西宁市高二下学期第一次月考化学试卷（实验班）（理科）D卷

1、西宁市高二下学期第一次月考化学试卷（实验班）（理科）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上北京期末) 下列气体中无色无味的是（ ） A . NH3B . Cl2C . N2D . NO22. （2分） (2018高一上长安期中) 下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（ ） A . 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，直接用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液B . 用酒精灯给玻璃仪器直接加热时，应先移动酒精灯进行预热后再集中加热。C . 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D . H2还原CuO的实验结束时，应先停止通氢气，再撤走加热氧化

2、铜的酒精灯。3. （2分） (2018高三上揭阳期末) 实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）=TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4装置如下图所示 有关物质的性质如下表物质熔点/沸点/其他CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾下列说法正确的是（ ）A . A和E分别盛装碱石灰和氢氧化钠溶液B . 点燃C处酒精灯后再往A中通入N2C . TiCl4遇潮湿空气反应的化学方程式：TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HClD . 分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是萃取4. （2分） 下列叙述错误的是A . 标准状况下，5LC

3、H4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4B . 常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5NAC . 同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度D . 同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:115. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 常温常压下，1 mol氮气中含有NA个氮分子B . 常温下，18 g D2O所含中子数为10 NAC . 将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4 LD . 标准状况下，22.4 L己烷中含有19 NA个共价键6. （2分） 下列表述正确的是（ ） A .

4、 比例模型为 ，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B . 2CH3CH2OD+O2 2CH3CHO+2DHOC . 二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化D . 实验室中制取乙酸乙酯的方程式为CH3COOH+H18OC2H5CH3COOC2H5+H218O7. （2分） 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B . 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C . 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D . 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收8. （2分） (2015高一上福建月考) 下列说法不正确的是（ ） A . 将标准

5、状况下11.2L HCl溶于水，配成250mL盐酸，溶液的物质的量浓度为2mol/LB . 硫酸和磷酸的摩尔质量相等C . 同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11D . 2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA9. （2分） (2017高一上清远期中) 下列溶液中的Cl浓度与100mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（ ） A . 150mL 2molL1KCl溶液B . 75mL 0.5molL1CaCl2溶液C . 150mL 1molL1NaCl溶液D . 75mL 1molL1AlCl3溶液10. （2分） 下列物质依次按照

6、混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ） A . 淀粉、CuO、HClO、CuB . 水玻璃、Na2O、CaO6SiO2、AgO、SO3C . KAl （SO4） 212H2O、KCIO3、NH3H2O、CH3CH2OHD . 普通玻璃、H2O、Fe （SCN） 3、葡萄糖11. （2分） 下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是A . 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B . 由水电离的c(H+)=10-12 molL的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-C . 在pH=12的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Cl-D . 在强酸性溶液中：NH4+、

7、Ba2+、Fe2+、NO3-12. （2分） (2015高三上兰溪开学考) 有关下列离子方程式的说法正确的是（ ） A . 等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2+3OH+H+=Mg（OH）+H2OB . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为：2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32C . 等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClD . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O13. （2分） 下列物质的检验，其结论一

8、定正确的是（ ） A . 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42B . 取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化C . 向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32或SO32D . 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO214. （2分） (2018黑龙江模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半径依次增大。W、X在同一主族

9、，Y元素在第三周期中离子半径最小，Y和Z的原子序数之和是W的3倍。下列说法正确的是（ ） A . X的简单氢化物的热稳定性比W的强B . X的氧化物对应的水化物是强酸C . Z和W形成的化合物可能含有非极性键D . Z、Y的氧化物是常用的耐火材料15. （2分） (2016高二下正定期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca2+CO32=CaCO3B . NH4HSO3溶液与足量的氢氧化钠溶液混合加热：NH4+HSO3+2OH NH3+SO32+2H2OC . 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3+5I+3H2O=3I2+6OHD . A

10、gNO3溶液中加入过量的氨水：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+16. （2分） 下列检验离子的方法及结论正确的是（ ）。A . 向某溶液中滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-B . 向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-C . 向某溶液中滴加稀硫酸后生成无色气体，说明原溶液中含有CO32-D . 向某溶液中滴加NaOH溶液后生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+17. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 下列对实验现象的预测不正确的是（ ） A . 向Na2SiO3溶液中通入CO2 ， 溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失B

11、 . 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2溶液变浑浊，继续通入CO2 ， 有晶体析出C . 向Ca（ClO）2溶液中通入CO2溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D . 向Ca（OH）2溶液中通入CO2 ， 溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊18. （2分） (2018高一下吉林开学考) G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，在一定条件下具有如下转化关系AGQ+NaClBQ+H2OX+H2CY+NaOHG+Q+HODZ+NaOHQ+X+H2O判断氯的化合价由低到高的排列顺序（ ）A . X Y Z G QB . Y X Z G QC . G Y Q Z

12、 XD . X Z Q Y G19. （2分） (2018高二下厦门开学考) 浓硫酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M氧化剂是H3AsO3；还原性：Cl-As；每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；M为OH-； SnCl62-是氧化产物。关于该反应的说法中正确的组合是（ ）A . B . C . D . 20. （2分） (2016高二下上饶月考) 常温、常压下，50mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合后点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小100mL，则三种烃可能是（ ） A . C

13、H4、C2H6、C3H4 B . C2H6、C3H6、C4H6C . CH4、C2H6、C3H8 D . C2H4、C2H6、C2H2二、 填空题 (共5题；共30分)21. （6分） (2016高二上淮阳开学考) 某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下： 根据以上信息，回答下列问题：（1） 反应的化学方程式为_ （2） 沉淀C，H和气体F的化学式分别为_ （3） 写出有关反应的离子方程式：中生成A_ （4） 上述离子中，溶液X中肯定不含有的离子是_，可能含有的离子是_ 2

14、2. （2分） 除去混入NaCl溶液中少量Na2CO3杂质的试剂是_，离子方程式为_ 23. （6分） (2018高一下上高期末) 有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X元素原子的半径最小。Z、W在周期表中处于邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层子数的2倍。请回答： （1） Z2的电子式为_，YW2的结构式为_。 （2） 将X2、W2按上图所示通入某燃料电池中，其中，b电极的电极反应式为_。若有16gW2参加反应，转移的电子数是_。 （3） 由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐_（化学式），与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式

15、为_。 24. （7分） (2016高一上普宁期中) 在生活与化学实验中，常常发生离子反应，请按要求填空 （1） 人的胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3）能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），请写出反应的离子方程式：_ （2） 有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验： 取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；向的上层清液中滴入

16、稀硫酸，有白色沉淀产生根据上述实验事实，回答下列问题：（i）原白色粉末中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_（写化学式）（ii）写出各步变化的离子方程式_；_；_25. （9分） (2018文山模拟) 某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下： .分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水(20 )，搅拌，测量温度为T1；.静置恒温后测量温度为T2；.分别加入10 mL 密度约为1.1 gmL120%的盐酸(20 )，搅拌，测量温度T3。得到下表1的数据：回答下列问题：（1） Na2CO3溶于水显碱性，其原因是_(用离

17、子方程式表示)。 （2） 根据试题后的附表判断：步骤中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解_。 （3） 分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水_，NaHCO3固体溶于水_(填“放热”或“吸热”)。 （4） 甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。 乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10mL水(20 )的烧杯中加入10 mL_，搅拌，测量温度为22.2 。（5） 结合上述探究，下列说法正确的是_。 A . NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应B . 不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体C . Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关（6） 丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1g混合物，加热至质量不