贵州省高三上学期化学期末检测试卷（II）卷

1、贵州省高三上学期化学期末检测试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二下桓台月考) 从化学键角度分析，下列不属于化学变化的是（ ） A . 金刚石变为石墨B . 蔗糖溶解C . CuSO4吸水生成结晶水合物D . NH3溶于水2. （2分） (2018高一上桓台期末) 下列关于氯及其化合物的说法中错误的是（ ） A . 新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中B . 新制的氯水具有漂白作用C . 氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂D . 漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备，其有效成分是Ca(ClO)23. （2分） (2018高三上河西期

2、末) 下列实验能达到实验目的的是（ ） 选项实验实验目的A将少量氯水加入到盛有NaBr溶液的试管中，振荡后加入少量CCl4振荡、静置比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气比较镁、铝的金属性强弱C测定同质量的Na2CO3、Na2SiO3溶液的pH比较两种盐的电离能强弱D将擦干表面煤油的Na、K小块分别放入热坩埚中，观察燃烧时的焰色比较钠、钾的金属性强弱A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二上衡阳期中) 下列有机物的说法正确的是：（ ）A . C5H12有2种同分异构体B . C4H10O属于醇的结构有5种C . 甲、丙分别是CH4、苯

3、的比例模型，乙能发生加成反应，丁在一定条件下能转化为乙D . 甲、乙能发生氧化反应，丙、丁不能发生氧化反应5. （2分） (2017高一下河南期中) 在一个绝热的容积固定的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），当 m、n、p、q 为任意整数时，反应达到平衡的标志是：体系的密度不再改变，体系的温度不再改变，A 的转化率不再改变，各组分的百分含量不再改变，反应 速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q下列组合完全正确的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2017高一上上海期末) 下列离子方程式中不正确的是（ ） A . 氢

4、氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合：Ba2+SO42=BaSO4B . 将亚硫酸氢钠加入盐酸溶液中：HSO3+H+=SO2+H2OC . 氢硫酸与亚硫酸混合：H2SO3+2H2S=3S+3H2OD . H2S气体通入CuSO4溶液中：Cu2+S2=CuS7. （2分） (2016高二下乐安期中) “瘦肉精”又称克伦特罗，其结构简式如图下列有关“瘦肉精”的说法不正确的（ ） A . 它的分子式为C12H18N2Cl2OB . 它含有氨基、氯原子等官能团C . 1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应D . 一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等8. （2分） 用N

5、A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）A . 2.0 g D218O中含有的质子数为NAB . 标准状况下，22.4 L NH3分子含有的杂化轨道数为4 NAC . 78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2 NAD . 1 mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，转移的电子数一定是3 NA9. （2分） PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+CON2+CO2下列关于此反应的说法中，不正确的是（ ）A . 所涉及元素中原子半径：CNOB . 当x=2时，每生成1mol N2 ，

6、 转移电子数为4molC . 等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3：4D . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NOx中氮元素的化合价为+2价10. （2分） 氢气是人类最理想的能源。已知在25、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式：(1)H2(g)+O2(g) H2O(g)H1a kJmol-1(2)H2O(l) H2(g)+O2(g)H2b kJmol-1(3)2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)H3c kJmol-1下列关于它们的表述正确的是（ ）A . 2bcB . b285.8C . abD . 氢气的燃烧热

7、为a kJmol-111. （2分） (2018高二上武汉期末) 有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（ ） A . 三种溶液pH的大小顺序是B . 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C . 若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D . 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是12. （2分） 氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中一种储氢的方法为：（g）+3H2（g）H0，若该反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关该反应的图象判断正确的是（ ）ABCDA . AB

8、. BC . CD . D13. （2分） 我国具有悠久的酿酒历史，某白酒标签上标有“53”字样，它表示（ ）A . 该酒是在53条件下酿制的B . 该酒的着火点为53C . 100 mL该酒中含有53 mL酒精D . 100g该酒中含有53g酒精14. （2分） (2017高一上扬州期末) 下列装置能达到实验目的是（ ） A . 用于分离酒精和水B . 用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C . 用于除去CO2中的少量HClD . 用于制备蒸馏水二、 推断题 (共2题；共8分)15. （3分） (2016高二下济南期中) 咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式为 （1） 写出

9、咖啡酸中两种含氧官能团的名称：_； （2） 蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为_ （3） 已知醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：_ 16. （5分） (2018高一上江苏开学考) A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。（1） X的单质与A反应的化学方程式是_。 （2） 若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是_。 （3） 若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质D的溶液中金属离子的方法是_。写出D和Y

10、单质反应的离子方程式：_。某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_。三、 填空题 (共2题；共20分)17. （9分） (2018贵阳模拟) 中国首台静默移动发电站MFC30 正式问世，MFC30 是基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术。已知甲醇制氢方式主要有以下三种： 方法甲醇水蒸气重整制氢：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)H1= +49.4kJ/mol方法甲醇氧化重整制氢:CH3OH(g)+ O2(g) CO2(g)+ 2H2(g)H2=-192.4 kJ/mol方法

11、甲醇分解制氢：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)H3（1） 已知CO 的燃烧热H=-283.0kJ/mol，请结合方法的热化学方程式计算H3=_，该反应在_条件(“高温”，“低温”或“任意温度”下自发进行。 （2） 实验室模拟方法制氢，当合成气组成n(CH3OH)n(H2O)=11时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图甲所示。 温度为250、压强为P2时，反应达平衡时H2的体积分数为_；图中的压强由小到大的顺序是_，理由是_。（3） 方法制H2的能量变化曲线如图乙所示。图中由曲线a变化到曲线b应采取的措施是_。恒温恒容时，下列选项能说明该反应达到平衡状态的是_。 a.v正(C

12、O)=2v逆(H2)b.体系的平均摩尔质量不再改变c.H2的浓度保持不变d. H不再改变（4） 甲醇会对水质造成一定的污染，有一种电化学方法可以消除这种污染，原理是在通电的条件下将酸性溶液中的Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。请写出Co3+去除甲醇的离子方程式_。 （5） MFC30 燃料电池是以氢气为燃料、熔融Li2CO3与K2CO3混合物为电解质的高温型燃料电池，其负极的电极反应式为_。 18. （11分） (2016高三上廊坊期末) 甲醇是重要的化工原料，又可做为燃料利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反

13、应如下： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2=58kJ/molCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3回答下列问题：（1） 物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热即化学反应热：H=生成物标准生成热综合反应物标准生成热总和 已知四种物质的标准生成热如表：物质COCO2H2CH3OH（g）标准生成热（kJ/mol）110.52393.510201.25A计算H1=_kJ/molBH3_0（填=、）（2） 由甲醇在一定条件下制备甲醚一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2C

14、H3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）实验数据见表： 容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）CH3OCH3（g）H2O（g）a3870.20000.0800.080b3870.4000c2070.20000.0900.090下列说法正确的是 A . 该反应的正反应为放热反应B . 达到平衡时，容器a中的CH3OH体积分数比容器b中的小C . 容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长D . 若起始时向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向

15、进行（3） 合成气的组成 =2.60时，体系中的CO平衡转化率（）与温度和压强的关系如图所示 （CO）值随温度升高而_（填“增大”或“减小”），其原因是_图中P1、P2、P3的大小关系为_，其判断理由是_（4） 甲醇可以制成燃料电池，与合成气制成燃料电池相比优点是：_；若以硫酸作为电解质其负极反应为：_ 四、 实验题 (共1题；共9分)19. （9分） (2016高一上苏州期末) 氯碱工业生产中用氨气检查氯气检查氯气管道是否泄漏氨气遇到氯气会产生白烟 （1） 反应还生成了一种无毒的气态单质，写出反应的化学方程式：_（2） 在该反应中，氧化剂是_，还原产物是_当有0.017g氨气被氧化时，转移的电子数目为_ （3） 列式计算当有112mL（已折算到标准状况下）氯气参加反应时生成的白烟