贵州省高一下学期期中化学试卷C卷（测试）

1、贵州省高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高一下沙市月考) 关于现行的元素周期表的说法正确的是（ ） A . 元素周期表有8个副族B . 元素周期表有7个周期C . 短周期是指第一、二周期D . IA族的元素全部是金属元素2. （2分） (2018高三下温州开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 生物质能来源于植物及其加工产品所存贮的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化成生物质能B . 2015年8月国内油价再次迎来成品油最高零售价的下调，上演了年内首场“四连跌”，但油品从国汽油升级到汽油，有助于减少酸雨、雾

2、霾，提高空气质量C . 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛D . 元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属3. （2分） (2017高二上溧水期中) 反应3H2+N2 2NH3在密闭容器中进行下列关于该反应的说法错误的是（ ） A . 升高温度能加快反应速率B . 使用恰当的催化剂能加快反应速率C . 增大N2的浓度能加快反应速率D . 平衡时各组分含量之比一定等于3：1：24. （2分） (2016高一下平罗期中) 氯的原子序数

3、为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ） A . 35Cl原子所含质子数为18B . mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C . 3.5g的35Cl2气体的体积为1.12LD . 35Cl2气体的摩尔质量为705. （2分） (2019高三上宣城期末) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的单质为淡黄色固体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010molL1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是（ ） A . W的氧化物的水化物一定是强酸B . 气态氢化物的稳定性：ZXC . 简单离子半径：

4、WYD . Y与W形成的化合物一定含有共价键6. （2分） 对于可逆反应N2(气)3H2(气)2NH3(气)HCDBC . 由A，B，E三种元素只能形成含有共价键的共价化合物D . C，D，E三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应12. （2分） 下列是几种离子的结构示意图，有关说法正确的是（ ） A . 两种粒子所属的元素在元素周期表的同一横行B . 对应的元素化学性质相似C . 对应的元素是同一周期元素D . 可形成X2Y型化合物13. （2分） (2018高三下山东开学考) 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2

5、CH2 + O2 2CH3CHO。下列有关说法正确的是（ ）A . a电极发生还原反应B . 放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯C . b极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-D . 电子移动方向：电极a磷酸溶液电极b14. （2分） 对于反应A2+3B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）A . v（B2）=0.8 mol/（Ls）B . v（A2）=0.4 mol/（Ls）C . v（C）=0.6 mol/（Ls）D . v（B2）=4.2 mol/（Ls）15. （2分） (2018唐山模拟) X、Y、Z、W、Q是五种短周期主族元素，其中X

6、原子K、L层电子数之比为12，Y是地壳中含量最高的元素， Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断正确的是（ ） A . X、Y、Q分別与氢元素都可形成18电子化合物B . 简单离子半径关系：QZWYC . Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同D . 常温下，W元素的单质与浓硝酸接触立即生成大量红棕色气体16. （2分） (2017高一下铜陵期中) 关于如图所示装置的叙述，错误的是（ ） A . 锌是负极，随着放电的进行其质量逐渐减轻B . 放电过程中氢离子移向铜极，硫酸根离子移向锌极C . 电流从锌极经导线

7、流向铜极D . 锌极上发生的是氧化反应，铜极上发生的是还原反应17. （2分） (2016高一下溧水期中) 下列物质互为同分异构体的一组是（ ） A . CH3OCH3和 CH3CH2OHB . 甲烷和乙烷C . 35Cl与37ClD . 白磷和红磷18. （2分） (2015高一下广州期中) 下列变化规律的叙述中，正确的是（ ） A . F、Cl、Br、I的还原性逐渐减弱B . NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱C . Li、Na、K、Rb、Cs的金属性逐渐减弱D . HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱19. （2分） 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s

8、）+2B（g）C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是混合气体的密度容器内气体的压强混合气体的总物质的量B物质的量浓度混合气体的摩尔质量（ ） A . B . C . D . 只有20. （2分） (2016高一下沈阳月考) 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径 ABDCB . 原子序数 dcbaC . 离子半径 CDBAD . 单质的还原性 ABDC21. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 硫化钠的电子式： B . 氯原子的结构示意图： C . 氢氧根离子的

9、电子式： D . 质量数为146、中子数为54的铀（U）原子： U22. （2分） (2016高二上淅川开学考) 下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（ ） A . M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少B . 常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应C . 1mol M从稀H2SO4中置换出的H2比1 mol N从稀H2SO4中置换出的H2多D . 在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高二、 非选择题 (共4题；共23分)23. （10分） 化学选修3：物质结构与性质已知：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A是短周期元素中金属性最强的元素，B元素

10、3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关问题：（1） 写出D元素价电子的电子排布式_。（2） D可形成化合物D(H2O)6(NO3)3。D(H2O)6(NO3)3中阴离子的立体构型是_。NO3中心原子的轨道杂化类型为_。在D(H2O)63+中D3+与H2O之间形成的化学键称为_，1 mol D(H2O)6 3+中含有的键有_mol。（3） 已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中_(填化学式)为非极性分子。另一种物质的电子式为_。（4） 由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性

11、圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：晶胞中距离一个A+最近的C有_个，这些C围成的图形是_；若晶体密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则A+的离子半径为_cm(用含NA与的式子表达)。24. （9分） (2016高一上郑州期中) 实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略） （1） 上述反应中_是氧化剂，_是还原剂，若反应中氧化产物比还原产物多 1mol，则转

12、移的电子数目为_ （2） 装置B的作用是_，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_ （3） 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入_（选“a”“b”或“c”） abc干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4） 设计装置D、E 的目的是为了比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 已知Br2 的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，I2难溶于水而易溶苯，且 I2 的苯溶液为紫红色当向D中缓缓通入足量Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明 Cl2的氧化性大于 Br2，请写出D中对应的离

13、子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况：_打开活塞，将 D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色该现象_（ 填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性大于I2 （5） 装置F的作用是除去污染性的物质（Cl2、Br2 等），已知Cl2与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且 值与温度高低有关 若烧杯中装有500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，则最多可吸收标况下的Cl2的体积为_L（忽略Cl2溶于水） 25. （3分） 以天然气为原料合成尿素的生产中，主要反应之一为：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H0，请根据题目要求回答下列问题: （1） 在一定条件下，将0.05 mol CH4和0.10 mol H2O(g)放入容积为2 L的密闭容器中，20 s时有0.01 mol CO生成，则H2的化学反应速率为_。 （2） 在其他条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；在其他条件不变的情况下增加压强，则正反应速率_。 26. （1分） (2016高一下福建期末) 若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，如图，一段时间后，两电极质量相差1.2g，则导线中通过的电子的物质的