石家庄市高一下学期期中化学试卷C卷(考试)

1、石家庄市高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） 下列“假说“在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，至今仍公认为化学原理的是（ ）A . 1803 年道尔顿提出的“元素的原子以其原子质量为特征”B . 1808 年盖吕萨克提出的“同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”C . 1811 年贝来里乌斯提出的“不同原子显不同电性，因而产生吸引力形成化合物“D . 1887 年阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”2. （2分） (2018高三上东莞期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X

2、原子的K层电子数与最外层电子数之比为27，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：XYZWB . X氢化物的水溶液可装在玻璃试剂瓶中C . Z的氧化物是常用的半导体材料D . 常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH73. （2分） (2018高一下孝感期末) 下列说法正确的是（ ） A . 反应条件是加热的反应都是吸热反应B . 化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C . 物质燃烧一定是放热反应D . 放热的化学反应不需要加热就能发生4. （2分） 下列电离方程式或水解方程式正确的是（ ） A . H2S2

3、H+S2B . NaHSO4Na+H+SO42C . CO32+2H2OH2CO3+2OHD . Al3+3H2OAl（OH）3+3H+5. （2分） a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为 ， b与c形成化合物的电子式为 。下列比较中正确的是（ ）A . 原子半径：acdB . 非金属性 bdcC . 原子序数：dacD . 最高价含氧酸的酸性cda6. （2分） 上世纪末，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的、类似足球的结构（右图），化学式为C60 下列说法中正确的是（ ）A . C60是一种新型的化合物B . C60中含有离子键C . C

4、60和金刚石、石墨都是碳元素的不同单质D . C60的摩尔质量为7207. （2分） (2018高二上武汉期末) 一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是（ ）铜粉铁粉石墨粉CuO浓盐酸碳酸钠醋酸钠A . B . C . D . 8. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列说法正确的是（ ） A . 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B . 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C . 具有相同核电荷数的粒子，一定是同种原子的微粒D . 同种元素的不同核素之间互为同位素9. （2分） A、B两

5、种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是（ ） A . 硅原子和钠原子B . 硼原子和氦原子C . 氯原子和碳原子D . 碳原子和铝原子10. （2分） 有关共价分子的说法正确的是（ ）A . 都是极性分子B . 都是共价化合物C . 共价分子间的作用力都比化学键弱D . 溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子11. （2分） (2018高一下黑龙江开学考) 下列各组物质，按照化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）A . 干冰、铝粉、漂白粉B . 生石灰、臭氧、熟石灰C . 烧碱、液态氧、酒精D . 铁红、晶体硅、胆矾12. （

6、2分） 下列有关说法正确的是（ ） A . 物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅氯化钠干冰汞B . 分子晶体中一定存在分子间作用力C . 水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D . CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构13. （2分） 下列变化需克服相同类型作用力的是（ ） A . 碘和干冰的升华B . 硅和C60的熔化C . 溴和汞的气化D . 二氧化硅和铁分别受热熔化14. （2分） (2016高二上吉安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 25、101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B . 化石燃料在任何

7、条件下都能充分燃烧C . 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D . 弱酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热15. （2分） (2016高一下吴中期中) 下列元素中金属性最强的是（ ） A . KB . NaC . AlD . Mg16. （3分） (2018海南) 一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是（ ）A . 电池总反应式为：2Mg + O2 +2H2O Mg(OH)2B . 正极反应式为：Mg e Mg2 +C . 活性炭可以加快O2在负极上的反应速率D . 电子的移动方向由a经外电路到b17. （2分） 哈伯因

8、发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2 ， 在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A . 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D . 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零18. （2分） (2016高一下伊春期中) 元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ） A . 元素相对原子质量依次递增B . 元素的最高正化合价呈周期性变化C . 元素原子电子排布呈周期性变化D . 元素金属性或非

9、金属性呈周期性变化二、 非选择题 (共5题；共31分)19. （9分） (2019高二上永德期末) 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题： （1） Zn原子核外电子排布式为_。 （2） 黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。 （3） ZnF2具有较高的熔点(872 )，其化学键类型是_；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_。 （4） 中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，

10、阴离子空间构型为_，C原子的杂化形式为_。 （5） 金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为_gcm3(列出计算式)。 20. （4分） (2016高二上孝感期中) 已知在一定条件下，存在下列反应： H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H1=Q1 kJ/mol（Q10）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（l）H2=Q2 kJ/mol（Q20）（1） Q1 和Q2的大小关系为：Q1_Q2（填“大于”、“小于”或“等于”）； （2） 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量_1mol 氢分子所具有的能量（

11、填“大于”、“小于”或“等于”）； （3） 相同条件下，1mol氢气和1mol氯气所具有的总能量_2mol 氯化氢气体所具有的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”） （4） 若H1=185kJ/mol，已知HH键的键能为436kJ/mol，ClCl键的键能为247kJ/mol，则HCl键的键能为_kJ/mol 21. （7分） 某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质气体A可用某一气

12、体单质与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐请回答下列问题：（1） 气体A的化学式为_，气体单质D对应元素在周期表中的位置为_（2） 写出A溶于水生成弱酸B的化学方程式_（3） 气体A与NH3反应的化学方程式为_，该反应体现气体A具有_性（4） 试写出制取气体A的化学方程式为_（5） 设计实验探究离子晶体C的成分为_22. （3分） (2018高一下广东期末) 在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g） H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：（1） 实验1和实验2中使用了催化剂的实验是

13、_（填“1”或“2”）； （2） 实验1中，010min内生成H2的平均反应速率为_molL1min1； （3） 实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为_。 23. （8分） (2015腾冲模拟) 运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义请回答下列问题： （1） 利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH3+ （对苯醌）N2H4+ （对苯酚），N2H4的结构式为_，该电池正极的电极反应式为_ （2） 25时，将nmolL1的氨水与0.1molL1的盐酸等体积混合 若混合溶液中c（NH ）=c（Cl），则溶液的pH=_若混合溶液中c（NH ）c（Cl），则反应的情况可能

14、为_a、盐酸不足，氨水剩余b、氨水与盐酸恰好反应c、盐酸过量（3） 在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3N2（g）2NH3（g）H=bkJmol1，其化学平衡常数K与温度的关系如下： 温度/200300400K1.00.860.5写出该反应的化学平衡常数的表达式：_，b_（填“大于”“小于”或“等于”）0400时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的u正（N2）_（填“大于”“小于”或“等于”）u正（N2）（4） 已知：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）H=1266.8kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.5kJmol1写出氨高温催化氧化的热化学方程式：_第 11 页 共 11 页参考