石家庄市高一下学期期中化学试卷21（II）卷

1、石家庄市高一下学期期中化学试卷21（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 由短周期非金属元素X和元素Y组成的化合物Y2X3 ， 已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（ ）A . n3B . n1C . n+5D . n+22. （2分） (2016高一下乐清月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 1 mol H2O的质量为18B . CH4的摩尔质量为16gC . 3.011023个SO2分子的质量为32gD . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L3. （2分） (2017高一上台州期中) 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4

2、）为暗紫色固体，可溶于水工业上常通过以下反应制备K2FeO4：2FeCl3+10KOH+3KClO2K2FeO4+9KCl+5H2O，下列说法不正确的是（ ） A . KClO为氧化剂，反应过程中被还原B . K2FeO4是还原产物C . K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒D . 若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol4. （2分） 据报道，科学家发现了一种新的氢微粒，它是由三个氢原子核和二个电子构成的关于这种氢微粒的叙述正确的是（ ） A . 与氢气是同素异形体B . 是一种新型化合物C . 其中含有离子键D . 能被还原成H25. （2分）

3、 (2018高一下肇庆期末) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍下列说法错误的是（ ） A . 气态氢化物的热稳定性：XYB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：WZXC . X、Y元素均存在同素异形体D . W的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色6. （2分） (2016高一下安庆期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同B . 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同C . 金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D . 非金属性越强，其阴离子越难失去电子7. （2分） (2017

4、高一上黄山期末) 以下实验方法及图象均正确的是（ ） A . 稀释浓硫酸B . 用水吸收氯化氢C . 加水定容D . 实验室制氨气8. （2分） (2018高一下桂林期末) 下列物质中，只含有极性共价键的是（ ） A . NaClB . O2C . CCl4D . NaOH9. （2分） (2016高二上广州期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B . 自发反应在恰当条件下才能实现C . 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大10

5、. （2分） (2020高二上林芝期末) 已知在1105Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A . H2O(g)= H2(g) O2(g)H242 kJmol1B . 2H2(g)O2(g)= 2H2O(l)H484 kJmol1C . H2(g) O2(g)= H2O(g)H242 kJmol1D . 2H2(g)O2(g)= 2H2O(g)H484 kJmol111. （2分） 下列变化过程中，需要吸热的是（ ）A . 生石灰与水混合B . 天然气燃烧C . 浓硫酸溶于水D . 干冰气化12. （2分） (2016高二上

6、株洲期中) 室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，其过程表示为： CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42（aq）+5H2O（l） 热效应为H1；将 1mol CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，其过程表示为：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42（aq） 热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为H3 则下列判断正确的是（ ）A . H1H3B . H2H3C . H1+H3=H2D . H1+H2H313. （2分） 把0.6molX气体和0.4molY气体

7、混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），在5min时生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示反应速率为0.04molL1min1 ， 则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（ ） A . 1B . 3C . 2D . 414. （2分） (2017高二上广东期中) 甲、乙两个容器内都进行AB的反应，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ） A . 快B . 慢C . 相等D . 无法判断15. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 在一定温度下某恒容容器中，当下列物理量不再

8、发生变化时，能表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量v(C)与v(D)的比值混合气体的总质量混合气体的总体积C、D的分子数之比为11A . B . C . D . 16. （2分） (2012阜新) 下列化学原理表述正确的是（ ）A . 氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大B . 同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量多C . NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+D . Na2CO3溶液中

9、满足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)二、 解答题 (共5题；共36分)17. （7分） (2018高三上郑州期中) 镁、铝、硫和钡元素是高中化学常见的元素，请运用相关性质回答下列问题： （1） 镁、钡是位于同一主族的活泼金属元素。钡在元素周期表中的位置是：_。铝也是一种活泼金属，钡的金属性比铝的_(填“强”或“弱”）。工业上可用如下方法制取钡：Al+BaO Ba+BaO Al2O3,该法制钡的主要原因是_。BaO Al2O3的物质种类是_(填“酸、碱、盐或氧化物”等）。 （2） Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准

10、确称取a g KIO3固体配成溶液。笫二步：加入适量H2SO4溶液和KI固体，滴加指示剂第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL则c(Na2S2O3)=_mol/L。（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能_(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_;(用离子方程式表示）。18. （7分） (2016高三上滕州期末) 氨气是一种重要的化工产品，工业上可以按照下图所示流程生产氨气：（1） 原料气之一氮气的工业制取方法是_，写出氨气的工业用途（任答一点）_（2）

11、 写出合成塔中发生的反应的化学反应方程式_在冷却塔中对混合气体进行冷却，冷水的入口_（答m或n）（3） 设备C的作用_其分离器中的过程对整个工业合成氨的意义_（试结合平衡移动原理回答）（4） 在原料气制备过程中混有 CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的 CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过80%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于_（精确到小数点后一位）19. （8分） (2017高二上资阳期末) 某化学兴趣小组要完成中和热的测定 （1） 实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、

12、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5molL1盐酸、0.55molL1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_ （2） 实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？_（填“能”或“否”），其原因是_ 在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是_（3） 他们记录的实验数据如表： 实验用品溶液温度中和热t1t2H50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液50 mL 0.5 molL1 HCl溶液2023.3_kJ/mol50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液50 mL 0.5 molL1 HCl溶液2023.5已知：反应后溶液的比热容c为4.18kJ1kg1，各物质的密度均为1gcm3计算完

13、成上表（保留两位小数）（4） 实验分析 若用醋酸代替HCl做实验，测得的中和热的数值_（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）若用60mL 0.5molL1HCl溶液与50mL 0.55molL1NaOH溶液完成实验，与上述实验相比，测得反应放出的热量_（填“偏大”或“偏小”或“不变”），中和热_（填“偏大”或“偏小”或“不变”）20. （8分） (2017高一下荆州期中) 在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示： 编号锌的质量/g锌的形状温度/完全溶解的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片35t1E2细小颗粒15t2F2粉末15t3G2薄片（含少量杂

14、质Cu）35t4（1） t1=_s，画出以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）_ （2） 利用所画的曲线图，总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是_； （3） t1_t4（填“”或“”），原因是_t2_t3（填“”或“”），原因是_； （4） 单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为_ 21. （6分） (2017高一下夏津期中) 为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下实验注意：设计实验时，必须控制只有一个变量！ 试剂：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精

15、灯（1） 实验1：实验目的：温度对化学反应速率的影响 实验步骤：分别向甲、乙两支试管中加入5mL4% H2O2溶液，再分别加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待两支试管中均有适量气泡出现时，将试管甲放入5水浴中，将试管乙放入40水浴中实验现象：试管_（填甲或乙）中产生气泡的速率快，说明_（2） 实验2：实验目的：浓度对化学反应速率的影响 实验步骤：向试管甲中加入5mL4% H2O2溶液，向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液实验现象：试管甲、乙中均有少量气体缓慢产生该实验现象不明显，你如何改进实验方案，使实验现象支持“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测_（3） 实验3：实验目的：_ 实验步骤：在试管甲中加入5mL4% H2O2溶液，在试管乙中加入5mL4% H2O2溶液再加入1mL 1moLFeC