海口市高三上学期期末化学试卷B卷

1、海口市高三上学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择 (共16题；共35分)1. （2分） (2016高二下济南期末) 下列除杂方案错误的是（ ） 选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO（g）CO2（g）NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气BNa2CO3（s）NaHCO3（s）灼烧CCl2（g）HCl（g）饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2020高一下浙江开学考) 对下列物质放入水中后出现的现象分析，不正确的是（ ） A . 碳酸钠：溶于水，滴入无色酚酞试液，溶液变红色

2、B . 生石灰：与水反应，显著放热C . 苯：不与水反应，也难溶于水，液体分层，苯在下层D . 乙醇：溶于水不分层3. （2分） (2015高二下杭州期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 将氯气通入氢氧化钡溶液中：Cl2+2 OH=H2O+Cl+ClOB . 贝壳溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC . 铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+OH +H+SO42=BaSO4+H2O4. （2分） (2017高一上诸暨期中) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下

3、口放出B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C . 可用CCl4萃取溴水中的溴单质D . 称量时称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5. （2分） (2016高二下枣阳期中) 把a mol C2H4跟b mol H2在密闭容器中，在适当条件下，反应达到平衡时生成了p mol C2H6 ， 若将所得平衡混合气体混合气体，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量应是（ ） A . （3a+0.5b）molB . （3a+0.3p）molC . （3a+0.5b+3p）molD . （3a+0.5b3p）mol6. （2分） 25，有c（CH3COOH）+c（C

4、H3COO）=01 mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO）与pH值的关系如图所示有关离子浓度关系分析正确的是（ ） A . pH=5.5溶液中：c（CH3COOc（CH3COOH）c（H+）c（OH-）B . W点表示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO）C . pH=3.5溶液中：c（Na+）c（OH）+c（CH3COOH）=01 moL/LD . 向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）7. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列有关实验的说法正确的是（ ） A

5、. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有CO32B . 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C . 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤D . 制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中8. （5分） (2016高二上邓州开学考) 一定条件下经不同的化学反应，可以实现图示变化，A为酸式盐；B为无色无味气体；无色气体D可使红色石蕊试纸变蓝；X、F和Y为气体单质，且Y为有色气体，F为空气的主要成分之一；G为正盐，G和无色气体M在溶液中可反应生成B，反应是常见工业原理 （1） 写出下列物质的化学式：

6、A_；Y_; （2） 写出反应的离子方程式_ （3） 写出反应的化学方程式_ （4） 常温下pH=10，体积均为100mL的D、W两溶液与M反应，消耗的M的物质的量关系D_W（填“大于”“小于”或“等于”） 9. （2分） (2019高二上辽宁期末) 下面实验方法正确的是（ ） A . 制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中B . 制乙烯时，用量程为100的温度计代替量程为300的温度计，测反应液的温度C . 蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水后又能溶解D . 用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油10. （2分） 有A、B、C三种气体在一个固定容积的容器中发

7、生反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 该反应的化学方程式为3A（g）+B（g）2C（g）B . 若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变C . 若第4 min 时降低温度，到7 min时达到了新的平衡，则此反应的H0D . 反应在前3 min的平均反应速率（A）=0.31molL1min111. （2分） 比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中，若催化剂的质量均控制在0.1 g，6%的H2O2溶液(密度按1 gcm3计算)均取2 mL，可选择的实验装置是（ ）A . AB . BC . CD .

8、D12. （2分） (2015高一上福建月考) 根据下列反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ， 判断：Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱的顺序是（ ） A . Fe3+Fe2+Cu2+B . Fe2+Cu2+Fe3+C . Fe3+Cu2+Fe2+D . Cu2+Fe3+Fe2+13. （2分） W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是（ ）A .

9、对应简单离子半径：XWB . 对应简单气态氢化物的稳定性：YZC . 与Z元素同主族的元素最高价态均为7D . Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应14. （2分） (2017高一上普宁期末) 在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 ， 恰好使溶液中的SO42离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3 ， 则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2015博白模拟) 常温下a molL1稀氨水和b molL1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是（ ） A

10、 . 若a=b，则c（NH4+）=c（Cl）B . 若ab，则c（NH4+）c（Cl）C . 若ab，则c（OH）c（H+）D . 若ab，则c（OH）c（H+）16. （2分） (2016高一上天门期中) 离子方程式BaCO3+2H+CO2+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质（ ） H2SO4NaHSO4HNO3HCl CH3COOHA . B . C . D . 二、 非选择题 (共6题；共40分)17. （8分） 、实验室模拟氨催化氧化的装置如图甲： （1） 氨合成器（模拟工业合成氨的装置）出来经冷却的气体连续通入甲装置的水中吸收氨，_（“会”或“不会”）发生倒吸，原因 是：_（2）

11、 用甲装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入甲装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：_，锥形瓶中还可观察到的现象是：_ （3） 写出甲装置中氨氧化的化学方程式：_; （4） 、用图乙装置制备NO并验证其还原性有下列主要操作： a向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中b止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞c待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸步骤c后还缺少的一步主要操作是_（5） 步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是_反应的离子方程式是_ 18. （2分） (2016分宜模拟) 某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、Mg

12、Cl2、AlCl3、FeCl3中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如下图（气体体积已换算成标准状况下的体积）下列叙述不正确的是（ ）A . 该实验的整个过程共涉及6个化学反应B . 该实验的整个过程只涉及1个氧化还原反应C . 混合物中一定有Al、（NH4）2SO4、MgCl2 ， 一定没有AlCl3、FeCl3D . 混合物中一定有Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3 ， 一定没有FeCl319. （11分） (2018濮阳模拟) 无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9C)与Cl2反应制备SnCl4装置如下图

13、所示。已知， SnCl4在空气中极易水解生成SnO2xH2O；SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表。物质颜色、状态熔点/沸点/SnCl2无色晶体246652SnCl4无色液体-33114回答下列问题：（1） 仪器a的名称是_，其中发生反应的离子方程式为_。 （2） 装置B、C中盛装的试剂分别是_、_。 （3） 当观察到装置F液面上方出现_现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的有：加快氯气与锡反应，_。 （4） E装置中b的作用是_。 （5） 若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列_(填字母)措施加以除去。 A . 加入NaOH萃取分液B . 加入

14、足量锡再加热蒸馏C . 加入碘化钾冷凝过滤D . 加入饱和食盐水萃取（6） 可用滴定法测定最后产品的纯度。准确称取该样品mg加入到适量浓盐酸溶解，然后再加水稀释至250mL，用移液管移取25.00ml，稀释后的溶液于锥形瓶中，加入两滴淀粉溶液作指示制，用cmol/L的KIO3标准溶液进行滴定，平行滴定3次，平均消耗VmL的标准溶液。已知滴定时发生的反应为:Sn2+IO3-+H+Sn4+I2+H2O(未配平)。回答下列问题：判断达到滴定终点的现象为_。产品中SnCl2(摩尔质量为Mg/mol)的含量为_%(用含m、c、V、M的代数式表示)。20. （7分） 乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工

15、业生产乙醇的一种反应原理为： 2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）H=256.1kJmol1 已知：H2O（l）=H2O（g）H=+44kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.2kJmol1（1） 以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（l）H=_ （2） CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表： 温度/800100012001400平衡常数0.451.92276.51771.5该反应

16、是_反应（填“吸热”或“放热”）；T时，向1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5molL1，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=_（3） 汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题某研究小组在实验室以AgZSM5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图 若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_；在 =1的条件下，应控制的最佳温度在_左右用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染写出CH4与NO2发生反应的化学方程式_（4） 乙醇空气燃料电

17、池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2离子该电池负极的电极反应式为_ 21. （5分） (2015天津模拟) CO和NO是汽车尾气的主要污染物消除汽车尾气的反应式之一为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）请回答下列问题：（1） 一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n（CO）=amol、n（NO）=2amol、n（N2）=bmol，且N2占平衡混合气体总体积的 该反应的平衡常数K=_（用只含a、V的式子表示）判断该反应达到平衡的标志是_（填序号）Av（CO2）生成=v（CO）消耗B混合

18、气体的平均相对分子质量不再改变C混合气体的密度不再改变DNO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化（2） 在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则：有害气体NO的转化率是_，015minCO2的平均反应速率v（CO2）=_（保留小数点后三位）20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是_（填序号）A增加CO的量B加入催化剂C减小CO2的量D扩大容器体积22. （7分） (2020高三上双辽期末) 化合物M(C16H14O2)是一种香料，工业上利用烃A和甲苯为主要原料，按下列路线合成： 已知：气态烃A在标准状况下的密度是1.25g/L，能作为果实催熟剂；醛在碱性溶液中能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：RCH2CHO+ 。请回答下列问题：（1） K的名称是_；G中含有的官能团名称是_。 （2） 写出DE的化学方程式_。 （3） AB的反应类型是_； （4） 同时满足下列三个条件的K的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。遇FeCl3溶液发生显色反应；能发生银镜反应；除苯环以外不再含有其他环状结构。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_。 （5） 以乙醇为起始原料，选用