福州市高一上学期化学期末模拟考试试卷C卷

1、福州市高一上学期化学期末模拟考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共25分)1. （1分） (2017高一上台州期中) 胶体区别于其他分散系最本质的特征是（ ） A . 外观澄清透明B . 有丁达尔现象C . 较稳定D . 分散质粒子直径的大小2. （1分） (2017高一上上高期末) 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ ） A . 凡是生成盐和水的反应都是中和反应B . 两种酸之间一定不能发生反应C . 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D . 复分解反应一定没有单质参加3. （1分） (2018高一上郑州期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解

2、质的是（ ） A . 氯化镁晶体B . 氯化钠溶液C . 液态氯化氢D . 熔融的氢氧化钾4. （1分） (2017高一上扬州期末) 纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（ ） A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物5. （1分） (2018高一下河北开学考) 下列有关物质的性质或应用不正确的是（ ） A . Si可用于制作计算机芯片，也是光导纤维的主要成分B . “硅胶”可用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体C . 硅酸钠可用于制备木材防火剂D . 用碳酸氢钠可以焙制糕点、面包6. （1分） 对同温同压下的两种气体12C18O和14N2的有关比较正

3、确的是（ ）A . 质量相等时所含质子数相等B . 体积不相等时密度有可能相等C . 体积相等时所含电子数相等D . 原子数相等时所含中子数相等7. （1分） (2018高一上北京期末) 下列说法错误的是（ ） A . 实验室中，氯水盛放在棕色试剂瓶中B . 用CCl4萃取碘水中的碘单质，下层溶液为紫色C . 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，得到Fe（OH）3胶体D . 有大量氯气泄漏时，及时戴上用碳酸钠溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场8. （1分） (2017高一上遵义期末) 要将溶液中的Al3+沉淀完全，则下列试剂中的最佳试剂是（ ） A . NaOH溶液B . 浓氨水C . Na

4、Cl溶液D . Na2SO4溶液9. （1分） (2016高一上宁德期末) 下列物质在水中的电离方程式错误的是（ ） A . MgSO4=Mg2+SO B . Ba（OH）2=Ba2+OH2C . NaHCO3=Na+HCO D . H2SO4=2H+SO 10. （1分） (2019高三上拜泉月考) 下列化学方程式能表达反应颜色变化的是（ ） A . 发黄的浓硝酸中通入O2 ， 黄色逐渐褪去：4NO2+O2+2H2O=4HNO3B . 向FeBr2溶液中滴入少量氯水，溶液变棕黄：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2C . 用两个铁电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2 Cu+Cl

5、2D . 吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色变浅：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)11. （1分） 下列对物质用途的描述中，错误的是（ ） A . 铝的氧化物可用作于耐高温材料B . Na2O2可用作漂白剂C . 碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体D . 小苏打可用于治疗胃酸过多12. （1分） (2015高一上宁波月考) 如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（ ） A . 该硫酸试剂可以做干燥剂，干燥任何气体B . 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C . 配制200mL4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL

6、D . 常温下，2.7gAl与足量的稀硫酸反应得到H23.36L13. （1分） 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）A . Cl22KBr=Br22KClB . 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C . 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D . 2Na2O22CO2=2Na2CO3O214. （1分） (2017柳州模拟) 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A . 澄清透明的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42、ClB . 含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、C1O、SO42C . 加入金属镁能产生H2的溶液

7、中：Na+、Fe2+、SO42、NO3D . 水电离产生的c（OH）=l1012mol/L的溶液中：Al3+、SO42、NO3、Cl15. （1分） 工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：2C（焦炭）+O2（空气）2COFe2O3+3CO2Fe+3CO2该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是（ ）A . CO过量B . CO与铁矿石接触不充分C . 炼铁高炉的高度不够D . CO与Fe2O3的反应有一定限度16. （1分） (2019高一上宿迁期末) 是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的（ ） A . 质子数B . 电子数

8、C . 中子数D . 质量数17. （1分） (2017高一上万州期末) 如果Fe3+、SO42、Al3+和M四种离子以物质的量之比为1：5：2：1共同存在于同一种溶液中，那么M离子可能是（ ） A . Mg2+B . Ba2+C . Na+D . NO318. （1分） 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）A . 未洗涤烧杯和玻璃棒B . 转移溶液前溶液未冷却至室温C . 容量瓶未干燥D . 定容时俯视液面19. （1分） (2017高一上镇原期中) 下列溶液中NO3的物质的量浓度最大的是（ ） A . 500 mL 1 molL1的KNO3溶液B . 5

9、00 mL 1 molL1的Ba(NO3)2溶液C . 1000 mL 0.5 molL1的Mg(NO3)2溶液D . 1000 mL 0.5 molL1的Fe(NO3)3溶液20. （1分） (2016高一上宁德期末) 下列溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A . Ba2+、K+、Na+、SO B . Na+、H+、OH、ClC . Mg2+、K+、Cl、NO D . Ca2+、K+、CO 、SO 21. （1分） (2015东城模拟) 如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（ ） A . Y的氢化物比Z的氢化物稳定B . 原子半径大小顺序是XYRC

10、. Y，R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D . 四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y22. （1分） (2016高一上苏州期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：SO +Ba2+BaSO4B . 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2OHMg（OH）2C . 氢氧化铝与稀硝酸反应：Al（OH）3+3H+Al3+3H2OD . 钠与水反应：2Na+2H2O2Na+OH+H223. （1分） 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ） A . B . C . D . 24. （1分） 在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时倒立于水中且

11、盛满水的容器，充分反应后，容器内残留0.5m 体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色则m与n的比值为（ ） A . 3：2B . 2：3C . 8：3D . 3：825. （1分） (2018高一上湖北期中) 已知溴水(Br2)显橙黄色，碘水(I2)显棕黄色；还原性：Br-Fe2+I-SO32-。有一无色未知溶液可能含有K+、Fe2+、SO42-、I-、SO32-中的一种或者几种，现做以下实验：取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；向的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解；取少量的溶液滴入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列关于无色溶液组成的判断正确的是（

12、 ）A . 肯定含有SO32- ， 肯定不含Fe2+、I- ， 可能含有K+、SO42-B . 肯定含有SO42- ， 肯定不含Fe2+、I- ， 可能含有K+、SO32-C . 肯定含有K+、SO32- ， 肯定不含Fe2+ ， 可能含有SO42-、I-D . 肯定含有SO42-、SO32- ， 肯定不含Fe2+、I- ， 可能含有K+二、 填空题 (共4题；共20分)26. （4分） (2018高二上成都期中) （1） 下列物质：石墨三氧化硫液态氯化氢氯气熔融的硫酸钾食盐晶体硫酸溶液乙醇冰醋酸NH3H2O，其中能够导电的是_，强电解质是_，弱电解质是_，非电解质是_。 （2） H2S溶于水

13、的电离方程式为_。向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_移动，c(H+)_，c(S2-)_。向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_移动，c(H+)_，c(S2-)_。若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)_。若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入_。27. （5分） (2017高一上辽源期中) 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸现实验室仅需要这种稀硫酸220mL试回答下列问题（1） 用量筒量取该浓硫酸_mL； （2） 配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是_； （3） 配制溶液的过

14、程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是；A . 用量筒量取浓硫酸时俯视B . 稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C . 量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中D . 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切E . 容量瓶不干燥F . 定容时，俯视容量瓶刻度线（4） 现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL根据计算得知，所需NaOH的质量为_g；配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约

15、30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处28. （5分） (2017高一上黄冈期末) 已知A、B、C、D均为中学化学中常见物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）（1） 若A为金属单质，D为非金属单质，C是一种淡黄色固体，则A是_（填化学式）；C与一种常见液体反应生成D单质的化学方程式是_（2） 若A为常见的强碱，B、C是厨房里两种常见物质，D为大气成分之一，且A与C能反应生成B，则D的

16、化学式是_；A与过量的D反应生成C的离子方程式是_（3） 若A在常温下为黄绿色气体单质，D为日常生活中常见金属单质，且A与C能反应生成B，则A与C反应生成B的离子方程式是_；实验室制取A的化学方程式是_29. （6分） (2019高三上黑龙江期末) 硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在500时隔绝空气加热完全分解，回答下列问题： （1） 硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和_。 （2） 为检验分解产物的成分，设计

17、如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。 为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有_。A.KSCN溶液B.稀硫酸C.浓盐酸D.KMnO4溶液装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有_气体生成，若含有该气体，观察到的现象为_。若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b_a(填“大于”、“小于”或“等于”)实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生反应的离子方程式为_。（3） 为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g/mol)的含量，某实验小组做了如下实验：MnO

18、4+Fe2+H+=Mn2+Fe3+H2O(方程式未配平) 测定步骤：步骤一：准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体，配制成100mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000molL1KMnO4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4溶液16.00mL。步骤二达到滴定终点的标志为_；产品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的质量分数为_。三、 计算题 (共1题；共3分)30. （3分） (2017高三上河北期中) 取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液，将溶液分成两等份。 （1） 往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液时，恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液的c(OH-)=0.100molL-1 (混合溶液体积改变忽略不计），则原混合物中n(Na2CO3) ： n(NaHCO3)=_。 （2） 往另一份溶液中缓慢滴加0.l00molL-1盐酸，当加入的盐酸体积为300mL时，则