海口市高考化学二轮专题复习 专题七：元素周期表与元素周期律B卷

1、海口市高考化学二轮专题复习 专题七：元素周期表与元素周期律B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一下太原期中) 科学家们欲寻找一种新型的半导体材料，可以在元素周期表的（ ） A . 任意位置寻找B . 稀有气体元素中寻找C . 金属和非金属的分界线处寻找D . 活泼金属和活泼非金属区中寻找2. （2分） 通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是A . 由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAtCl2=2KClAt2B . 相同条件下HAt比HI稳定C . AgAt是一

2、种难溶于水的化合物D . At元素位于第六周期3. （2分） (2016高一下乐清期中) 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ） A . H3O+和OHB . CO和N2 C . NH3和FD . CH4和NO4. （2分） (2018高一上杭州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 12C和13C为不同核素B . O2和O3含有相同的元素C . 1H2和2H2互为同位素D . 氧原子（18O）的结构示意图为 5. （2分） (2016高二下枣阳月考) 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ） HCl比H2S稳定HCl和H2S的水溶液前者的酸性强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能

3、与H2S反应生成SCl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeSA . B . C . D . 6. （2分） (2016高一下微山月考) 在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到（ ） A . 制农药的元素B . 制催化剂的元素C . 制半导体的元素D . 制耐高温合金材料的元素7. （2分） (2016高一下德州期中) 如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ） A . 常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B . Y，Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C . W

4、的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性高D . Y元素的非金属性比W元素的非金属性强8. （2分） 有关元素的以下内容，随着原子序数的递增，不呈现周期性变化的是（ ） A . 化合价B . 原子半径C . 最外层电子排布D . 相对原子质量9. （2分） (2016高一下抚州月考) 甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ） A . 丙与庚的原子核外电子数相差3B . 原子半径：辛己戊C . 金属性：甲乙丁D . 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物10. （2分） 已知A、B、C均为短周期的元

5、素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C ， B2+和C具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）A . 离子半径：A2CB2+B . C元素的最高正价一定为+7价C . 对应气态氢化物的稳定性ACD . 还原性：A2C11. （2分） (2016高一下包头期中) A,B,C,D,E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C,D两种元素对应气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素则它们的原子序数由小到大的顺序为（ ） A . DCEAB B . ABCDEC . EBACDD . BAEDC12. （2分） 短周期元素

6、X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（ ） XYZWQA . 钠与Y可能形成Na2Y2化合物B . 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C . 单质的沸点：WQD . X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体13. （2分） 只能用焰色反应实验区分的是（ ）A . NaCl和Na2CO3B . KCl和NaClC . KCl和K2CO3D . 钠和钾14. （2分） 有关化学键的断裂和形成，下列说法正确的是（ ） A . 氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成B . 有化学键断裂的过程一定是化学变化C . 化学反应过程

7、中，所有反应物中都要断裂化学键D . 干冰升华时，分子中的共价键发生断裂15. （2分） (2016高一下双峰期中) 下列说法正确的是（ ） A . SiH4比CH4稳定B . O2半径比F的小C . Na和Cs属于第 IA族元素，Cs失电子能力比Na强D . P和As属于第 VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱16. （2分） (2016高一下安阳期中) 在短周期元素中，属于非金属元素的有（ ） A . 9种B . 11种C . 13种D . 15种二、 综合题 (共4题；共27分)17. （7分） (2016高二下正定期末) 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们

8、的核电荷数依次增大其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子请根据以上信息，回答下列问题（用所对应的元素符号表示）： （1） A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为_ （2） 氢化物A2H4分子中A原子采取_杂化 （3） 按原子的外围电子排布分区，元素F在_区，基态F原子的电子排布式为_ （4） 元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为_ （5） A

9、、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为_设阿伏加德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该晶胞的密度为（用含a和NA的代数式表示）_g/cm3 18. （7分） (2017高二下芒市期中) A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增A元素原子核内无中子B元素原子核最外层电子数是次外层电子数的2倍C元素是地壳中含量最多的元素D是短周期元素中金属性最强的元素E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强酸 （1） 推断B在元素周期表中的位置：第_周期，第_族 （2） 写出F的电子排布式：_ （3） C、D可形成淡黄色

10、的粉末，其电子式为_ （4） 写出A与C形成的10电子微粒的化学式：_、_、_ 19. （8分） (2016高一下卢龙期中) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期A01AAAAAA23（1） 、的原子半径由大到小的顺序是_ （2） 、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_ （3） 、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_ （4） 由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_aMnO2 bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO420. （5分） (2018

11、高一下宾阳期末) （1） 、下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：表中能形成两性氢氧化物的元素是 _;（用元素符号表示），写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_。（2） 元素与元素形成的化合物的电子式 _。 （3） 、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 _。（填化学式） （4） 、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数DABC，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为： ，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：A元素在周期表中的位置_。（5） A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为_。 （6） B和C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1