杭州市语文高二上学期化学期末考试试卷C卷（考试）

1、杭州市语文高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（ ） A . 电池工作时，锌失去电子B . 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D . 外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g2. （2分）

2、(2020高一上遂宁期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的质量之比为21B . 在同温同压下，1体积A2(g)与3体积B2(g)反应生成2体积C(g)，则C的组成为AB3C . 向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D . 硫酸钡的水溶液不易导电，故硫酸钡是弱电解质3. （2分） (2017高一上衡水期末) 下列化学反应中，能用离子方程式 H+OHH2O表示的是（ ） A . 2H2+O2 2H2OB . HCl+NaOHNaCl+H2OC . 2HCl+Cu（OH）2CuCl2+2H2OD . Ba（OH）2+H2SO

3、4BaSO4+2H2O4. （2分） 常温下PH=2的一元强酸HA溶液中加入一定体积PH=12一元弱碱MOH后恰好完全反应，下列判断一定正确的是（不考虑密度因素）（ ） A . 加入的碱溶液体积大B . 酸和碱溶液体积相等C . 加入的碱溶液体积小D . 以上情况都有可能5. （2分） 下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）A . NH4+、SO42-、NO3-、HB . I、NO3-、H、KC . NH4+、Cl、OH、NO3-D . Na、H、SO32-、SO42-6. （2分） (2018高二下武威期中) 下列方程式书写正确的是（ ） A . 碳酸的电离方程式：H2CO3 2H+ + CO

4、32B . 硫化钠水解:S2-+2H2O H2S +2OH-C . 往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ (aq)+ S2(aq) = Ag2S(s)D . 用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3= 2CH3COO-+ Ca2+ H2O + CO27. （2分） (2017高三上安庆月考) 混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液关于镍氢电池，下列说法不正确的是（ ）A . 充电时，阴极附近pH降低B . 电动机工作时溶液中OH向甲移动C . 放电时正极反应式为：NiOOH+H2O+eNi（

5、OH）2+OHD . 电极总反应式为：M+Ni（OH）2 MH+NiOOH8. （2分） (2016高三上驻马店期末) 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果下列图象描述正确的是（ ） A . 根据图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的H0B . 图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C . 图表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D . 根据图，相同温度下KspFe（OH）3一定小于KspCu（OH）29. （2分） (2018高二上成都期末) 常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后，溶液中水电离出的c(H+)减小

6、的是（ ） A . 水B . NaHSO4固体C . CH3COONa固体D . NaCl固体10. （2分） (2018中山模拟) 锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）A . 放电时Li由B极向A极移动B . 电池放电时总反应方程式为4LiO2 2H2O=4LiOHC . 电解液a、b之间可采用阴离子交换膜D . 电解液a可能为LiCl水溶液11. （2分） (2017天津) 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ）A . 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B . 锂离子电池放电时，化学能转化成电能C . 电解质溶液导电时，电能转化成化学能D . 葡萄糖为人类生命活

7、动提供能量时，化学能转化成热能12. （2分） (2018高二下天津期中) 下列有关电化学装置的说法正确的是（ ） A . 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面的反应为Ag2S2e=2AgS2B . 图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C . 图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D . 图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀13. （2分） (2018高二下六安开学考) 下列根据实验操作和现象得出结论不正确的是（ ）编号实验操作实验现象解释与结论A向浓度均为0.1 molL-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

8、出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B硝酸银溶液中加足量的NaCl溶液，再加KI溶液先得到白色沉淀后变为黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体相同时间内，HA收集到的氢气多HA是弱酸D用洁净的铂丝蘸待测液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中含Na+ ， 不含K+A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高三上枣庄期末) 已知反应：CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反应：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应：C

9、O（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K则下列说法正确的是（ ） A . 反应的平衡常数K1= B . 反应的平衡常数K= C . 对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应D . 对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大15. （2分） 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液的PH相比较（相同温度下）（ ） A . 前者大B . 相等C . 后者大D . 不能肯定16. （2分） (2017深圳模拟) 中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ） 选项规律结论A元素的非金属性较强，其单质

10、也越活泼磷单质比N2稳定B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完全C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS黑色沉淀A . AB . BC . CD . D17. （2分） 一定条件细啊，0.3molX（g）与0.3molY（g）在体积为1L的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），下列示意图合理的是（ ）A . B . C . D . 18. （2分） (2016高二上铜仁期中) 在密闭容器中进行下列反应：M

11、（g）+N（g）R（g）+2L，此反应符合如图，下列叙述正确的是（ ） A . 正反应吸热，L是气体B . 正反应吸热，L是固体C . 正反应放热，L是气体D . 正反应放热，L是固体或液体19. （2分） (2018兰州模拟) 某温度下，向一定体积0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pH与pOHpOH=-lgc(OH-) 的变化关系如右图所示。下列说法错误的是（ ） A . 该温度下，水的离子积常数为1.010-2aB . M、N 两点所示的溶液中，水的电离程度相同C . Q点消耗的NaOH 溶液的体积等于HA 溶液的体积D . N 点溶液加水稀释， 减小

12、20. （2分） (2016高二上襄阳期中) 醋酸钡晶体（CH3COO）2BaH2O是一种媒染剂，易溶于水下列有关0.1molL1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（ ） A . c（Ba2+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）B . c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO）+c（OH）C . c（H+）=c（OH）c（CH3COOH）D . 2c（Ba2+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）二、 填空题 (共5题；共40分)21. （8分） (2016新课标卷) 元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4（绿色）、Cr2O72（橙红色）、CrO

13、42（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1） Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_（2） CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为1.0molL1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的变化如图所示用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_（填“增大“减小”或“不变”）根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H_（填“大于”“小于”或“等于”

14、）（3） 在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点当溶液中Cl恰好完全沉淀（浓度等于1.0105molL1）时，溶液中c（Ag+）为_molL1，此时溶液中c（CrO42）等于_molL1（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010）（4） +6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为_22. （10分） 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据

15、题中提供的信息，填写空格（1） 蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O负极反应式为_正极反应式为_（2） 铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为_，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_，正极反应式为_（3） 将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为_A铝片、铜片B铜片、铝片C铝片、铝片D铜片、铜片写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：_（4） 燃料电池是一种高

16、效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：_电池工作一段时间后电解质溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）23. （8分） (2019高三上南昌期末) 碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料，明矾是种常见的净水剂，某校化学兴趣小组探究将一废弃矿石进行处理制备碱式碳酸铜和明矾，从而实现变废为宝。经查资料：该矿石成分为：Al2Fe4CuSi2O13 ， 该化学小组制定工艺流程如下: 己知：Cu2+溶于足量的浓氨水中可形成铜氨溶液：Cu2+4NH3H2O Cu(NH3)42+4H2O回答下列问题：（1） 将Al2F

17、e4CuSi2O13改写成氧化物形式_； （2） 为了步骤提高酸浸速率，可采取措施有_,_（任写两种）； （3） 写出步骤的离子方程式_； （4） 用从滤渣2到明矾需先后加入_、_两种试剂（按使用顺序填写化学式）； （5） 在步骤中，若先加K2CO3溶液，后加KOH溶液，则易发生 CuCO3(s)+2OH-(aq) Cu(OH)2(s)+CO32-(aq)，则该反应平衡常数为：_。（已知：Ksp(CuCO3=2.410-10，Ksp(Cu(OH)2=2.210-20）。（6） 为了检验该碱式碳酸铜纯度，该小组称取25g样品，加入到100mL 3mol/L的盐酸中进行溶解。充分反应后，微热排除C

18、O2，冷却后取出10mL，滴加2滴甲基橙，然后用2mol/L标准KOH溶液进行滴定，共用去5mL。则样品的纯度为_24. （6分） 根据问题填空： （1） 某温度（t）时，水的离子积为Kw=11013，则该温度（填大于、小于或等于）_25，其理由是_ （2） 若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比： 若所得混合液为中性，则a：b=_；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_若所得混合液的pH=2，则a：b=_；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_25. （8分） (2016高二上武汉期末) 甲醇是重要的化工原料，利用CO2和H2合成甲醇，发生的主反应如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H已知：在 25、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.70kJ（1） 请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_ （2） 在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2进行上述反应测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示回答：010min内，氢气的平均反应速率为_mol/（Lmin）；第10min 后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入0.75mol CO2