福州市高一上学期化学期中考试试卷D卷（模拟）

1、福州市高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列说法正确的是（ ） A . 合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料B . 道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识C . 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济D . PM2.5是指大气中直径接近于2.5106m的颗粒物，新修订的环境空气质量标准增设了PM2.5平均浓度限值，是因为PM2.5在空气中形成了分散系一定是气溶胶，且富含有害物质，对空气质量影响较大2. （2分） (2016高一上泉州期中) 136

2、C与147N具有相同的（ ） A . 质子数B . 中子数C . 电子数D . 质量数3. （2分） 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是（ ） A . A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . 常温下，与水反应，A浮于水面而B却沉于水底C . 常温时，A能从酸中置换出氢，而B却不能D . 等物质的量的A、B分别从足量酸中置换生成H2：A比B的多4. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列化学用语的表示正确的是（ ） A . 过氧化钠电子式： B . 质子数35、中子数45的溴原子： BrC . 硫离子结构示意图： D . HClO的结构式：HClO5. （2分） 下面对日

3、本福岛核电站泄漏的放射性碘131(13153I)、铯137(13755Cs)说法正确的是（ ）A . 碘131的中子数为78B . 碘131质量数为53C . 碘与铯互称同位素D . 铯137的放射性是化学性质6. （2分） (2016高一下成都期末) 下列属于同位素的一组是（ ） A . O2 ， O3B . Na2O，Na2O2C . K， CaD . H，D，T7. （2分） 提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ ）A . 过滤、蒸发、结晶、溶解B . 溶解、蒸发、过滤、结晶C . 溶解、蒸发、结晶、过滤D . 溶解、过滤、蒸发、结晶8. （2分） (2018高二下房山期中)

4、如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） 下列关于实验室制取氯气的说法正确的是（ ）A . 盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B . 为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C . 可用饱和食盐水吸收尾气D . 可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满10. （2分） 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ） A . 氯气B . 液氯C . 新制氯水D . 氯气的酒精溶液11. （2分） (2016高一下泉州期中) 下列陈述、正确并且有因果关系的是（ ） 选项陈述I陈述A铝比

5、铁活泼铝比铁更容易被腐蚀BHClO具有强氧化性HClO有杀菌消毒作用C与水反应时，钠浮在水面上钠与水反应是放热反应D浓硝酸具有强氧化性浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016新课标卷) 下列有关实验的操作正确的是（ ）实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移除导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018

6、陆川模拟) 阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是（ ） A . 4.6g乙醇分子中含极性键数目为0.6NAB . 标准状况下，2.24LSO3含分子数为0.1NAC . Na2S和Na2O2固体混合物7.8g中，含有的阴离子数为0.1NAD . 0.2 mol NO和0.1mol O2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.2NA14. （2分） (2015高三上荣昌期中) 如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（ ）A . C2H4 B . CH4C . CO2D . NO15. （2分） (2017高一上温州期中) 同温同压下

7、，某容器充满O2时的质量为116g，充满CO2时的质量为122g，若充满某气体时的质量为114g，则该气体的相对分子质量为（ ） A . 44B . 36C . 32D . 2816. （2分） 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ）A . 体积相等时密度相等B . 原子数相等时具有的中子数相等C . 体积相等时具有的电子数相等D . 质量相等时具有的质子数相等17. （2分） 用98%的浓硫酸（密度为1.84gcm3）配制80mL1mol/L的稀硫酸现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：100mL量筒 10mL量筒 50mL烧杯 托盘天平 100mL容量瓶 胶

8、头滴管 玻璃棒80mL容量瓶，按使用仪器的先后顺序，排列正确的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 使用胆矾（CuSO45H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（ ） A . 将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中B . 称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LC . 称取25g胆矾溶解在1L水里D . 将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L19. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) 下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ） A . 100 mL 0

9、.5 mol/L MgCl2溶液B . 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C . 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D . 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液20. （2分） (2016高一上桂林期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 为了节约，应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B . 同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为 XY3C . 将25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/LD . 还原剂失去电子越多，还原性越强，氧化剂得到电子越多，氧化性越强二、 填空题 (共2

10、题；共15分)21. （7分） (2018高一下吉林期末) 四种短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍请回答下列问题： XYZW（1） 元素Z位于周期表中第_周期，_族； （2） 比较X与Y的气态氢化物的稳定性：_（写化学式）； （3） XW2的电子式为_； （4） 比较X、Y、Z、W四种原子半径由大到小关系：_； （5） X和W形成的化合物属于_;（填“离子化合物”、或“共价化合物”），该化合物中存在的微粒间作用力有：_ 22. （8分） (2018高一下平顶山期末) 如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题: （

11、1） 这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为_；气态氢化物中，最稳定的是_；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_。 （2） 和两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为_。 （3） 、的单质中更容易与的单质反应的是_(用化学式表示)。 （4） 、的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号和“”表示)。 （5） 和的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式_。 （6） 三种元素的单质沸点由高到低的顺序是_(用化学式和“”表示)。 三、 实验题 (共1题；共8分)23. （8分） (2019高二下双鸭山期末) 海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔

12、的前景 （1） 海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、_、_可制得精盐。（填具体操作名称） （2） 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下： 为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂可以选用_。试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是_。AMg（OH） MgO MgBMg（OH） MgO MgCMg（OH）2 MgCl2 MgDMg（OH）2 MgCl2 Mg（3） 溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下： 某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进

13、行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_；A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气通入热空气的目的是_；反应过程中，B装置中有SO42生成，检验SO42的方法是_；C装置的作用是_。四、 计算题 (共1题；共12分)24. （12分） (2018高二上重庆期中) 电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a， 、 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答下列问题： （1） 若 、 都是惰性电极，a是饱和 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中 极现象为_，电极反应式为_，电解 溶液的

14、离子方程式是_。 （2） 若 、 都是惰性电极，a是饱和 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中 极现象为_，电极反应式为_，电解 溶液的离子方程式是_。 （3） 如要在铁上镀银，电解液选用硝酸银，则 电极的材料是_，电极反应式是_。 （4） 如要在铁上镀银，电解液选用硝酸银，则 电极的材料是_，电极反应式是_。 （5） 若 极为铜锌合金， 极为纯铜，且电解质溶液中含有足量的 ，通电一段时间后，若阳极恰好完全溶解，此时阴极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则合金中 、 的物质的量之比为_。 （6） 若 极为铜锌合金， 极为纯铜，且电解质溶液中含有足量的 ，通电一段时间后，若阳极恰好完全溶解，此时阴极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则合金中 、 的物质的量之比为_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1