杭州市语文高二下学期期中化学试卷C卷

1、杭州市语文高二下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） 某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点： 周期表的形成是由原子的结构决定的；元素周期表中IA族元素统称为碱金属元素；每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束；元素周期表的每一周期元素的种类均相等；基态原子电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素原子位于同一周期；周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多你认为正确的是（ ）A . B . C . D . 2. （2分） (2017高二下孝感期中) 不能说明X的电

2、负性比Y的大的是（ ） A . 与H2化合时X单质比Y单质容易B . X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C . X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D . X单质可以把Y从其氢化物中置换出来3. （2分） 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）A . 最易失去的电子能量最高B . 电离能最小的电子能量最高C . p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D . 在离核最近区域内运动的电子能量最低4. （2分） (2016高二下宁夏月考) X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（ ） A .

3、 X的原子半径比Y小B . X和Y的核电荷数之差为mnC . 电负性XYD . 第一电离能XY5. （2分） 下列有关叙述中正确的是（ ）A . 因为s轨道的形式是球形的，所以处于s轨道上的电子做的是圆周运动B . 电子在3px、3py、3ps三个轨道上运动时，能量不同C . 电子云是用来形象的描述电子运动状态的D . H、F、Cl、O的电负性逐渐增大6. （2分） (2016高一下眉山期中) 下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为53的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2018高一上湖南期中) 航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知

4、1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2N2+4H2O。下列说法中错误的是（ ）A . 该反应中肼作还原剂B . 肼（N2H4）分子中只存在极性共价键C . 此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJD . 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量8. （2分） (2016高二下芒市期末) 下列叙述错误的是（ ） 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用在冰晶体中，既有

5、极性键、非极性键，又有氢键化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A . B . C . D . 9. （2分） (2016高二上宜昌期末) 下列说法中不正确的是（ ） A . 第一电离能由大到小的顺序为NOCB . 由于C 和O 为等电子体，所以可以判断O 的电子式为 C . NO 中N采用sp2杂化，故NO 的空间构型为三角锥形D . 液态HF通常也可以写成（HF）n的形式，是因为液态HF分子间存在氢键10. （2分） (2017高三上清城期末) 下列关于NH4+、NH3、NH2三种微粒的说法不正确的是（ ） A

6、. 三种微粒所含有的电子数相等B . 三种微粒中氮原子的杂化方式相同C . 三种微粒的空间构型相同D . 键角大小关系：NH4+NH3NH211. （2分） 将等体积的四氯化碳、溴苯和水在试管中充分混合后静置下列图示现象正确的是（ ）A . B . C . D . 12. （2分） 等电子体之间往往具有相似的结构，N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（ ）A . N2O为三角形分子B . N2O与CO2均不含非极性键C . N2O的电子式可表示D . N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构和相似性质13. （2分） 下列

7、各组物质,均属于化合物且均形成分子晶体的是（ ） A . NH3、HD、C10H8B . PCl3、CO2、H2SO4C . SO2、NaCl、P2O5D . CCl4、P4、H2O214. （2分） (2017高二上射洪期中) 下列说法正确的是（ ） A . HI沸点比HBr的沸点低B . 用X射线衍射实验的方法，可以区分晶体和非晶体C . CH3CH2CH2CH3分子中有两个手性碳原子D . 由于HF分子间存在氢键，故HF比HCl稳定二、 非选择题 (共6题；共50分)15. （9分） (2016高一下攀枝花期中) 下表为元素周期表的一部分，a、b、c为部分元素回答下列问题： afyhib

8、ejcdgl（1） 请写出上述元素d3+的核外电子排布式_； （2） 请比较y，h，i三种元素的第一电离能由大到小的顺序_（写元素符号），其原因是_ （3） 请写出e元素的原子价电子排布图_； （4） ya3分子的电子式是_，其分子的空间构型是_，分子中y原子的原子轨道的杂化类型是_ （5） b、e两种元素中，金属性较强的是_（填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实_ 16. （8分） (2017高二下孝感期中) 有A、B、C、D四种单核微粒：当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；C微粒带两个单位正电荷，在周期表中与A左右相邻

9、；D微粒有18个电子，与自然界中含量最多的元素位于同一主族请回答： （1） 写出各微粒的符号：A_、B_、C_、D_ （2） B微粒的结构示意图为_；D微粒的核外电子排布式为_ （3） 四种元素第一电离能的大小顺序为：_ （4） 四种元素电负性的大小顺序为：_ 17. （12分） (2018安顺模拟) 氮、磷、砷是第VA族的元素，它们的单质及其化合物在生产生活中均有重要作用。请回答以下问题: （1） 基态砷原子的最外层电子排布式为_；有_个能级。 （2） N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_。 （3） 氮元素的一种重要化合物尿素CO(NH2)2分子中，键和键的数目之比为_。 （4）

10、P4S3 可用于制造火柴，其分子结构如图所示，判断P4S3 分子中硫原子的杂化轨道类型为_，每个P4S3 分子中含孤电子对的数目为_。 （5） Na3AsO4 可用作杀虫剂，AsO43-的空间构型为_，与AsO43-互为等电子体的一种分子为_;(填写化学式)。 （6） 砷化镓(GaAs) 为黑灰色固体，熔点为1238，其晶胞结构如图所示。该晶体属于_晶体，微粒之间存在的作用力是_。 砷化镓晶胞中距离Ga原子等距且最近的Ga原子有_个，已知砷化镓晶胞边长为apm，其密度为gcm-3,则阿伏加德罗常数的值_(列出计算式即可)。18. （5分） 2-丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：（1） 在

11、催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式为_，反应类型为_。（2） 烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为_；A分子中能够共平面的碳原子个数为_，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_。19. （8分） (2017高三上洛阳期中) X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素X的原子半径最小，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数回答下列问题： （1） X与Y组成的化合物属于_（填“共价”或“离子”）化合物 （2） X与M组成的物质电子式为_，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为_ （3） Y在周期表中的位

12、置是_，其含氧酸的化学式为_ （4） 下列说法正确的是 A . L可能是Ne，也可能是PB . L在氯气中燃烧现象为白色烟雾C . L与X形成的化合物分子构型为平面三角形D . L有多种氧化物以及含氧酸20. （8分） (2018高一下宁夏期末) 下表是元素周期表的一部分。 （1） 表中的元素符号是_；元素原子的最外层电子数是_。 （2） 氮元素的最低价氢化物的化学式为_，该氢化物属于_化合物（填“离子”或“共价”）， 元素的原子结构示意图为_。 （3） 某同学为了比较氯气和硫单质的氧化性强弱，收集到下列三条信息： Cl2 + H2S（溶液）= S +2HCl；Cl2比S更容易跟H2反应生成氢化物；在加热条件（相同温度）下，铁与氯气反应的产物是氯化铁，而铁与硫反应的产物是硫化亚铁。根据以上信息可知：氯气的氧化性_硫单质的氧化性（填“强于”或“弱于”）；在加热条件下，铜与足量的氯气反应的产物是_（填化学式）、铜与足量的硫反应的产物是_（填化学式）。第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共14题；共28分)1