海口市高三上学期化学开学考试试卷（I）卷

1、海口市高三上学期化学开学考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018江苏模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A . Si的熔点高，可用作半导体材料B . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C . Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污D . Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料2. （2分） (2018高二下金华期末) 下列表示正确的是（ ） A . HClO的结构式:H-Cl-OB . 硫原子的结构示意图:C . 二氧化碳的比例模型: D . 硝基苯的结构简式:3. （2分） (2016高二下营口期中) 下列说法

2、中不正确的是（ ） 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电A . B . C . D . 4. （2分） (2015抚顺模拟) 有机物的 一氯代物共有（ ）（不考虑立体异构） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种5. （2分） 有机物 的一氯代物的同分异构体有几种？（ ） A . 7B . 8C . 9D . 106. （2分） (2017高一上临沂期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值

3、下列有关叙述正确的是（ ）A . l mol OH所含电子数为10NAB . 2L0.5 molL1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NAC . 标准状况下，1.12 L CCl4含有的氯原子数为0.2NAD . 14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA7. （2分） (2016高二上绥化期中) 用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（ ） A . 29.5 gB . 44 gC . 74.8 gD . 88 g8. （2分） (2017高二上广东期中) pH=3的盐酸和醋酸各100mL，分别和锌反应，反应完后，放出的气

4、体一样多若最后有一溶液中锌剩余，则下列判断正确的是（ ） A . 反应开始时速率v（HCl）v（CH3COOH）B . 加入的锌质量相等C . 盐酸中锌有剩余D . 反应开始后不久，醋酸反应的速率小于盐酸9. （2分） (2019高三上吕梁期末) 已知A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ） A . 工业上常用电解法制备元素C，D，E的单质B . 元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态C . 化合物A

5、E与CE含有相同类型的化学键D . 元素B，C，D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应10. （2分） (2018高二下山东开学考) 关于浓度均为0.1 molL-1的三种溶液：醋酸溶液NaOH溶液醋酸钠溶液，下列说法不正确的是（ ） A . c(CH3COO-)：B . 水电离出的c(OH-)：C . 和等体积混合后的溶液：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D . 和等体积混合后的溶液：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)11. （2分） (2016高一下厦门期中) 下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是（ ） A . 水玻璃中加入稀盐酸：Na2

6、SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+B . 铝与稀硝酸反应：2Al+6H+2Al3+3H2C . 氯化铝溶液和过量氨水反应：Al3+3NH3H2O3NH4+Al （OH）3D . 向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO3212. （2分） 下列实验中，为实现实验目的，除杂操作正确的是（ ） 实验除杂试剂实验目的电石与水反应CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性CH3CH2Br与NaOH溶液共热HNO3溶液用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br淀粉与稀H2SO4水浴共热NaOH溶液用银氨溶液检验水解产物的还原性C2H5OH与浓H2SO4

7、加热至170NaOH溶液用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应A . B . C . D . 13. （2分） 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2 ， 但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2e-X+2H+。下列说法中正确的是（ ）A . 电池内部H+由正极向负极移动B . 另一极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-C . 乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D . 电池总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O14. （2分） (2017高一上鄂尔多斯期末)

8、某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为（ ） A . 24gB . 18gC . 21.6gD . 14.4g15. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A . HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1 ， 则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1B . CO(g)的燃烧热是283.0kJmol1 ， 则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的H2(283.0) kJmol1C . 需要加热才能发生的

9、反应一定是吸热反应D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热16. （2分） (2017高二下湖北期中) 下列不能达到实验目的是（ ） 序号实验内容实验目的A用石墨电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液比较确定铜和镁的金属活动性强弱B测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH确定碳和硅两元素非金属性强弱C室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL1 NaClO溶液和0.1molL1 CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的

10、稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2018武汉模拟) 现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙均为10电子的分子，Y、Z结合生成化合物丁。有关物质的转化关系如下图所示，下列说法错误的是（ ）A . 原子序数由小到大的顺序是：WZY甲丙C . Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D . Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物18. （2分） (2017高一上沈阳期中) 从海带中提取碘的实验过程，正确的是（ ） A . 将海带灼烧成灰B . 过滤海带灰得到含I的溶液C . 放出碘的苯溶

11、液D . 分离碘并回收苯二、 实验题 (共2题；共25分)19. （18分） (2019高三上大庆期中) 亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ，沸点：-5.5 )是一种黄色气体，遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 （1） 甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示： 制备NO发生装置可以选用_(填写字母代号)，请写出发生反应的离子方程式：_。欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a _(按气流方向，用小写字母表示)。（2） 甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示： 制备NO发生

12、装置可以选用_(填写字母代号)，请写出发生反应的离子方程式：_。欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a _(按气流方向，用小写字母表示)。（3） 乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示： 实验室也可用X装置制备NO，X装置的优点为_。检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开 _，通入一段时间气体，其目的为_，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。若无装置Y，则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为_。若尾气处理装置连接上图烧杯中导管d，则烧杯中可加入 _溶液。（4） 乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示： 实验室也可用

13、X装置制备NO，X装置的优点为_。检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开 _，通入一段时间气体，其目的为_，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。若无装置Y，则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为_。若尾气处理装置连接上图烧杯中导管d，则烧杯中可加入 _溶液。（5） 取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmolL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为_(用代数式表示)。 已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.5610-10，

14、Ksp(Ag2CrO4)=110-12（6） 取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmolL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为_(用代数式表示)。 已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)=110-1220. （7分） (2019高三上大庆期中) 有机物F是一种香料，其合成路线如图所示： 已知：i ii （1） D的名称为_，试剂X的结构简式为_，步骤的反应类型为_。 （2） 步骤反应的化学方程式为_。 （

15、3） 满足括号中条件(苯环上只有两个取代基，能与FeCl3溶液发生显色反应，能发生水解反应和银镜反应)的E的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱峰面积比为62211的分子的结构简式为_。 （4） 依据题中信息，完成以 为原料制取 的合成路线图_。(无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选)合成路线图示例如下： 三、 填空题 (共2题；共13分)21. （4分） (2018高二下盐城期末) FeCl3蚀刻液由FeCl3和盐酸等组成，可用于蚀刻铜及铜合金等。 （1） 加入盐酸可抑制Fe3+及生成的Cu2+的水解， Fe3+水解的离子方程式为_。 （2） FeCl3溶液蚀刻铜的化学方程式为_。 （3

16、） 测定某废蚀刻液中Cu2+含量的实验步骤如下：量取25.00mL废蚀刻液，加入足量的NH4HF2（掩蔽Fe3+，消除干扰），加入稍过量KI溶液（2Cu2+4I=2CuI+ I2），在暗处静置5min，然后用0.02000molL1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O =2I+S4O ），接近终点时，加入淀粉和10mL10%NH4SCN溶液（CuI可吸附少量I2， CuSCN不吸附I2），继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。 不加NH4HF2会导致测得的铜的含量_（填：“偏高”“偏低”或“不变”）。通过计算确定该废蚀刻液中铜的含量（单位gL1，写出计算过程）_。22.

17、（9分） (2019漳州模拟) 工业上采用氯化铵熔烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示： 已知：菱锰矿的主要成分是MnCO3 ， 其余为Fe、Ca、Mg、Al等元素。部分阳离子沉淀时溶液的pH；离子Al3+Fe3+Ca2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH4.12.210.68.19.1沉淀完全的pH4.73.213.110.111.1焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4Cl MCl2+2NH3+CO2+H2O（1） 合1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、c(NH4Cl)/c(菱锰矿粉)分别为_、_、_。 （2） 对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2，作用是_，再调节溶液pH的

18、最大范围为_，将Fe3+和Al3+变为沉淀面除去，然后加人NH4F将Ca2+、Mg2+变为氧化物沉淀除去。 （3） ”碳化结品”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为_。 （4） 上述流程中可循环使用的物质是_（填化学式）。 （5） 现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤：称取4.000g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnO2完全转化为Mn（PO4）23-（其中NO3-转化为NO2-）；加入稍过量的硫酸，发生反应NO2-+NH4+=N2+2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500molL-1硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为Mn（PO4）23-+Fe2+=Mn2+Fe3+2PO43-；用5.00mL0.500molL-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量