昆明市语文高二上学期开学化学试卷A卷

1、昆明市语文高二上学期开学化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高二上广州开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA个电子B . 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NAC . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAD . 1 mol Cl2与1 mol Fe反应，转移的电子数为3NA2. （2分） 四种仪器中，不能用来加热的是（ ）A . 烧杯B . 容量瓶C . 试管D . 烧瓶3. （2分） (2016高一下习水期

2、中) 据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O 2H2+O2下列说法正确的是（ ） A . 水的分解反应是放热反应B . 氢气是一次能源C . 使用氢气作燃料将会增加温室效应D . 在这一反应中，光能转化为化学能4. （2分） (2018高二上鸡西期中) 化学是材料科学发展的基础，随着科学技术的发展，已研制出许多新型材料。下列属于新型陶瓷材料的是（ ） A . 玻璃B . 水泥C . 生物陶瓷D . 陶瓷5. （2分） (2017高二上溧水期中) 工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH3+5O2 4NO+6H2O下列有关该反应的说法正确的是（ ）

3、 A . O2是还原剂B . NH3是氧化剂C . O2失去电子D . NH3发生氧化反应6. （2分） (2017高二下南阳期中) 下列物质的化学用语表达正确的是（ ） A . 甲烷的球棍模型： B . （CH3）3COH的名称：2，2二甲基乙醇C . 乙醛的结构式：CH3CHOD . 羟基的电子式： 7. （2分） 已知下列热化学方程式 C2H5OH（l）+2O2（g）2CO（g）+3H2O（g）H1C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H2C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H3C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H42C（s）+

4、2H2O（g）2CO（g）+2H2（g）H5其反应热大小关系正确的是（ ）A . H3H2H1H4H5B . H1H2H3H5H4C . H4H5H1H2H3D . H4H5H3H2H18. （2分） 利用下列实验装置及药品(依次为)能完成相应实验的是（ ）A . 实验测定化学反应速率B . 能证明非金属性 ClCSiC . 实验制取并收集NH3D . 滴定法测定盐酸浓度9. （2分） (2018高一上建水期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） A . 标准状况下，2.24 L H2O所含的原子数为0.5NAB . 1mL 1mol/L NaCl溶液中离子总数为2NAC

5、. 18 g的H2O中含有的原子数为3NAD . 标准状况下，22.4L氦气所含原子数为2 NA10. （2分） (2015苏州模拟) 下表各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中的条件也匹配的是（ ） 选项XYZ箭头上为反应条件ANONO2HNO3加H2OBAlNaAlO2AlCl3电解CFeFeCl2FeCl3通入少量Cl2DNaOHNaHCO3NaCl依次通入CO2、NH3A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高一下海南期末) 以下关于甲烷的说法中错误的是（ ） A . 甲烷分子具有正四面体结构B . 甲烷化学性质比较稳定，不被任何氧化剂氧化

6、C . 甲烷分子中具有极性键D . 甲烷分子中四个CH键是完全等价的键12. （2分） (2018高一下南宁期末) 从较少利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是200来年的事。下列跟这个先后顺序有关的是地壳中的较少元素的含量金属活动性顺序金属的导电性，金属冶炼的难易程度金属的延展性（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2018高三上赤峰期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 13.8gNO2与足量水反应，转移电子数为0.2NAB . 标准状况下，22.4L溴苯中含有氢原子数为5NAC . 500mL 2 mol/LNH4N

7、O3溶液中，含有NH4+数为NAD . 用惰性电极电解足量CuSO4溶液，生成22.4L气体时转移电子数为4NA14. （2分） (2017高一上台州期中) 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ） A . FeFe3+B . CO2COC . Na2O2O2D . CuOCu2+15. （2分） (2018高一上安平期末) 关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（ ） A . 向浓度都为0.1mol-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2 ， NaOH首先反应B . 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C . 向浓度都为0.1molL-1的

8、FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应D . 向0.1molL-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应二、 解答题 (共10题；共70分)16. （5分） (2017高一上辽源期中) 实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2 ， 反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O （1） 该反应的氧化剂是_，氧化产物是_，用双线桥法表示上述反应电子转移方向和数目_； （2） 计算当有73.0克HCl被氧化时，消耗MnO2的物质的量为_； （3） 在反应MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O中，当有0.2mol电

9、子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是_ 17. （6分） (2018高三上重庆月考) NaCN是重要的基本化工原料,常用于基本化学合成、冶金等,回答下列问题： （1） NaCN中C的化合价为_；写出NaCN的电子式：_； （2） 现代开采金矿：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金（Au）矿石,得到 NaAu(CN)2（二氰合金酸钠）溶液;再用锌与NaAu(CN)2溶液发生置换反应生成金。“粉碎”的目的是_；“浸取”反应的氧化剂是_；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为_。 （3） 工业上常用纯碱、焦炭、氨气反应制备NaCN,写出反应的化学方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目：_。 18. （5

10、分） (2016高一上陕西期中) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上 分离方法：A萃取分液B分液 C升华D结晶E蒸馏F过滤G洗气法（1） _分离饱和食盐水与沙子的混合物 （2） _粗盐提纯 （3） _分离水和汽油的混合物 （4） _分离四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6C）（四氯化碳和甲苯互溶） （5） _提取碘水中的碘 19. （9分） (2016高二下广州期末) 有机合成在制药工业上有着极其重要的地位现用硝基苯制取苯胺，再用苯胺制得无色晶体乙酰苯胺（具有退热镇痛作用的药物） 化学反应原理为： 相关物质的物理常数物质相对分子质量熔点（）沸点溶解度（g）水

11、乙醇苯胺9361843.42（20）任意比混溶乙酸6017117.9任意比混溶任意比混溶乙酰苯胺1351143040.56（20）3.45（50）5.20（100）36.9（20）制备乙酰苯胺的装置及过程如图所示：已知：苯胺易被氧化；韦氏分馏柱作用与原理类似于冷凝管请回答以下问题：（1） 加入锌粒的目的是_；韦氏分馏柱作用的是_； （2） 步骤1中保持柱顶温度约为105，则锥形瓶中收集到的馏分主要是_； （3） 步骤2中将反应液倒入水中的目的是_； （4） 步骤3中洗涤剂最好选择 ； A . 冷水B . 热水C . 15%的乙醇溶液D . NaOH溶液（5） 步骤4重结晶的过程：粗产品溶于沸水

12、中配成饱和溶液再加入少量蒸馏水加入活性炭脱色加热煮沸_抽滤洗涤干燥； （6） 上述制备过程的产率是_（结果保留4位有效数字） 20. （8分） (2016高三下信阳月考) 如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）（1） 若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置A中的化学反应方程式：_；实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O该反应中的氧化剂是_，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_mol；（2） 装置B中饱和食盐水的作用是_； （3） 装置C的实验目的是验证氯

13、气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_（填编号）；（碱石灰为NaOH与CaO混合物，无水氯化钙为中性干燥剂）abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰无水氯化钙碱石灰无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4） 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为_色，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置（KI溶液与CCl4），振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是_； （5） 装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式_ 21.

14、（9分） 在一个体积为1L的密闭容器中发生某化学反应：2A（g）B（g）+C（g），三种不同条件下进行，其中实验、都在800，实验在950，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（molL1）随时间（min）的变化如图所示试回答下列问题： （1） 在实验中，反应在2040min内A的平均反应速率为_molL1min1实验和实验相比，可能隐含的反应条件是_ （2） 该反应的H_0，其判断理由是_ （3） 实验第40min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为 （填序号） A . 0.35molL1B . 0.4molL1C . 0.7molL1D . 0.8molL1（4） 若反应

15、在800进行，在该1L的密闭容器中加入1mol A、0.2mol He，达到平衡时A的转化率应 A . 等于86%B . 等于50%C . 小于50%D . 介于50%86%之间22. （6分） (2017高一上六合期末) 下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质B为红色固体氧化物，X为常见无色液体L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1） 含碳量在0.04%2.3%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是A . 铝合金B . 青铜C . 生铁D . 钢（2） 检验

16、上述黄色溶液中阳离子的方法是_（3） I与氯气反应的离子方程式为_（4） A与B应生成C和D的化学方程式为_（5） D与L反应的化学方程式为_23. （6分） (2015高一上宿迁期末) 下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，G、J的焰色均为黄色反应为炼铁高炉中的重要反应；反应可用于焊接铁轨请回答下列问题：（1） B的化学式为_，J的化学式为_（2） 工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为_（3） DG是侯氏制碱法的主要反应，该反应的化学方程式为_（4） KH是制作印刷电路板的

17、重要反应，该反应的离子方程式为_（5） FL是铝土矿提纯中的重要反应，该反应的离子方程式为_24. （8分） (2015蒙山模拟) 有机化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H6.67%，其余含有氧；现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下三种方法方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图试填空：（1） A的分子式为_ （2） A的结构简式为_（合理即可） （3） A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：分子结构中只含一个官能团；分子结构中含有一个甲基；苯

18、环上只有一个取代基则该类A的芳香类同分异构体还有_种 （4） A的一种同分异构体E可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成合成路线如下图：E的结构简式为_反应的反应类型为_、_写出反应的化学方程式_为了提高E的产率应采取的措施是_（写一项）25. （8分） (2018益阳模拟) 唑啉草酯H是用于麦田的具有新颖结构的苯基吡唑啉除草剂。一种合成路线如下:回答下列问题:（1） A的化学名称为_; （2） B的结构简式为_; （3） G H的反应类型为_,下列关于G、H的说法正确的是_(填选项字母)。 AG不含手性碳原子,H含有一个手性碳原子B.二者均能使酸性KMn

19、O4溶液褪色C.二者均含有3种含氧官能团D.二者各1mol时，最多消耗H2的物质的量不相等（4） 写出D E的化学反应方程式:_. （5） 同时满足下列条件的F的同分异构体的结构有_种(不考虑立体异构),写出一种核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢,且峰面积之比为9:1:1的的结构简式:_;苯环上连有2个相同的叔丁基-C(CH3)3苯环上只有2个H1mol能与2molNaHCO3反应产生无色气体（6） 结合题给信息，写出以2-甲基-1-丙烯和 为原料(其他试剂任选)制备化合物 的合成路线：_。 第 19 页 共 19 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-