福州市高二上学期期中化学试卷（I）卷（考试）

1、福州市高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列离子反应方程式中，属于水解反应的是A . CNH2OHCNOHB . NH3H2ONH4+OHC . HCO3-H2OH3OCO32-D . H2CO3HCO3-H2. （2分） 已知：H2(g)+F2(g) =2HF(g)H-546.6 kJmol-1 ， 下列说法中不正确的是（ ） A . 44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量B . 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 k

2、JC . 相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D . 2 mol HF键的键能比1 mol HH键和1 mol FF 键的键能之和大546.6 kJ3. （2分） (2017高二上衡阳期末) 在一定温度下的恒容容器中，反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡状态的是（ ） A . 混合气体的压强不随时间变化而变化B . 混合气体的密度不随时间变化而变化C . 气体总物质的量不随时间变化而变D . 单位时间内生成n mol C，同时消耗2n molB4. （2分） (2018高二上成都期末) 常温下将pH=3的硫酸和pH=11的某一元碱溶液

3、等体积混合。在混合后的溶液中，加入的下列离子一定可以大量共存的是（ ） A . H+B . OH-C . Ba2+D . NO3-5. （2分） (2017高一上岐山期末) 下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ） A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OB . 氧化亚铁溶于稀盐酸：FeO+2H+=Fe2+H2OC . 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH=SiO32+H2OD . 除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：2Al+3Hg2+=2Al3+3Hg6. （2分） (2018高二上成都期中) 对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)

4、6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ） A . 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态B . 达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v逆(H2O)7. （2分） (2018高二上固阳期中) 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的H0B

5、 . 在T2时，若反应处于状态D，则一定有正逆C . 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D . 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K28. （2分） (2017高二上湖北期中) 下列说法正确的是（ ） A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数B . H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极大，总表面积巨大容易被引燃爆炸D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程9. （2分） (2015高三上朝阳期中) 25时，某稀溶液中由水电离产生的c（H+）为11010 ， 下列说法

6、正确的是（ ） A . 该溶液的pH不可能是7B . 该溶液不可能存在C . 该溶液的pH一定是10D . 该溶液的pH一定是410. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . pH7的溶液一定是酸性溶液B . 室温时，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH）是后者的100倍C . 室温下，每1107个水分子中只有一个水分子发生电离D . HCl溶液中无OH ， NaOH溶液中无H+ ， NaCl溶液中既无OH也无H+11. （2分） (2017高一下仙桃期末) 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（ ） A .

7、 该反应为放热反应B . 催化剂能改变反应的焓变C . 逆反应的活化能大于正反应的活化能D . 催化剂能降低反应的活化能12. （2分） 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= 恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是（ ）A . 该反应的焓变为正值B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C . 升高温度，逆反应速率减小D . 该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H213. （2分） (2016高二上天津期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 常温下，pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4B . 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C .

8、液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D . 溶液中c（H+）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强14. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 有4种混合溶液,分别由等体积0.1 molL1的2种溶液混合而成:CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是（ ） A . pH：B . c(CH3COO)：C . 溶液中c(H)：D . c(CH3COOH)：15. （2分） (2017高二上湖北期中) 有关下列图象说法错误的是（ ） A . 图阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量M

9、B . 图虚线b表示反应加入催化剂后能量变化曲线C . 图为可逆反应的浓度一时间图，化学方程式为2X（g）+3Y（g）2Z（g）D . 图对应于反应H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），曲线I变为曲线II和曲线III改变的条件分别是加入催化剂和将容器的体积快速压缩为原来的 16. （2分） (2016高二上承德期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B . 因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH比醋酸多C . NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡D . 物质的量浓度相同的磷酸钠溶

10、液和磷酸溶液中C（PO43）相同17. （2分） (2014高二下资阳期末) 常温下，把pH3的H2SO4溶液和pH10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是 （ ） A . 101B . 110C . 1100D . 1218. （2分） (2017高二上和平期末) 己知：100的溫度下，水的离子积Kw=11012 下列说法正确的是（ ） A . 0.05mol/L 的 H2SO4溶液 PH=1B . 0.001mol/L 的 NaOH溶液 PH=11C . 0.005mol/L的H2SO4溶液与0.0lmol/LNaOH溶液等体积浪合，混合液pH=6，溶液呈酸性D . 完全

11、中和PH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL19. （2分） (2017高一上泉州期末) 实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（ ） A . 此实验表明氯水具有酸性、漂白性B . 内环呈白色，外环呈红色或浅红C . 内外环上颜色的差异表明氯水中含有H+、HClO 等粒子D . 久置的氯水滴到蓝色石蕊试纸上，会出现与上述相同的现象20. （2分） 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；H=+Q kJmol1（Q0）

12、，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应4 min时，若HCl浓度为0.12 molL1 ， 则H2反应速率为0.03 molL1min1D . 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液恰好反应二、 填空题 (共5题；共31分)21. （8分） 某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据（表中某些数

13、据记录已模糊不清，个别数据已丢失）若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题：（1） 该实验主要是探究_、_和_对反应速率的影响（2） 经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理实验序号金属质量（g）金属状态C（H2SO4）（mol/L）V（H2SO4）（mL）溶液温度（）金属消失的时间（s）10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.7502036数据模糊40.10丝0.850203520050.10粉末0.8502036数据模糊60.10丝1.0502035数据模糊70.10

14、丝1.05035数据模糊5080.10丝1.150203410090.10丝1.150数据丢失444022. （4分） (2016高一下卢龙期中) 把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5molL1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：（1） 曲线由Oa段不产生氢气的原因是_；有关反应的离子方程式为_； （2） 曲线ac段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_； （3） 该反应若使用催化剂，能使H2产量增多吗？_（填“能”或“不能”） 23. （4分） 在一个恒容反应器中发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2

15、（g），该反应的平衡常数随温度的变化如表： 温度/400500830平衡常数K1091（1） 该反应的正反应为_反应（填“吸热”或“放热”） （2） 830时，向反应器中投入1mol CO（g）、2mol H2O（g）、xmol H2（g）和0.5mol CO2（g）发生上述反应，要使反应开始时向逆反应方向进行，x的取值范围是_ （3） 若反应器绝热，判断该反应达到平衡状态的标志是_（填序号） 体系的压强不再发生变化混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变各组分的物质的量浓度不再改变消耗1mol H2O（g）的同时，生成1mol CO2（g）（4） 如图表示该反应在t1时刻达到平衡，在

16、t2时刻因改变某个条件浓度变化的情况，图中t2时刻发生改变的条件可能是_（写出两种） 24. （6分） 根据问题填空： （1） 将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈_性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH4+）_c（Cl）（“”“=”“”） （2） pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈_性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH4+）_c（Cl）（“”“=”“”） （3） 写出NaHCO3水溶液呈碱性的水解离子方程式_； （4） 含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）Ag+ （aq）+Cl（aq） 在25时，氯化银的Ksp

17、=1.81010mol2L2现将足量氯化银分别放入：100mL蒸馏水中；100mL 0.1molL1氯化镁溶液中；100mL 0.1molL1氯化铝溶液中；100mL 0.1molL1盐酸溶液中充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_（填写序号）25. （9分） 铝（熔点660）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045）和冰晶石（Na3AlF6 ， 六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得回答下列问题：（1） 冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰，铝与V2O5在高温下反应的化学方程式为_（2） 将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热，可观察到铝熔化而不滴落，原因是_；铝是活泼金

18、属，但打磨过的铝片投入沸水中不易观察到有气泡产生若将铝片用饱和Hg（NO3）2溶液浸泡数分钟，取出后迅速洗净，可制得俗称“铝汞齐”的铝汞合金铝汞齐露置在空气中，表面会快速生长出蓬松的白毛（A12O3）口若将新制的铝汞齐放入水中，可迅速反应产生气泡，该反应的化学方程式为_；铝汞齐的化学性质变得“活泼”的原因可能是_（3） 将0.1molL1AlCl3溶液和10%NH4F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出则AlC13与NH4F反应的化学方程式为_；该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是_（4） 饮用水中的NO3一对人类健康会产生危害为了降低饮用水中NO3的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，该反应的离子方程式为_，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理已知25时，KspAl（OH）3=1.31033Al（OH）3AlO+H+H2O K=1.