海口市高二上学期期末化学试卷（I）卷（模拟）

1、海口市高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高二下朝阳期末) 下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图，下列有关叙述错误的是（ ） A . 1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量B . H2(g)+ O2(g)H2O(g)H241.8kJ/molC . 反应物的总能量高于生成物的总能量D . 形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小2. （2分） (2018高二上太原期末) 下列方法不能用于金属防腐处理的是（ ） A . 电镀B . 船底焊上锌块C . 喷油漆、涂油脂D . 把金属制品埋

2、入潮湿、疏松的土壤中3. （2分） (2018高二上攀枝花期末) 恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)CO(g) MgO(s)CO2(g)SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(SO2) / mol02.02.0020.841.261.22.8下列说法正确的是（ ）A . 02 min内的平均速率为 (CO)0.6 mol/(Lmin)B . 4 min后，平衡移动的原因可能是再向容器中加入了2.0 mol的SO2C . 若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热

3、反应D . 若其他条件不变，起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol4. （2分） 下列化学反应中属于吸热反应的是（ ）A . 干冰的升华B . 铝热反应C . 八水合氢氧化钡与氯化铵固体粉末混合D . 铜与浓硝酸反应5. （2分） (2016高三上平安期末) 在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示下列判断正确的是（ ） A . 10min时，改变的外界条件可能是升高温度B . 05min内，v（H2）=0.1mol/（Lmin）C . 恒温下，缩小容器体积，平衡后c

4、（H2）减小D . 12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化6. （2分） (2018高二上长春月考) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)c(H2O)/ c(CO2)c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ） A . 该反应的焓变为负值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应的化学方程式为CO2H2 COH2O7. （2分） (2018高二下台州期中) 下列实验操作错误的是（ ） A . 用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B . 洗涤沉淀时，应在过

5、滤器中加入洗涤液浸没沉淀，过滤,并重复2到3次C . 抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，最后将滤液从吸滤瓶支管口倒出D . 用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管8. （2分） (2018高三上吉林月考) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . H3O+的电子式: B . 间硝基甲苯的结构简式:C . 中子数为 10 的氧原子: D . NaHS 显碱性的原因:HS-+H2O=S2-+H3O+9. （2分） (2018高二上宝坻期末) 下图所示的实验，能达到实验目的的是 （ ） ABCD验证化

6、学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2SA . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高二上温州期中) 关于下列装置的说法，正确的是（ ）A . 装置中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B . 装置将电能转变为化学能C . 若装置用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D . 若装置用于电解精炼铜，精炼过程溶液中的Cu2+浓度保持不变11. （2分） 常温下，有下列四种溶液： 0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列说法正确的是（ ）A . 由水电离出H+的浓度c（H+

7、）：B . 将加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5C . 与混合，若溶液pH=7，则体积V（NaOH）V（CH3COOH）D . 将与等体积混合，各离子浓度的关系为：c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）12. （2分） (2016高二上东营期末) 电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如下图所示已知海水中含Na+、Cl、Ca2+、Mg2+、SO 等离子，电极为惰性电极下列叙述中正确的是（ ） A . A膜是阳离子交换膜B . 通电后，海水中阴离子往b电极处运动C . 通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀D . 通电后，a电极的电极反

8、应式为4OH4eO2+2H2O二、 非选择题 (共4题；共29分)13. （4分） (2017高二上石河子期末) 金属铬和氢气在工业上都有重要的用途已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4） （1） 铜铬构成原电池如图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为：_盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是：_;A盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液B理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl进入左池，2molK+进入右池C此过程中H+得电子，发生氧化反应D电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯

9、中（2） 如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色写出正极电极反应式：_ （3） 某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时，观察到了预料之外的现象：铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状；反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气请解释这两种现象的原因_ 14. （8分） (2016高二上赣州期中) 盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂 （1） 测定中和热 （i）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：_，_

10、（ii）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因可能是_（填序号）A用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度B量取盐酸的体积时仰视读数C分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中D实验装置保温、隔热效果差（2） 酸碱中和滴定 （i）某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂实验中不必用到的是_A酸式滴定管B容量瓶C锥形瓶D铁架台（ii）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_当_时，即停止滴定（iii）

11、若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：已知用c（HCl）=0.10mol/L的盐酸标定25mL的氢氧化钠溶液，测得c（NaOH）_mol/L（iv）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_（填序号）A锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥B碱式滴定管未用待测液润洗就直接注入待测氢氧化钠溶液C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数15. （10分） 硫元素具有广泛的应用 （1） S的原子结构示意图为_一定条件下，硫与地壳中含量最多的非金属元素X可组成两种常见的化合物，则X是_，两种化合物均含有的化学键为_; （2） 煅烧黄铁矿（Fe

12、S2）的原理为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为_产生的SO2可用FeCl3溶液吸收，该反应的离子方程式是_ （3） 过二硫酸钠（Na2S2O8）在较高温度完全分解，1mol Na2S2O8分解生成1mol焦硫酸钠和标况下11.2L O2，则焦硫酸钠的化学式为_; （4） Na2S2O8溶液可降解有机污染物4CP原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4），通过测定4CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4，的量某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4的影响 溶液酸碱性的影响：已知S2O82+H+

13、SO4+HSO4，由此判断，溶液酸性增强，降解4CP的效果_（填“越好”、“越差”或”无影响”）Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度FeSO4溶液分别加入c（4CP）=1.56104molL1、c（Na2S2O8）=3.12103molL1的混合溶液中反应240min后测得实验结果如图所示已知：S2O8 2+Fe2+SO4+SO24+Fe3+则由图示可知下列说法正确的是：_（填序号）A反应开始一段时间内，4CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO4BFe2+是4CP降解反应的催化剂C当c（Fe2+）过大时，4CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与SO4发生反应，消耗部分SO4D4CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe 3+水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行当c（Fe2+ ）=3.2103molL1时，4CP降解的降解率为_，4CP降解平均反应速率的计算表达式为_16. （7分） 如图为相互串联的甲、乙两电解池试回答： （1） 若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是_（填电极材料），电极反应式是_；B是_（填电极材料），电极反应式是_，应选用的电解质溶液是_ （2） 乙池滴入少量酚酞试液，电解一段时间，_（填“C