西安市高二上学期化学期末考试试卷C卷（模拟）

1、西安市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016徐州模拟) 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A . 氧化铜与稀硫酸反应：CuO2H+Cu2+H2OB . 石灰石溶于醋酸溶液：CaCO32H+Ca2+H2OCO2C . 单质铁溶于稀硝酸溶液中：2Fe6H+2Fe3+3H2D . 氢氧化钡与盐酸发生中和反应：Ba(OH)22H+Ba2+2H2O2. （2分） 下列有关说法正确的是（ ）A . 已知I2可溶于KI形成KI3 ， 向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说

2、明KI3溶液中存在平衡：I3I2+IB . 物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）C . 已知：Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.01012 ， 将等体积的浓度为1.0104mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0104mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D . 25时，溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH）的乘积一定等于10143. （2分） (2017高二上和平期末) 下列有关实验现象或结论的描述不正

3、确的是（ ） A . FeCl2溶液与K3Fe（CN）6混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+B . 向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊C . 某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大D . 处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀4. （2分） 将镁片和铁片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列叙述正确的是（ ）A . 正极附近Cl-的浓度逐渐增大B . 溶液中Cl-的浓度总体上基本不变C . 负极上有Cl2逸出，正极上有H2逸出D . 溶液的pH在电池工作过程中基本不变5. （2分）

4、(2017高一下娄底期中) 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（ ） A . 化学方程式：2NMB . t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C . t3时，正反应速率大于逆反应速率D . t1时，M的浓度是N浓度的2倍6. （2分） (2018高二下南阳开学考) 用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时，（设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计）电极上析出银的质量最大为（ ） A . 27mgB . 54mgC . 106mgD . 216mg7. （2分）

5、(2020高二上芜湖期末) 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ） A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B . 1 molL1CH3COONa溶液的pH大于7C . CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D . 0.1 molL1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红二、 实验题 (共2题；共16分)8. （8分） (2016高三上枣庄期末) 生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN氧化的反应）【相关资料】氰化物主要是以CN和Fe（CN）63两种形式存在Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化

6、剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计Fe（CN）63较CN难被双氧水氧化，且pH越大，Fe（CN）63越稳定，越难被氧化【实验过程】在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：（1） 请完成以下实验设计表（表中不要留空格）实验序号实验目的初始pH废水样品体积/mLCuSO4溶液的体积/mL双氧水溶液的体积/mL蒸馏水的体积/mL为以下实验操作参考760101020废水的初始pH对破氰反应速率的影响1260101020_760_10（2） 实验测得含氰废水中的总氰浓度（以

7、CN表示）随时间变化关系如图所示实验中2060min时间段反应速率：（CN）=_molL1min1（3） 实验和实验结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是_（填一点即可）在偏碱性条件下，含氰废水中的CN最终被双氧水氧化为HCO3，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：_（4） 该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成下表中内容（己知：废水中的CN浓度可用离子色谱仪测定）实验步骤（不要写出具体操作过程）预期实验现象和结论_9. （8分） (2017江苏模拟) 高纯硝酸锶化学式：Sr(NO3)2用于制造信

8、号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下：取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3溶解，搅拌。过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣。将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH至78，过滤。将滤液用硝酸调节pH至23，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。将得到的Sr(NO3)22H2O晶体在100 条件下干燥，得到高纯硝酸锶。（1） 步骤用浓HNO3洗涤滤渣的目的是_。（2） 步骤中肼（N2H4）将过量铬酸（CrO3）还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体

9、，写出该反应的离子方程式_。（3） 肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100L锅炉水（含氧气8g/L）的溶解氧，需要肼的质量为_。（4） Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数（写出计算过程）（精确到0.01）。三、 综合题 (共1题；共7分)10. （7分） (2018高二上芮城期中) （1） 甲醇燃料电池(DN

10、FC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。在25、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热2268kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：aCH3OH(g)+H2O(g) =CO2(g)+3H2(g)H1=+490kJmol-1b. H2已知H2(g)+ O2(g) =H2O(g)H3=-2418kJmol-1则反应的H2=_;kJmol-1。（2） 工业上一般可采用下列反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），现实验室模拟该反应并进行分析，图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变

11、化的曲线。该反应的焓变H_0（填“”“”或“=”）T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2（填“”“”或“=”）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=_，该反应的平衡常数为K=_。恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使 增大的有_。A升高温度B.充入He（g）C.再充入1molCO 和3molH2D.使用催化剂四、 填空题 (共1题；共8分)11. （8分） (2018高三下龙泉驿月考) 开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、乙醇、甲烷都是优质的

12、清洁燃料，可制作燃料电池。 （1） 已知：C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g) H11366.8kJ/mol2CO(g)O2(g)2CO2(g) H2566.0kJ/molH2O(g)H2O(l) H344 kJ/mol。乙醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：_。（2） 可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如下图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。写出燃料电池负极的电极反应式_。若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是_极(填“A”或“B”)；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为_L。（3） 某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后如上图2作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量表达式为_(法拉第常数F9.65104C/ mol)，最多能产生的氯气体积为_L(标准状况)。（4） 电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+在阳极氧化成Co3+，生成的Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯除去Co2+)，现用如图3所示装置模拟上述过程，则