海口市高考理综-化学5月模考试试卷（II）卷

1、海口市高考理综-化学5月模考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一下上海期末) 关于氮肥的说法正确的是（ ） A . 硫铵与石灰混用肥效增强B . 所有铵态氮肥中，氮元素化合价都是 -3 价C . 使用碳铵应深施盖土D . 尿素属于氨态氮肥2. （2分） (2018高三上东莞期末) 东晋葛供肘后备急方中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是（ ） A . 浸泡 过滤B . 煮沸 研碎C . 萃取 剪断D . 蒸馏 捣碎3. （2分） (2018高二下林州月考) 下列各组有机物中，互为同分

2、异构体的是（ ） A . 和 B . 和 C . 和 D . 和 4. （2分） (2018高二上中山期末) 在t时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知AgCl的Ksp=1.810-10。下列说法不正确的是（ ）A . t时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等B . 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C . t时，Ag2CrO4的Ksp为110-8D . t时，将0.01molL-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01molL-1 KCl和0.01molL-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀5. （2分） (2020高二上

3、芜湖期末) 用石墨电极完成下列电解实验。 下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）A . a为电解池的阴极B . b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸C . c处发生了反应：Fe3eFe3D . d处：2H2O2eH22OH6. （2分） (2016高一下沈阳月考) 下列说法中，不能用元素周期律解释的是（ ） A . 向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B . 与冷水反应的速率：NaMgC . 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸D . 原子半径：AlSiP7. （2分） (2019高三上哈尔滨期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：

4、c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)B . pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na+)：C . 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH) c(H+)D . 向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/ c(NH3H2O)增大二、 实验题 (共1题；共12分)8. （12分） (2019高三上揭阳期末) （1） I常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体。沸点为3.8，当温度高于42时，分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并

5、与水反应生成HClO。将氯气和空气（不参与反应）按照体积比1：3混合后，通入含水量为8%（质量分数）的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。 仪器a的名称是 _。（2） 上述装置合理的连接顺序为 _;_;_; C _;（填装置下方的大写字母）。 （3） 反应过程中装置B需要放在冷水中，其目的是_。 （4） 装置C的作用 _。 （5） 制备Cl2O的化学方程式_。 （6） 此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点主要为_。 （7） II探究NO与Na2O2反应的产物。 假设1：产物只有NaNO2；假设2：_；假设3：产物为NaNO3和NaNO2的混合物。为

6、验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50 g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00 mL溶液，取10.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.200 0 molL-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液10 mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为_，反应产物中NaNO2的质量分数为_(保留四位有效数字)。三、 综合题 (共2题；共16分)9. （8分） (2018赣州模拟) 铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含BeO:25%、CuS:71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下:已知:I.铍、铝元素化学性质相似II

7、.常温下:KspCu(OH)2=2.210-20、KspFe(OH)3=4.010-38、KspMn(OH)2=-2.110-13（1） 滤液A的主要成分除NaOH外，还有_;(填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_。 （2） 溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择最合理步骤顺序_。 a.加入过量的NaOHb.通入过量的CO2c.加入过量的氨水d.加入适量的HCle.过滤f.洗涤从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是_。（3） MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应II中CuS 发生反应的化学方程式_。 若用浓HNO3溶

8、解金属硫化物，缺点是_(任写一条)。（4） 溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol/L、c(Fe3+)=0.008mol/L c(Mn2+)=0.01mol/L，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是_;(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于_。 10. （8分） (2015高一下吉林期中) “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍 （1） 科研人员通过向地下煤层（焦炭）气化炉中鼓入水蒸气的方法，连续产出了高热值 的煤炭气，其主要成分是CO和H2已知：H2（g）+ O2（g）H2O（g）H1=241.8kJmol1C（s）+ O2（g）CO（g）H2=110.5kJ

9、mol1则生产煤炭气的热化学方程式为_（2） CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 在2L密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是_ACO的含量保持不变Bv正（CO）=v正（CH3OH）C容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变该图像中P1_P2（填“”、“=”或“”）；该反应逆反应的H_0 （填“”、“=”或“”）该反应的化学平衡常数表达式为K=_，M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为_M，N两点平衡状态下，容器中总物质的量之比为：n（M

10、）总：n（N）总=_（3） 已知在常温常压下： 2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566.0kJ/molH2O（g）H2O（l）H=44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_四、 填空题 (共1题；共6分)11. （6分） (2018高一下泰州期末) 下表是元素周期表的一部分,针对表中的种元素，填写下列空白：（1） 上述元素中，形成化合物种类最多的是_(填元素符号)。 （2） 元素和形成的化合物中可以提供氧剂、漂白粉的是_(填该化合物的电子式)。，该化合物中存在的

11、化学键类型是_。 （3） 三种元素原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示) （4） 元素和最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_。 （5） 能比较元素和非金属性强弱的实验事实是_(填字母序号)。a.的氢化物在水中的溶解度比的氢化物在水中的溶解度大b.的单质R2与H2化合比的单质Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强c.在的氢化物H2Q的水溶液中通少量的单质R2气体可置换出单质Qd.的最高价氧化物对应水合物的酸性没有的最高价氧化物对应水合物的酸性强五、 推断题 (共1题；共7分)12. （7分） (2018高三上黑龙江期中) 化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成： 回答下列问题：（1） 11.2 L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45gH2O。A的分子式是_。 （2） D的名称（系统命名）为_； （3） 在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3-苯基-1-丙醇，F的结构简式是_； （4） 反应的反应类型是_； （5） 反应的化学方程式为_； （6） 与G具有相同的官能团的芳香类同分异构体有_种（不含G），其中HNMR中有五组峰，峰面积比为11222的异构体的结构简式：_;。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、