福州市高一上学期第一次月考化学试卷D卷（模拟）

1、福州市高一上学期第一次月考化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共35分)1. （2分） (2017高二上浏阳开学考) 某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几个方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中含有碘元素的是（ ） A . 取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成B . 取适量滤液，加入苯，振荡、静置，苯层无色，证明不含碘元素C . 取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素D . 取适量滤液，加入酸化的H2O2 ， 再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素2. （2分） 下列实验操作中错误的是（ ）A . 分液时，分液漏斗

2、下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C . 用pH试纸测量溶液的pH时，应先将试纸浸湿。D . 配制稀硫酸时，先向烧杯中注入蒸馏水，再注缓慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌3. （2分） (2018高三上郑州期中) 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A . 图甲装罝可证明非金属性强弱：SCSiB . 图乙装置可用于检验有乙烯生成C . 图丙装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D . 图丁装置可用来测定中和热4. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列仪器中，常用于物质分离的是（ ） A . B . C . D . 5. （2

3、分） (2016高二下正定期中) 下列说法正确的是（ ） A . 钛和钾都采取图1的堆积方式B . 图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C . 图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围最近且等距离的CO2有8个D . 图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC堆积的结果6. （2分） (2016高一上东方期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 分离酒精和CCl4的混合物，可用分液法B . 从Na2CO3溶液中得到Na2CO3晶体，可用过滤法C . 从I2的CCl4溶液中得到CCl4 ， 可用蒸馏

4、法D . 分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法7. （2分） (2016高一下腾冲期中) 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是（ ） A . Fe（NO3）3溶液B . FeCl2溶液C . BaCl2溶液D . FeCl3溶液8. （2分） (2018高一上长春月考) 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（ ） A . 6.25molL1B . 12.5molL1C . 7molL1D . 7.5molL19. （2分） (2020高一上新宁期末) 关于SO

5、2的叙述中，正确的是（ ） A . SO2的摩尔质量是64gB . 常温常压下，64gSO2中所含的分子数约为6.021023个C . 1mol SO2的质量是64g/molD . 常温常压下，1mol SO2的体积为22.4L10. （2分） (2018高一上应县期中) V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ a g，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042的物质的量浓度是（mol/L）（ ） A . 125a/9VB . 125a/18VC . 125a/36VD . 125a/54V11. （2分） 下列溶液中Cl浓度最大的是（ ） A . 10ml 0.2mo

6、l/L的FeC13溶液B . 10ml 0.1mob/L的AlC13溶液C . 20ml 01mol/L的MgCl2溶液D . 20ml 1mol/L的KClO3溶液12. （2分） (2018高一上桂林开学考) 下列仪器中，不能直接加热的是（ ） A . 蒸发皿B . 试管C . 烧杯D . 坩埚13. （2分） (2016高一上北京期中) 已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（ ） A . 16gB . 32gC . 64g/molD . 32g/mol14. （2分） (2019高二上中山期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A .

7、28g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子个数为4 NAB . 足量Na与1mol O2反应生成Na2O2时，钠失去2NA个电子C . 标况下，22.4LNO2气体中含 NA个NO2分子D . 1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含有NA个分子15. （2分） (2015高二下泰州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 46g乙醇中含有的CH键的数目为6NAB . 0.1mol丙烯酸中含有的双键的数目为0.1NAC . 1mol甲基（CH3）中含有的电子总数为9NAD . 标准状况下，22.4 L己烷完全燃烧生成的CO2分子的数目约为6NA16. （2分） (2018曲靖模拟)

8、 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 在0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1NAB . 在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2NAC . 31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NAD . 向含0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗的OH- 数为0.5NA17. （3分） 下列说法正确的是（ ）A . 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B . 25与60时，水的pH相等C . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等D . 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）和4

9、SO2（g）+2O2（g）4SO3（g）的H之比为二、 填空题 (共5题；共42分)18. （7分） 水处理技术在生产、生活中应用广泛（1） 根据水中Ca2+、Mg2+的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用硬水软化的方法通常有_、_离子交换法离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2（或MgR2）型，而失去交换能力把CaR2（或MgR2）型树脂置于_中浸泡一段时间，便可再生当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，_洗涤效果较好，原因是_（2） 工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理的水pH调到9左右，再加入绿矾请解释

10、这一做法的原因：_（用必要的离子方程式和文字描述）（3） 最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是_19. （10分） (2016高一上龙岩期中) l00mL稀H2S04和稀HC1的混合溶液中，部分离子的浓度关系如图所示， （1） 原混合液中H2SO4的物质的量浓度为多少 mol/L： （2） 向其中加入8.55g Ba（OH）2粉末，充分反应后，所得溶液中OH的物质的量（假设反应前后溶液体积不变，要求写出计算过程） 20. （6分） (2019淮北模拟) 钴酸锂(LiCoO2)是锂离子电池的一种重要正极材料。可利用湿法冶金

11、工艺处理精选后的锂离子电池正极材料（LiCoO2、乙炔黑）重新制备高纯度LiCoO2 ， 其流程如下。（已知：LiCoO2难溶于水，Li2CO3微溶于水、难溶于醇，CoCO3难溶于水和醇） （1） H2O2的作用是_。 （2） “浸取”时若加入盐酸，Cl-被LiCoO2氧化产生Cl2。请写出该反应的离子方程式 _。 （3） 向含Co2+、Li+溶液中加入乙醇的作用 _，滤渣b的主要成分是_（填化学式）。 （4） 在空气中“煅烧”时发生的总化学方程式为 _。 （5） 可用碘量法来测定产品中钴的含量。取mg样品溶于稀硫酸，加入过量KI，以淀粉为指示剂，用c mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴

12、定，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液VmL，则产品中钴的含量为_（以Co2O3计）。有关反应：LiCoO2+4H+=Li+Co3+2H2O，2Co3+2I-=2Co2+I2，I2+2S2O32-= S4O62-+2I-21. （9分） (2015高一上简阳月考) 现有下列化学仪器与用品：玻璃棒 烧杯 托盘天平 量筒 药匙 胶头滴管 容量瓶 标签纸 细口试剂瓶 （1） 称量：若需要配制460mL0.1moL/L NaOH溶液，则应称取固体NaOH_g； （2） 用以上称量后的NaOH固体配制溶液并备用：按配制溶液的过程顺序，从上述所给仪器和用品中选取需要的仪器（重复的不计），其编号排列

13、是_； （3） 配制过程中，应将固体NaOH溶解后并冷却至室温的溶液转移到_中；在移液时，玻璃棒的作用是_，在液面接近容量瓶刻度线_处，改用_定容 （4） 若实验中遇到下列情况，可能导致溶液浓度偏高的是 （填字母）： A . 固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容；B . 转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外；C . 定容时仰视容量瓶刻度线；D . 定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水E . 配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了22. （10分） (2019高三上吕梁期末) 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶

14、于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。 .Na2S2O35H2O的制备Na2S2O35H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2O Na2S2O35H2O制备过程如下：称取12.6g Na2SO3于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_、_。过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。（1）

15、 加入的硫粉用乙醇润湿的目的是_。 （2） 步骤趁热过滤的原因_，空格处应采取的操作是_、_。 （3） 步骤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为_。 （4） 滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_，生成该杂质的原因可能是_。 （5） .产品纯度的测定 准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248 gmol1)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000molL1 I2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为2S2O32-+I2=S4O62-+2I，记录数据如下：滴定次数滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)10.3021.3220.3622.5630.1021.08计算所得产品的纯度为_(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是_(不考虑实验操作引起的误差)。（6） .产品的应用 Na2S2O3 常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO42