西安市高一下学期期中化学试卷（I）卷（测试）

1、西安市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题（一） (共14题；共28分)1. （2分） (2019高一上新宁月考) 关于元素周期表的说法正确的是（ ） A . 短周期是指第一二周期B . A族的元素都是金属元素C . 元素周期表有7个周期D . 元素周期表有8个主族2. （2分） 131I是人工放射性核素（核裂变产物），正常情况下自然界中不会存在，日本核泄漏事故释放的放射性核素中含有这种核素，131I摄入人体后，主要积聚在甲状腺处对人体造成危害，大剂量情况下会导致甲状腺肿、甲状腺结节或萎缩等，远后期的影响会使甲状腺癌的发生率增加。下列有关131I的说法正确

2、的是（ ）A . 131I 的中子数为131B . 131I和127I 互为同位素C . 131I 的质子数为131D . 131I的核外电子数与中子数相等3. （2分） 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确根据元素周期律，下列有关X的性质的描述中正确的是（ ）A . X单质易与水反应B . X形成的氧化物易与水反应生成酸C . X易形成氧化物XOD . XH4的稳定性比SiH4的低4. （2分） (2016高二下无锡期末) H2O2

3、在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 元素O的单质存在O2和O3两种同位素B . 加入催化剂，减小了H2O2分解反应的热效应C . 若H2O2分解产生1molO2 ， 理论上转移4mol电子D . H2O2和Na2O2所含化学键类型不同5. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 氮气的结构式：N=NB . F的结构示意图： C . 中子数为20 的氯原子：2017ClD . NH3 的电子式： 6. （2分） X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素已知：元素对应的原子半径大小为：XZYMW；Y是组成有机物的必要

4、元素Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化台物；M的电子层数与最外层电子数相等下列说法不正确的是（ ）A . W、M的离子半径及最高价氧化物对应水化物的碱性皆为MWB . YZ2为直线型的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键C . Y与X形成的化合物的熔沸点一定低于Z与X形成的化合物的熔沸点D . Z与M形成的化合物可作为耐高温材料，W、M、X以1：1：4组成的化合物是应用前景很广泛的储氢材料，具有很强的还原性7. （2分） (2017高二上武汉期末) 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ） A . W元素的第

5、一电离能小于Y元素的第一电离能B . Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C . p能级未成对电子最多的是Z元素D . X元素是电负性最大的元素8. （2分） (2018高二上雅安期末) 根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（ ）晶体NaClKClAlCl3SiCl4单质B熔点/810776190-682300沸点/14651418180572500A . AlCl3加热能升华B . 单质B 可能是原子晶体C . NaCl中化学键的强度比KCl 中的小D . SiCl4是分子晶体9. （2分） 下列过程一定吸收热量的是（ ） A . 化学反应过程中形成新的化学

6、键B . 干冰升华C . 加热才能发生的化学反应D . 氧化钙与水反应10. （2分） (2016高一下肇庆期末) 在一定条件下，反应N2+3H22NH3 ， 在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（ ） A . v（H2）=0.03 mol/（Lmin）B . v（N2）=0.02 mol/（Lmin）C . v（NH3）=0.01 mol/（Lmin）D . v（NH3）=0.17 mol/（Lmin）11. （2分） 一定条件下，可逆反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）在某一密闭容器中进行，某一时刻测得c（SO2）=0.2mol/L c（O2）=0

7、.15mol/L c（SO3）=0.2mol/L，反应一段时间，下列可能的是（ ） A . c（SO2）=0.1mol/LB . c（O2）=0.05mol/LC . c（SO3）=0.5mol/LD . c（SO2）=0.4mol/L12. （2分） 下列叙述能证明金属A的金属性比金属B强的是（ ） A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . A原子的电子层数比B原子的电子层数少C . 1mol A从稀硫酸中置换的氢气比1mol B置换的氢气多D . 常温下，A能从冷水中置换出氢气，而B不能13. （2分） (2018高二下海宁期中) 升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）

8、A . 反应的活化分子数 B . 反应的活化分子百分数C . 化学平衡常数D . 化学反应速率14. （2分） (2017高一下夏津期中) 理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ） A . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）B . HNO3（aq）+NaOH（aq）NaNO3（aq）+H2O（l）C . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）D . 2FeCl3（aq）+Fe（s）3FeCl3（aq）二、 填空题（一） (共3题；共25分)15. （9分） (2016高一下建湖期中) 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）实验表明浓硝

9、酸能将NO氧化成NO2 ， 而稀硝酸不能氧化NO由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及CO2 已知氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1） 实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是_、_、_ （2） 滴加浓硝酸之前，需打开弹簧夹，通入一段时间的CO2，其目的是_ （3） 装置中发生反应的离子方程式是_ （4） 装置的作用是_，发生反应的化学方程式是_ （5） 该小组得出的结论依据的实验现象是_（6） 实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色甲

10、同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确这些方案中可行的是_（可多选）a加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化16. （7分） (2019高三上江西期末) 氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。下图是某氯碱工业生产原理示意图： （1） A装置所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去食盐水中的Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_、_。 （2） 写出装置A在通电条件下反应

11、的化学方程式_。 （3） 氯碱工业是高耗能产业，按上图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30以上，且相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。 图中Y是_（填化学式）；X与稀NaOH溶液反应的离子方程式是：_。分析比较图示中氢氧化钠质量分数a与b的大小_。若用B装置作为A装置的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2 L时，则B装置可向A装置提供的电量约为_（一个e-的电量为1.6010-19C；计算结果精确到0.01）。17. （9分） (2018河西模拟) 将化石燃料燃烧产生的CO2、SO2、NO2等气体变废为宝的实验研究取得一

12、定成效。请按要求回答下列有关问题。 （1） 用稀氨水喷雾捕集CO2写出生成酸式盐产品的离子方程式:_。在捕集时有中间体NH2COONH4生成。现将一定量NH2COONH4置于2L恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。不同时间实验测得的有关数据见下表：温度/102030N(CO2)/mol0min0002min610-31.810-25.410-24min210-23.210-26.210-26min210-23.210-26.210-2上述分解反应H_(填“”)0；在20，0-2min内生成NH3的平均速率为_molL-1min

13、-1。10合成NH2COONH4的平衡常数的值为_。（2） 用氨气催化氧化还原法脱硝(NOx)此法中还原剂为_；根据右图判断提高脱硝效率(单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比)的最佳条件是:_。已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+akJ/molN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-bk/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-ckJ/mol其中a、B、c均为大于0。则放热反应:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)H=_。（3） 尿素CO(NH2)2法脱硫、脱硝，过程表示如下:CO(NH2)2与NO、NO2三者等物质的量

14、反应，生成水和无毒气体，该反应的化学方程式为_。常温下，将(NH4)2SO4溶于水所得溶液的pH=5，已知电离常数K(NH3H2O)=110-5则该溶液中c(NH4+)=_。三、 单项选择题（二） (共6题；共12分)18. （2分） (2018徐州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ） A . 单质的还原性：XZB . 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)C . Y、Z 组成的化合物中一定含有离子键D . W的氧化物的水化物一定是强酸19. （

15、2分） 下列结论中你认为肯定正确的是（ ） 微粒半径：S2ClNa+Al3+氢化物的稳定性：HFHClH2SH2Se氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4HClO4H2SeO4得电子能力：FClBrI 还原性：FClBr A . 只有B . C . D . 只有20. （2分） (2017榆林模拟) 已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是（ ） A . Y和Z以质量比7：16组成的共价化合物有两种B . X和Y、X

16、和Z组成的常见化合物，稳定性前者大于后者C . X、Z、W简单离子的半径由大到小的顺序为：ZWXD . X、Y、Z可以组成一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比为4：2：321. （2分） (2016高一下汕头期末) 通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热下列是一些化学键的键能 化学键CHCFHFFF键能/（kJmol1）414489565155根据键能数据估算反应CH4+4F2=CF4+4HF每消耗1mol CH4的热效应（ ）A . 放热1940 kJB . 吸热1940 kJC . 放热485 kJD .

17、 吸热485 kJ22. （2分） 如图铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为 Pb+PbO2+4H+2SO42 2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是（ ）A . 放电时，电流方向由B过M到AB . 充电时，铅蓄电池的正极应与充电器电源的负极相连C . 放电时，正极反应是Pb2e+SO42PbSO4D . 充电时，阳极反应是PbSO42e+2H2OPbO2+SO42+4H+23. （2分） (2018高二上双流开学考) 下列有关化学键的说法中错误的是（ ） A . 氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键B . 离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键C . 氯化

18、铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化D . 碘晶体升华和冰熔化时都未涉及化学键的变化四、 填空题（二） (共5题；共30分)24. （3分） (2017高二上小金期末) 某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1 ， 则该元素基态原子的电子排布式为_；元素符号为_；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是_ 25. （9分） 在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故 （1） 84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：_ （2） 洁厕灵的主要成分是HCl下列关于卤化氢

19、的性质比较中错误的是A . 酸性：HFHClHBrHIB . 键能：HFHClHBrHIC . 熔点：HFHClHBrHID . 还原性：HFHClHBrHI（3） 常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因_常温下HClO的电离平衡常数为_洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气写出该反应的离子方程式_ （4） 高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为： 在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为_Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOHK2F

20、eO4在水溶液中易水解：4FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_溶液（填序号）A水BNH4Cl、异丙醇CFe（NO3）3、异丙醇DCH3COONa、异丙醇26. （3分） (2016高一下武城期中) 已知：某原电池的总反应为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ 则： 该原电池的正极材料可以选用（填材料名称）：_，该电极的电极反应式是：_，若负极质量减少1.28克，那么电路中转移的电子数为：_27. （2分） (2015高二上南昌期末) 第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢

21、金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液镍氢电池工作原理示意如下图， 其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni（OH）2 ， 根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为_28. （13分） (2018高二上惠州期末) 某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72转化为Cr3。某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)4 4H2O即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下： （1） 在25C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和

22、催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL4b= _103056010d=_a=_60c=_20测得实验和溶液中的Cr2O72浓度随时间变化关系如图所示。（2） 上述反应后草酸被氧化为_（填化学式）； （3） 实验和的结果表明_； （4） 该课题组对铁明矾Al2Fe(SO4)4 4H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2起催化作用；假设二：_；假设三：_；（5） 请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的

23、试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。（溶液中Cr2O72的浓度可用仪器测定）实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论取_代替实验中的铁明矾，控制其他反应条件与实验相同，进行对比实验反应进行相同时间后,若溶液中的Cr2O72浓度_则假设一成立；若溶液中的Cr2O72浓度_则假设一不成立；（6） 铁明矾长期存放，其中的亚铁离子可能会变质。为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数。取5.6g铁明矾晶体，将其配制为100ml的溶液，取出20ml置于锥形瓶中。用0.01mol/L的标准KMnO4溶液进行滴定（还原产物为Mn2+）

24、，平行做4组实验，得出如下表数值。组数1234消耗V（KMnO4）/ml20.0420.0018.9019.96请计算铁明矾中亚铁离子的质量分数：_。若滴定结束后读数时仰视，测定结果_（填“偏大”“不影响”或“偏小”）五、 单项选择题（三） (共6题；共12分)29. （2分） 下列不属于共价键成键因素的是（ ）A . 共用电子对在两原子核之间高概率出现B . 共用的电子必须配对C . 成键后体系能量降低，趋于稳定D . 两原子体积大小要适中30. （2分） (2016高二下汪清期末) X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（ ） A . X：3s23p1

25、 Y：3s23p5B . X：2s22p3 Y：2s22p4C . X：3s23p2 Y：3s23p4D . X：3s2 Y：2s22p331. （2分） 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）铝投入NaOH溶液中NaHCO3溶液滴入Al2（SO4）3溶液中金属钠投入FeCl3溶液中过量氨水滴入FeCl3溶液中浓Ba（OH）2溶液滴入浓（NH4）2SO4溶液中过量盐酸滴入NaAlO2溶液中A . B . C . D . 32. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。 扣式可充电电池组成示意图如下。 可以在 晶体中可逆地嵌入和脱

26、除，总反应为 。下列说法错误的是（ ） A . 放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应B . 放电时负极的反应为 C . 充电时电池正极上的反应为： D . 充电时锌片与电源的负极相连33. （2分） (2016高一下济宁期末) 对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ） A . NH3和H2O化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）B . 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反

27、应达到平衡状态34. （2分） (2016高二下北京月考) 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2 ， 但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2eX+2H+ 下列说法中正确的是（ ） A . 电池内部H+由正极向负极移动B . 另一极的电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OHC . 乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D . 电池总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O六、 填空题（三） (共3题；共18分)35. （7分） (2014海南) 4种相邻主族短周期元素的相对位置如

28、表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，回答下列问题： （1） 元素x在周期表中的位置是第_周期，第_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备 （2） m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_（填化学式） （3） 气体分子（mn）2的电子式为_（mn）2成为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_ 36. （6分） (2016高一下赣州期中) 下列反应：氢氧化钠与硫酸，一氧化碳与氧气，八水合氢氧化钡与氯化铵，金属铜与硝酸银（1） 属于复分解反应的放热反应的是_（用序号填空）（2） 属于吸热反应的是_（用序号填空）（3） 能设计成

29、原电池的反应是_（用序号填空）（4） 能设计成燃料电池的反应是_（用序号填空）（5） 写出发生反应的化学方程式_写出发生反应的离子方程式_37. （5分） (2016高二上抚州期中) 氢气是一种清洁能源制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题 （1） 用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如图所示： 甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_第步反应为可逆反应800时，若CO的起始浓度为2.0molL1，水蒸气的起始浓度为3.0molL1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2molL1，则CO的平衡转化率为_（2） NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反

30、应生成NaBO2，且反应前后B元素的化合价不变，该反应的化学方程式为_，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为_ （3） 储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢 在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为a molL1，平衡时苯的浓度为b molL1，该反应的平衡常数K=_（用含a、b的关系式表达）七、 单项选择题（四） (共6题；共12分)38. （2分） (2015高二上上海期末) 中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二个波斯湾”之称下列关于石油的说法正确的是（ ） A . 石油属于可再生矿物能源B . 石

31、油只含有碳、氢、氧三种元素C . 将原油通过萃取、分液可获得汽油D . 石油分馏所得的各馏分仍是混合物39. （2分） (2019高一下辉南月考) 关于化学键的下列叙述中,正确的是（ ） A . 离子化合物中不可能含共价键B . 共价化合物中可能含离子键C . 离子化合物中只含离子键D . 共价化合物中不含离子键40. （2分） (2018高二下揭阳期末) 甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是（ ） A . 原子半径：甲乙丁C . 若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素D . 若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲乙丙41. （2分） (2016高

32、二下盘山月考) 在乙烯分子中有5个键、一个键，它们分别是（ ） A . CH之间只是sp2形成的键，CC之间只是未参加杂化的2p轨道形成的键B . CC间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键C . sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键D . sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键42. （2分） (2017高一上上海期末) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中 一段时间，以下叙述正确的是（ ） A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 两烧杯中溶液的pH均增大C . 甲中电子通过导线由锌片流向铜片，再回到锌片D . 乙中产生气泡的速度比甲快43. （2分） (2016高一下望都期中) 铅蓄电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O下列说法中正确的是（ ） A . PbO2得电子，被氧化B . 铅蓄电池工作过程中每通过2mol电子，负极质量减少207gC . 电流是由PbO2经外电路流向PbD . 电池放电时，溶液酸性增强八、 填空题（四） (共3题；共18分)44. （3分）