西安市高一下学期化学第一次月考试卷

1、西安市高一下学期化学第一次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上襄阳期中) 化学与生活密切相关下列有关说法不正确的是（ ） A . 燃料的脱硫脱氮、NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施B . 利用稀硝酸清除铜镜表面的铜锈是因为稀硝酸具有强氧化性C . BaSO4难溶于水和强酸，在医学上常用作钡餐D . 食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质2. （2分） (2019高一下长春月考) 铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是（ ） A .

2、 Al2(SO4)3B . Na2CO3C . NaNO3D . FeSO43. （2分） (2018高三上盐城期中) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 （ ）选项实验操作和现象结论A向K2MnO4溶液（墨绿色）中加入醋酸，溶液逐渐变为紫色且有黑色沉淀醋酸具有氧化性B向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液变蓝氧化性：Fe2+I2C向苯酚钠溶液中通入CO2 ， 溶液变浑浊结合H+能力：C6H5OCO32- HCO3-D将K2CrO4滴入AgNO3溶液至不再产生沉淀，再滴加相同浓度的Na2S溶液，沉淀由红棕色转化为黑色Ksp(Ag2CrO4)Ksp(Ag2S)A . AB

3、. BC . CD . D4. （2分） (2019高三上青铜峡月考) 某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl、CO32、SO42等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（ ） A . 该混合物一定是K2CO3和NaClB . 该混合物可能是Na2CO3和KClC . 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D . 该混合物一定是Na2CO3和NaCl5. （2分） (2018高三上邢台期末) 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A . 用量筒量取25.00mLNa2CO3溶液B . 用排水法收集NH4Cl与Ca(OH)2共热制得的氨气C . 用澄清石灰水检验木炭与

4、浓硫酸共热产生的气体中的CO2D . 向溶有NO2的黄色浓硝酸中通入足量O2 ， 使其变为无色6. （2分） (2016高一下重庆期中) 元素性质的周期性变化不包括（ ） A . 原子半径B . 元素的主要化合价C . 相对原子质量D . 金属性和非金属性7. （2分） (2019高一下延边期中) 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A . 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂B . 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C . 由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSD . 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料8.

5、 （2分） (2018高一下汉川期末) 有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质分子在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子.下列说法中错误的是（ ） A . X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒B . C极易溶于B中，溶液呈碱性C . Y与Z形成的二元化合物只含有极性键D . A和C能发生氧化还原反应9. （2分） (2016高一下广州期末) 具有9个质子和10个电子的微粒是（ ） A . Na+B . O2C . FD . Ne10. （2分） (2019高一下泰州期末) 金属钠在空气中燃烧生成过

6、氧化钠，下列说法正确的是（ ） A . 该反应过程中的能量变化如图所示 B . 过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:1C . 反应中每消耗1molO2转移2mol电子D . 过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同11. （2分） (2017普陀模拟) 短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右图，其中X是两性金属元素。则（ ） A . 简单离子半径：XQC . X的族序数大于周期数D . Y氧化物对应水化物是强酸12. （2分） (2016高一下应县期中) 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ） A . 是4He的同素异形体B . 是4He的同位素C . 比4He少一

7、个电子D . 比4He少一个质子13. （2分） (2018高一下上高期末) 已知A2+、B+、C3-、D-是第三周期元素的四种离子。下列叙述中正确的是（ ） A . 四种离子都具有相同的电子层结构B . 原子半径：r（D）r（C）r（A）r（B）C . 离子半径：r（B+）r（A2+）r（C3-）r（D-）D . B、D两元素的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式可表示为H+OH-=H2O14. （2分） (2018高三上海淀期中) 下列关于元素周期表应用的说法正确的是（ ） A . 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B . 在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的

8、合金材料C . 在IA，IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素D . 在过渡元素中，可以找到半导体材料15. （2分） (2018高一下黑龙江期中) 短周期元素的离子 、 、 、 都具有相同的电子层结构，下列推断错误的是（ ） A . 原子序数： B . 离子半径： C . 还原性： D . 碱性： 16. （2分） (2019高一下牡丹江期中) 下列关于铷的叙述正确的是（ ） A . 它位于周期表中第4周期B . 氢氧化铷是弱碱C . 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D . 硝酸铷是离子化合物17. （2分） (2017高一下铜陵期中) 以下有关原子结构、元素周期律以及元素周期表的叙述正

9、确的是（ ） A . 第A族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低C . 所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价D . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素18. （2分） (2018高一下北京期末) 下列叙述和均正确并有因果关系的是（ ） 选项叙述叙述A酸性：HClH2S非金属性：ClSB铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性构成原电池且铁作负极CNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色I还原性强于ClA . AB . BC . CD . D

10、19. （2分） (2019高一下白山期中) 氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，错误的是（ ） A . NaH的电子式为Na:HB . NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C . 微粒半径HLiD . NaH与H2O反应时，水作氧化剂20. （2分） (2019高一下天长期末) 2011年，瑞士洛桑联邦工学院物理学家发现用一种辉钼(MoS2)单分子层材料制造半导体，比传统硅材料和富勒烯更有优势。工业上用辉钼矿冶炼钼的化学原理如下 12MoS2+7O2 2MoO3+4SO22MoO3+2NH3H2O=(NH

11、4)2MoO4+H2O(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4+2NH4CIH2MoO4=MoO3+H2O用还原剂将MoO3还原成金属钼下列说法正确的是（ ）A . MoS2煅烧产生的尾气可直接排到空气中B . MoO3不溶于氢氧化钠溶液C . H2MoO4是一种强酸D . 利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3 ， 消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2二、 填空 (共5题；共19分)21. （4分） (2019高一下吉林期中) 下表是元素周期表中的一部分元素，用元素符号或化学式回答下列问题： （1） h元素在周期表中的位置是_； （2） 表中所列元素中，金属性最强的是_；元素最高价含

12、氧酸酸性最强的是_；（填化学式） （3） c、d、e、g中，离子半径最小的是_；（填离子符号） （4） a和b化合时形成_键；a和d化合时形成_键； （5） 由a、c、d形成的化合物的电子式为_。 22. （4分） (2018高一下南宁期末) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题： （1） 写出元素的名称：_。 （2） 在以上元素的原子中，原子半径最大的是_（填元素符号）。 （3） 地壳中含量居于第二位的元素位于元素周期表中的第_周期，第_族。 （4） 元素的气态氢化物化学式为_。 （5） 元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为_。 23. （3分） (2018高一下

13、牡丹江期末) 下图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题： （1） MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_，Mg在元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2的电子式：_。 （2） A2B的化学式为_。反应的必备条件是_。上图中可以循环使用的物质有_。 （3） 在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_（写化学式）。 （4） 为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_。 （5） 用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，

14、例如制备醇类化合物的合成路线如下： 依据上述信息，写出制备 所需醛的可能结构简式：_。24. （4分） (2018高二下湖南期末) 二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠一钙联合处理法。 第一步:用NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O第二步:将所得的Na2SO3溶液与生石灰反应。Na2SO3+CaO+H2O=CaSO3+2NaOH完成下列填空:（1） 在上述两步反应所涉及的短周期元素中，原子半径由小到大的顺序是_(用元素符号填写)。 （2） 氧和硫属于同族元素，写出一个能比较氧元素和硫元素非金属性强弱的化学反应方程式:_。 （3

15、） NaOH的电子式为_;。 （4） 若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成Na2SO4和NaBr。写出发生反应的化学方程式_。 （5） 钠一钙联合处理法的优点有_。(任写一点即可) 25. （4分） (2019钦州模拟) 氮是极其重要的化学元素。我国科学家最近成功合成了超高含能材料聚合氮和金属氮。基于氮气的能源研究也是未来能源发展的重要方向。 （1） 基态氮原子的价电子排布式为_。 （2） 14g氮气分子中原子轨道以“头碰头”方式形成的共价键数目为_，以“肩并肩”方式形成的共价键数目为_。 （3） C，N，O三种元素按第一电离能从

16、大到小的排列顺序为_。已知氧的第一电离能为1369kJmol1、第二电离能为3512kJmol1、第三电离能为5495 kJmol1，其第二电离能增幅较大的原因是_。 （4） 某含氨配合物CrCl36NH3的化学键类型有配位键、极性共价键和_。CrCl36NH3有三种异构体，分别是Cr(NH)3)6Cl3、_、Cr(NH)4Cl2 Cl2NH3。 （5） NH4N3是在的高能量度材料，其品胞构如图所示。N3是直线型结构，N3中氮原子的杂化类型是_。NH4+的 VSEPR模型名称为_。 （6） 已知NH4N3的晶胞参数为anm和0.5anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则NH4N3的密度为_gcm3。 第 14 页 共 14 页参考答案一、