石家庄市高一下学期期中化学试卷C卷(模拟)

1、石家庄市高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共38分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 漂白粉的有效成分是氯酸钙B . 将过量铁粉加入稀硝酸中，有气体生成，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液呈血红色C . 将铜粉加1.0molL1Fe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝、有黑色固体出现D . 二氧化硅是制造光导纤维的材料2. （2分） 下列物质中，不具有漂白作用的是（ ） A . 活性炭B . 氯气C . 次氯酸溶液D . 二氧化碳3. （2分） (2018高三上双鸭山月考) 下列说法错误的是（ ） A . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加

2、入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C . 铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu8H2NO =3Cu22NO4H2OD . HNO3NONO2 ， 以上各步变化均能通过一步实验完成4. （2分） (2016高一下湛江期末) 下列说法正确的是（ ） A . 二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性B . 浓硫酸可用于干燥H2S和CO2C . 可以用加热法除去NaCl固体中的混有的NH4ClD . 过量的Cu与浓硝酸反应不可能有一氧化氮生成5. （2分） (2018高二上孙吴期中) 溶液中由水电离产生的c(OH)11012mol/L，满

3、足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A . Fe2+Na+NO3-Cl- B . K+ Na+Cl- AlO2-C . K+Ba2+Cl-NO3-D . K+NH4+SO42-CO32-6. （3分） (2018盐城模拟) 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ） A . 制备Fe(OH)3胶体：向饱和FeCl3溶液中加入适量氨水，然后加热煮沸B . 检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，观察实验现象C . 提纯含有少量混酸和苯的硝基苯：向含有少量混酸和苯的硝基苯中加入足量NaOH溶液，振荡、静分液并除去有机相的水，然后蒸馏D . 探究Cl2使含有

4、NaOH的酚酞(C20H14O4)溶液褪色的原因：向含有少量NaOH的酚酞溶液中通入Cl2至红色褪去，再向褪色后的溶液中加入稍过量NaOH稀溶液，观察实验现象7. （2分） (2015高一上宿迁期末) 如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（ ） A . 干燥氯气B . 检验K2CO3中K+C . 证明NH3极易溶于水D . 实验室制NH38. （2分） (2018威海模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）A . 丁和戊

5、中所含元素种类相同B . 简单离子半径大小：XYC . 气态氢化物的还原性：XZD . Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存9. （2分） (2017高一上广州期中) 下列化学方程式正确的是（ ） A . Cu+2HClCuCl2+H2B . Al2O3+3H2O2Al（OH）3C . Mg（OH）2 MgO+H2OD . Ba（OH）2+SO2BaSO4+H2O10. （2分） (2020合肥模拟) 混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。下列分析正确的是（ ） A . 已知m1m2 ， 则混合物M中一定含有Al2O3B .

6、生成蓝绿色溶液的离子方程式为CuFe3Cu2Fe2C . 固体P既可能是纯净物，又可能是混合物D . 要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量NaOH溶液11. （2分） 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：实验测定溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在所得溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，无白色沉淀，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。以下推测正确的是（ ）A . 一定有SO42-B . 一定有Cl-C . 一定有CO32-D . 不能确定HCO3-离子是否存在12. （2分） (2019高一上南宁期中) 下列反应可用2OH+CO2

7、CO32H2O表示的是（ ） A . 向氨水中通入过量CO2B . 向石灰乳中通入过量CO2C . 向氢氧化钠溶液中通入少量CO2D . 向氢氧化钡溶液中通入少量CO213. （2分） 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是（ ）A . 图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B . 图中：生成蓝色的烟C . 图中：量筒中发生了加成反应D . 图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成14. （2分） (2017朝阳模拟) 下列实验方案能达到实验目的是（ ） 选项目的实验方案A比较Mg、Al的金属性将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中

8、B鉴别MgCl2和 AlCl3溶液将过量稀氨水分别滴入MgCl2和 AlCl3溶液中C证明苯环对羟基活性的影响分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水D比较浓度对反应速率的影响将不同浓度的KMnO4溶液、稀H2SO4与同浓度的H2C2O4溶液混合A . AB . BC . CD . D15. （3分） (2016高一上焦作期中) （多选）下列有关实验的选项正确的是（ ） A . 配制0.10mol/L NaOH溶液B . 除去CO中的CO2C . 苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D . 除去粗盐溶液中的不溶物16. （2分） 对于某酸性溶液（可能含有Br、SO4 2、HSO3、NH4+ ），分别进行

9、如下实验：加热时放出的气体可使品红溶液褪色；加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略呈橙红色；加入BaCl2液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀对于下列微粒不能确定其在原溶液中是否存在的是（ ）A . BrB . SO42C . HSO3D . NH4+17. （2分） 如图所示是一套检验气体性质的实验装置向装置中缓慢加入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红褪色据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为（ ）XSO2H2SCO2Cl2Y饱和的NaHCO3溶液浓硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液A . B .

10、 C . D . 18. （2分） 在某100mL混酸中，硝酸的物质的量浓度为0.4molL1 ， 硫酸的物质的量浓度为0.2molL1 向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为（ ） A . 0.15 molL1B . 0.3 molL1C . 0.225 molL1D . 无法计算二、 填空题 (共4题；共27分)19. （9分） (2016高三上泰州期中) 二草酸合铜（）酸钾K2Cu（C2O4）22H2O制备流程如图1： （已知H2C2O4 CO+CO2+H2O）（1） 制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤用

11、双层滤纸的可能原因是_ 用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明已洗涤干净：_（2） 本实验用K2CO3粉末与草酸溶液制取KHC2O4溶液而不用KOH粉末代替K2CO3粉末的可能原因是_ （3） 为了提高CuO的利用率，如何让CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中：_；50水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为_；再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得二草酸合铜（）酸钾晶体 （4） 若实验室只有含少量FeSO47H2O的硫酸铜晶体，欲制备较纯净的CuSO4溶液 相关数据（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL1计算）：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Cu2+4.76.

12、7Fe2+5.88.8提供的试剂有：a蒸馏水 稀硫酸 H2O2溶液d纯净的Cu（OH）2粉末 氨水需经过的步骤有：_、_、_、过滤得CuSO4溶液（5） 将制得的K2Cu（C2O4）22H2O进行热重分析，结果如图2，由图2知在C点剩余固体为K2CO3和_ 20. （8分） (2016高一上射洪期中) 盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸 （1） 用12.0mol/L浓盐酸配置230mL 0.3mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为_mL（结果保留1位小数）； （2） 溶液稀释过程中需要的

13、玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_、_ （3） 溶液稀释过程中有以下操作： a量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；b计算所需浓盐酸的体积；c上下颠倒摇匀；d加蒸馏水至刻度线12cm地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；e将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；以上正确的操作顺序为_（4） 实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”） a量取浓盐酸时俯视：_；b量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：_；c实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：_；（5） 标准状况，1L水中通入aL HCl气体，忽略盐酸溶液中HCl的挥

14、发，得到的盐酸溶液密度为b g/mL，物质的量浓度为_mol/L 21. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 已知A，B，C，D之间的转化关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B . 若A，D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C . 若A，B，C，D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D . 若A，B，C，D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态22. （8分） (2015潮州模拟) 聚合硫酸铁Fe2（OH）n（SO4）3n/2m是一种新型高效的水处理混凝剂，某课题小组设计如下方案制备聚合硫酸铁，其简单工艺流

15、程如图1：为测定溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2 ， 调节pH3，加热煮沸；加入过量KI充分反应后，再用0.1 000molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VXmL已知：I2+2S2O32I+S4O62 （1） 实验过程中加热煮沸的目的是_ （2） 在测定过程中加入足量H2O2发生反应离子方程式：_ （3） 滴定过程中选择装标准溶液仪器（如图2）是否合理_（填“是”或“否”） （4） 写出滴定选用的指示剂_，滴定终点观察到的现象_ （5） 根据图1消耗的Na2S2O3标准溶液体积，计算出溶液中铁元素的总含量为_gL1若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会_（填“偏高”“偏低”或“不变”） （6） 上述流程中溶液中铁元素存在不同的离子，根据题意完成下面假设并设计实验方案证明假设假设1：溶液中只存在Fe2+假设2：溶液中只存在Fe3+假设3：_根据提供试剂和实验用品验证假设3成立限选实验试剂：1.0molL1 NaOH溶液、8.0molL1 NaOH溶液、0.01molL1KMnO4、淀粉KI溶液、3moLL1H2SO4、紫色石蕊试液、0.1molL1 K3Fe（CN）6溶液、试管、胶头滴管实验步