武汉市语文高一上学期化学期末考试试卷C卷（考试）

1、武汉市语文高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共20分)1. （1分） (2019高一上中山期末) 下列关于试剂贮存的叙述正确的是（ ） A . NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中B . 氯水应保存在棕色玻璃瓶中，最好是现用现配C . 水玻璃应密封保存，防止被空气中的氧气氧化D . 氢氟酸存放在带胶塞的棕色玻璃瓶中2. （1分） (2018高一上深圳期末) 从化学看生活，你认为下列说法合理的是（ ） A . 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强B . Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换

2、出铜C . “84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强还原性D . H2还原氧化铁，Mg还原CO2 ， 反应类型均为复分解反应3. （1分） 下列实验现象描述错误的是（ ）A . 往稀硫酸中滴加酚酞试液，溶液变红色B . 往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色C . H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰D . 将SO2通入品红溶液，溶液退色4. （1分） (2018高一上翁牛特旗期中) 若3.011023个气体分子在某状况下的体积为22.4L，则该状况下的气体摩尔体积为（ ） A . 11.2L/molB . 22.4L/molC . 44.8L/molD . 67.2L/mol5. （1分） 如表各

3、组物质中，不能按abc关系相互转化的是（“”表示一步完成）（ ） 选项abcAFeFeCl3FeCl2BNaNa2O2NaOHCSiSiO2H2SiO3DHNO3NONO2A . AB . BC . CD . D6. （1分） (2018高一上太原期末) 下列有关物质的俗称，正确的是（ ） A . Fe2O3铁红B . SiO2玛瑙C . Na2SiO3水玻璃D . NaHCO3苏打7. （1分） (2015高一上河源月考) 当光束通过下列分散系时，不可能产生丁达尔效应的是（ ） A . 墨水B . Fe（OH）3胶体C . CuSO4溶液D . 稀豆浆8. （1分） (2016高一上南昌期中

4、) 在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是（ ） K+、Cl、NO3、S2K+、Fe2+、I、SO42Na+、SO42、Cl、NO3Na+、Ca2+、Cl、HCO3K+、Ba2+、NO3、Cl A . B . C . D . 9. （1分） 下列说法错误的是（ ）A . 制造水泥和玻璃都用到的原料是CaCO3B . 为了调节水泥的硬化速度，制造水泥时需要加入石膏C . 当水泥、沙子与水调成水泥浆时，水泥浆对皮肤有腐蚀作用，这是因为水泥浆呈较强的碱性D . 水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，具有较高的熔点10. （1分） 如图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关如先打开B，在A处通入干燥氯气

5、，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去则D瓶盛的溶液是（ ）A . 浓硫酸B . 饱和食盐水C . 浓氢氧化钠溶液D . 氢氧化钙悬浊液11. （1分） 如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（ ）A . 浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B . 浓氨水和生石灰反应制取NH3C . 浓硝酸与铜反应制取NO2D . 过氧化钠固体和水反应制取O212. （1分） 在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是（ ）A . 防止氯气扩散到空气中造成污染B . 便于控制加入盐酸的量C . 长颈漏斗不便于添加液体D . 尽量避

6、免HCl挥发到空气中13. （1分） 饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一某兴趣小组进行了如下实验探究： 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水（如图所示），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比氯水的漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份滤液加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2 依据上述实验可推知：滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有（ ）A . Ca

7、（ClO）2B . CaCO3C . Ca（HCO3）2D . CaO14. （1分） 下列电离方程式，书写正确的是（ ） A . Al2（SO4）3=2Al3+3SO42B . AlCl3=Al3+Cl3C . NaHCO3=Na+H+CO32D . KMnO4=K+Mn7+4O215. （1分） M(NO3)2热分解化学方程式为：2 M(NO3)2 2MO+4NO2+O2。加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（ ）A . 64g/molB . 24g/molC . 65g/molD . 40g/mol16. （1分） (201

8、5抚顺模拟) 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释AAl（OH）3用作塑料的阻燃剂Al（OH）3受热熔化放出大量的热B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物，能溶于酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳D用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯A . AB . BC . CD . D17. （1分） (2019高二上都匀期末) 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。若生成0.5molN2 ， 下列说法错误的是（ ） A . 反应生成1molN2时转移4mole-B

9、. 反应物能量之和大于生成物能量之和C . N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)H=-139kJmol-1D . 断键吸收能量之和小于成键释放能量之和18. （1分） Na2O2、HCl和Al2O3在水中反应，若最后所得溶液中只含AlO2-、Na+、Cl- ， 则Na2O2、HCl和Al2O3的物质的量之可能为（ ）A . 461B . 861C . 331D . 46319. （1分） (2020合肥模拟) 某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为2价)，既含有Fe2又含有Fe3。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单

10、质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3。则下列说法不正确的是（ ） A . 该盐酸的物质的量浓度为8.5 molL1B . 生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52LC . 该磁黄铁矿FexS中，x0.85D . 该磁黄铁矿FexS中，Fe2的物质的量为0.15 mol20. （1分） (2018高一上石家庄期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+AgB . 碳酸钙与盐酸反应： +2H+=CO2+H2OC . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ +Ba2+OH=BaSO4+H2OD . Ba(OH)2与CuSO4

11、溶液反应：Cu2+ +Ba2+2OH=BaSO4+Cu(OH)2二、 填空题 (共5题；共24分)21. （5分） (2016高三上桓台期中) 铁是人类较早使用的金属之一运用铁及其化合物的有关知识，同答下列问题： （1） 铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是_（填序号） a纯铁硬度比生铁高b纯铁耐腐蚀性强，不易生锈c不锈钢是铁合金，只含金属元素d铁在一定条件下，可与水蒸气反应e铁在冷的浓硫酸中钝化（2） 向沸水中逐滴滴加1molL1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_，所形成该分散系的微粒粒度范围是_ （3） 电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘

12、板上的铜，制造印刷电路极请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_; （4） 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO42+10H2O=4Fe（OH）3+8OH+3O2由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_性，而能够除去水中悬浮物是因为_; 22. （5分） (2018高一下郑州开学考) A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。（1） X的单质与A反应的化学方程式是_。 （2） 若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是_。 （3） 若试剂1和试剂2

13、均是稀硫酸。检验物质D的溶液中金属离子的方法是_。1molC物质与NaOH溶液反应，产生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物质的量为_。某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_。23. （4分） 如图1，溶液A中可能含有Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe2+四种阳离子，B为淡黄色固体，旋开E后，有气体放出和白色沉淀生成，淡黄色固体的物质的量与产生沉淀的质量关系如图2 （1） 则溶液中含有的阳离子有_ （2） 写出图2曲线ab段反应的离子方程式_，_ （3） A溶液中存在的阳离子的物质的量浓度之

14、比为_ 24. （5分） (2016高二下扬州开学考) PAFC聚合碱式氯化铝铁，通式：FeaAlb（OH）xClyn是一种新型的无机高分子絮凝剂以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘为配料（主要成分：Al2O3、Fe2O3 ， 杂质FeO、SiO2等）为原料制取PAFC的实验流程如下： （1） 为提高“酸溶”速率，除适当增大盐酸浓度外，还可采取的措施有_（举一例） （2） “酸溶”时，Al2O3与盐酸反应的化学方程式为_，滤渣1的主要成分为_（写化学式） （3） “氧化”时，NaClO3氧化Fe2+，本身被还原为Cl，该反应的离子方程式为_ （4） “聚合”时，若将溶液pH调得过高，可能造成的影响是_ （

15、5） 是衡量PAFC净水效果的重要参数之一，某合作学习小组的同学拟通过实验确定产品中 的比值 步骤1准确称取5.710g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体步骤2另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g通式FeaAlb（OH）xClyn中，a、b、x、y的代数关系式为_产品中n（Al）/n（Fe）的比值为_25. （5分） 某复杂盐由三种元素组成，含两种阳离子和两种阴离子取21.76g该复杂盐，平均分为两份将第一份溶于足量盐酸酸化的氯化钡溶液，所得沉淀中含9.32g硫酸钡将第二份溶于足量热浓硝酸，再滴加足量硝酸钡溶液，得13.98g白色沉淀，过滤后向蓝色滤液中加足量烧碱溶液，过滤、洗涤、灼烧，得8.00g黑色固体 （1） 该复杂盐的化学式为_ （2） 该复杂盐