福州市化学高一上学期期末考试试卷B卷（模拟）

1、福州市化学高一上学期期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高一上桂林期末) 2016年11月6日中国东北、华北和华东地区爆发空气重度污染，工业排放、机动车排放、冬季燃煤采暖是导致此轮大范围空气重度污染的“元凶”治理大气污染，任重道远！下列做法与治理大气污染相违背的是（ ）A . 燃煤电厂的废气随意排放B . 采暖燃煤锅炉安装脱硝等净化设施C . 尽量步行或骑自行车出行D . 重污染工业企业持续推进能源结构调整2. （2分） (2016高一下晋江期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等

2、B . 金刚石和石墨的性质相同C . H2和D2互为同位素D . 某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物3. （2分） (2017高一上怀柔期末) 下列用品的有效成分及用途对应错误的是（ ） ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al（OH）3Ca（ClO）2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高三上成都开学考) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A . 在熔融状态下，1 mol KHSO4完全电离出的阳离子数目为2NAB . 7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2NAC . 14 g乙烯和14

3、 g丙烯中均含有3NA对共用电子对D . 分别处于第二、三周期的两种元素的原子各1 mol，其最外层电子数最多相差8NA5. （2分） (2016高三下信阳月考) 下列各组性质比较中，正确的是（ ） 酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：Ba（OH）2Mg（OH）2Be（OH）2氧化性：FCO 还原性：ClSSi气态氢化物稳定性：HFHClH2SA . B . C . D . 6. （2分） (2017高一上怀柔期末) 下列操作错误的是（ ） 给烧瓶加热必须使用石棉网制取蒸馏水的装置温度计要插入加热的水中分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔振荡分液漏斗中的溶液时，要

4、一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡容量瓶的刻度线上方有水珠未干燥就开始配制溶液实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用稀氢氧化钙溶液吸收A . B . C . D . 7. （2分） (2015高二上怀化期末) 下列化学用语表达正确的是（ ） A . 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3Na+H+CO32B . 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32（aq）C . 氯化铝发生水解的离子方程式：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+D . 亚硫酸的电离方程式：H2SO32H+SO328. （2分） (2016高一上澄城期中) 下列物质中，不能使

5、紫色石蕊试液变成无色的是（ ） A . Cl2B . NaClOC . Na2O2D . NaOH9. （2分） 如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离A . 过滤B . 蒸馏C . 分液D . 萃取10. （2分） 下列溶液中的Cl浓度与150mL、1molL1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（ ） A . 300 mL、1molL1NaCl溶液B . 75 mL、2molL1CaCl2溶液C . 150 mL、2molL1KCl溶液D . 75 mL、1molL1AlCl3溶液11. （2分） (2018高一上淮北期中) 在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al

6、3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，则c(SO42-)为（ ） A . 0.10mol/LB . 0.15mol/LC . 0.20mol/LD . 0.30mol/L12. （2分） 两个容积均为1.12L的容器，在同温、同压下，一个盛满N2 ， 另一个盛满CO气体，则两容器内气体的关系错误的是（ ） A . 气体分子数均为3.011022B . 密度相等C . 原子数相等D . 电子数相等13. （2分） (2018高三上重庆期中) 某溶液中含有的离子可能是K、Ba2、Al3、Mg2、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl中

7、的几种，现进行如下实验： 取少量溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2molL1的盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g；下列说法中正确的是（ ）A . 该溶液中可能含有ClB . 该溶液中一定含有K、AlO2-、CO32-、ClC . 步骤中产生的白色沉淀为硅酸D . 该溶液是否有K需做焰色反应实验 (透过蓝色钴玻璃片)14. （2分） (2018高二上黑龙江期中) 一种由甲醇(CH3OH)和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手

8、机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。下列说法错误的是（ ） A . 放电时CH3OH参与负极反应为:CH3OH-6e-+6OH-=CO2+5H2OB . 放电时每消耗1molCH3OH转移6 mol电子C . 充电时阳极的电极反应为：4OH-4e=O22H2OD . 充电时电解质溶液的pH逐渐增大15. （2分） (2016高二下城固期末) 下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） A . CuB . SiO2C . Al（OH）3D . CaCO3二、 实验题 (共2题；共11分)16. （5分） (2016高二上蕲春期中) 实

9、验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO33H2O实验过程如图1 （1） 酸溶需加热的目的是_；过滤时用到的玻璃仪器有_; （2） 加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_ （3） 用如图2所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+ 实验装置图2中仪器A的名称为_为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，_、静置、分液，并重复多次17. （6分） 工业上常用铬铁矿（有效成份为FeOCr2O3 ， 主要杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产重铬酸钾（K2Cr2O7），实验室

10、模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如图所示，涉及的主要反应是：6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，试回答下列问题： （1） 中溶液金属阳离子的检验方法是_； （2） 步骤被沉淀的离子为（填离子符号）_； （3） 在反应器中，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为：_； （4） 烟道气中的CO2可与H2合成甲醇CH3OH、H2的燃烧热分别为：H=725.5kJ/mol、H=285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：_； （5） 2011年云南曲靖的铬污染事件，说明含铬废渣（废水）的随意排放对

11、人类生存环境有极大的危害电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72的酸性废水，一段时间后产生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀 写出电解法处理废水的总反应的离子方程式_；已知Cr（OH）3的Ksp=6.31031，若地表水铬含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合地表水限值，须调节溶液的c（OH）_；mol/L（只写计算表达式）三、 推断题 (共1题；共8分)18. （8分） (2016高二下黑龙江期末) 工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料铁红（Fe2O3）， 具体生产流程如图：试回答

12、下列问题：（1） “酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为_； （2） 实验室实现“步骤”中分离操作所用的玻璃仪器有_、玻璃棒和烧杯等；步骤中应选用_试剂调节溶液的pH（填字母编号） A稀硝酸B氢氧化钠溶液C高锰酸钾溶液D氨水（3） 检验步骤已经进行完全的试剂是_； （4） 步骤的反应温度一般需控制在35以下，其目的是_； （5） 步骤中发生反应的化学反应方程式为_； （6） 步骤中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）=1106 molL1试判断所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2_（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由_（已知：K

13、spFe（OH）2=4.91017） 四、 解答题 (共3题；共30分)19. （10分） (2018高一上嘉兴期中) 室温下，将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0 molL-1NaOH溶液，充分反应后溶液中H+浓度为0.1 molL-1（溶液的体积为200mL）。试计算： （1） 每份溶液中所含H2SO4的物质的量多少mol。 （2） 原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为多少molL-1。 20. （17分） (2019长宁模拟) SO2、Na2S2O3、Na2S、Na2SO3、Na2SO4等含硫化合物在

14、工业上有广泛的用途。完成下列填空： （1） 硫原子最外层电子排布式_，钠原子的核外有_种能量不同的电子。Na2S的电子式_。 （2） 涉及元素形成简单离子半径大小顺序：_；请用原子结构知识说明氧与硫的非金属性强弱_。 （3） 棉织物用氯气漂白后，加入Na2S2O3除去余氯时，发生如下反应： _S2O32-+_Cl2+_H2O_SO42-+_Cl-+_H+，配平该反应方程式：若反应中生成2molSO42-，则转移电子_mol。（4） Na2S又称臭碱，用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因_。 SO2分子构型“V”形，则SO2是_（选填“极性”、“非极性”）分子。列举一个实验事实说明SO2具有

15、还原性_。 （5） 图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中，是_（填微粒符号）。上述5种物质中，不能促进也不能抑制水电离的化合物_。 21. （3分） (2017高一上杭州期中) 如图是测定铝粉（含铜粉等杂质不与酸反应）的纯度的实验装置装置为干燥管和锥形瓶，干燥管内装有氯化钙，锥形瓶内所用的硫酸（足量）的物质的量浓度为4molL1 不同时间电子天平的读数如下表所示：实验操作t/min电子天平的读数/g装置+硫酸溶液320.0装置+硫酸溶液+样品0335.01334.52334.13333.84333.8反应中生成气体的质量为_试计算样品中铝的质量分数_？（写出计算过程）求反应后锥形瓶内硫酸溶液（溶液的体积变化忽略）的物质的量的浓度_？（写出计算过程）第 12 页 共 12 页参考答案一、 选