ， 不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含一个烷基，则此烃的结构有（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种二、 填空题 (共2题；共18分)23. （9分） (2018高二下南宁月考) 亚硫酸盐是一种

12、常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：（1） 甲方案第步利用了H2O2的_性，H2O2是二元弱酸，写出H2O2电离方程式_ （2） 甲方案第步选酚酞做指示剂进行滴定，应选择图中_滴定管(填标号)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化滴定终点溶液颜色的变化是_（3） 写出乙方案滴定时的离子方程式：_。 （4） 按乙方案若取样品20g配成100mL溶液，滴定消耗0.01000 molL1 I2溶液的体积如表所示：滴定次数待测溶液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定

13、后刻度20.001.0221.0320.002.0025.0020.000.6020.59滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是_。A滴定管在装液前未用标准溶液润洗23次B.滴定开始前滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C.滴定开始前滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D.达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来则1 kg样品中含SO2的质量是_g。24. （9分） 某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化： 据此回答下列问题

14、：（1） I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_，所用玻璃仪器有哪些_; （2） 根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式 沉淀固体B_；沉淀D_；溶液E_（3） 写出、四个反应方程式，离子反应写离子方程式 _；_；_；_三、 实验题 (共2题；共16分)25. （7分） (2015慈利模拟) 肼是重要的化工原料某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4H2O）CO（NH2）+2NaOH+NaClONa2CO3+N2H4H2O+NaCl（1） 实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图1所示）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有_（填标

15、号）A容量瓶B烧杯C烧瓶D玻璃棒锥形瓶中发生反应的化学方程式是_因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度请选用所提供的试剂，设计实验方案提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000molL1盐酸、酚酞试液_；（2） 实验二：制取水合肼（实验装置如图2所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114馏分（已知：N2H4H2O+2NaClON2+3H2O+2NaCl）分液漏斗中的溶液是_（填标号）ACO（NH2）2溶液BNaOH和NaClO混合溶液选择的理由是_（3） 实验三：测定馏分中肼含量称

16、取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000molL1的I2溶液滴定滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右（已知：N2H4H2O+2I2N2+4HI+H2O）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为_26. （9分） 三氯化氧磷（POCl3）是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂，实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下： I制备POCl3采用氧气氧化液态的PCl3法，实验装置（加热及夹持装置省略）及相关信息如下：物

17、质熔点/沸点/相对分子质量其他PCl3112.076.0137.5均为无色液体，遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢，两者互溶POCl32.0106.0153.5（1） 仪器a的名称为_； （2） 装置C中生成POCl3的化学方程式为_； （3） 实验中需控制通入O2的速率，对此采取的操作是_； （4） 装置B的作用除观察O2的流速之外，还有_、_； （5） 反应温度应控制在6065，原因是_； （6） II测定POCl3产品含量的实验步骤： 实验I结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取16.725g POCl3产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.0

18、0mL溶液取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液（Ag+Cl=AgCl）加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且难溶于水）以硫酸铁溶液为指示剂，用0.2mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液（Ag+SCN=AgSCN），到达终点时共用去10.00mL KSCN溶液达到终点时的现象是_；（7） 测得产品中n（POCl3）=_； （8） 已知Ksp（AgCl）Ksp（AgSCN），据此判断，若取消步骤，测定结果将_（填偏高，偏低，或不变） 四、 推断题 (共2题；共13分)27. （7分） (2018高一上北京期中) 在Na浓度为0.5 mo

19、l/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。 阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3；H2SiO3 H2O+SiO2；产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。现取该溶液100 mL进行如下实验：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：（1） 实验能确定一定不存在的离子是_。 （2） 实验中生成沉淀的

20、离子方程式为_。 （3） 通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。 阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1_（4） 判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。 28. （6分） (2016高二上石嘴山期中) 有7瓶有机物A，B，C，D，E，F，G，它们可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙醛、乙酸，为确定每瓶成分，进行下列实验： 取7种少量有机物，分别加水，振荡后与水分层的是A，D，G；取少量A，D，G分别加入溴水，振荡后，只有D能使溴水褪色，且有机层为无色；取少量

21、A，G，分别加入酸性KMnO4溶液，振荡后，G能使酸性KMnO4溶液褪色；取A少量加入浓H2SO4和浓HNO3 ， 加热后倒入水中，有苦杏仁味黄色油状液体生成；取少量B，C，E，F，分别加入银氨溶液，经水浴加热后，只有B出现银镜；取少量C，E，F，若分别加入金属钠，均有H2放出；若分别加入Na2CO3溶液，只有F有气体放出；取少量C，E，滴入浓溴水，E生成白色沉淀；取少量C，F，混合后加入浓H2SO4 ， 加热后有果香味的油状液体生成（1） 试推断AG各是什么物质？写出它们的分子式 A_，C_，F_，G_（2） 写出实验反应的化学方程式_ （3） 写出实验反应的化学方程式_ 五、 计算题（本题包括1个小题，共6分） (共1题；共6分)29. （6分） 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡请根据所学的知识回答： （1） A为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_ （2） B为FeC