贵阳市高一上学期期末化学试卷B卷（模拟）

1、贵阳市高一上学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 海水提溴过程中将Br氧化成Br2 ， 可向其中加入氧化剂，合适的是（ ） A . 酸性KMnO4溶液B . 氯水C . FeCl3溶液D . 碘水2. （2分） (2018高三上浙江期中) 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ） A . 氯化钠溶液B . 硫酸铜溶液C . 鸡蛋清溶液D . 酒精溶液3. （2分） 烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于（ ） A . 食盐B . 料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯C . 料酒中的乙醇D . 食

2、醋中的乙酸4. （2分） (2016高一上邵东期末) NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 32g氧气与足量锂完全反应得到的电子数为2NAB . 在1L2molL1MgCl2溶液中含有的Cl数为2NAC . 标准状态下，2.24LCO2与2.24LH2O中所含原子数均为0.3NAD . 标准状况下，11.2L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.5NA5. （2分） (2015崇州模拟) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A . Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OHCl+ClO+H2OB . NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO +2H+CO2+H2OC . A

3、lCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD . Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O6. （2分） (2018高一上巴彦期末) 实验室常用于保存钠的液体是（ ）A . 煤油B . 水C . 汽油D . 四氯化碳7. （2分） (2016高三上日喀则期中) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系其中正确的是（ ） 选项甲乙、丙、丁A弱电解质一水合氨、水、硝酸钡B腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸C碱性氧化物过氧化钠、氧化镁；氧化铁D合成高分子材料光导纤维、涤纶、玻璃

4、A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2019高一下长春月考) 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（ ）新制氯水久置后浅黄绿色消失淀粉溶液遇单质碘蓝色蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色SO2通入品红溶液中红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色A . B . C . D . 全部9. （2分） 关于胶体下列说法正确的是（ ） A . 胶体就是直径为109m107m的微粒B . 实验室制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液并加热C . 电解Fe（OH）3胶体，阴极附近红褐色加深，是因为胶体带正电，向阴极移动D . 可以用丁达

5、尔效应来区别胶体和溶液10. （2分） (2017高一上惠来期中) 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受为了防止月饼等富含油脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（ ） A . 维生素CB . 还原铁粉C . 亚硫酸钠D . 生石灰11. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 金属与盐溶液的反应都是置换反应B . 阴离子都只有还原性C . 离子化合物中肯定存在离子键，可能不存在共价键D . 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物12. （2分） (2016高一上腾冲期末) 为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2

6、CO3 ， 下列实验事实及判断中，正确的是（ ） A . 溶于水后加石灰水，看有无沉淀B . 加稀盐酸观察是否有气体产生C . 溶于水后加CaCl2溶液，看有无沉淀D . 在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色13. （2分） 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（ ） A . 酸雨的形成CO2+H2OH2CO3化合反应B . 干粉灭火器的反应原理6NaHCO3+2Al2（SO4）33Na2SO4+6CO2+Al（OH）3复分解反应C . 用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜Cu+H2SO4CuSO4+H2 置换反应D . 误服用氯化钡后用硫酸镁解毒BaCl2+MgSO4M

7、gCl2+BaSO4 复分解反应14. （2分） 常温下加入下列物质，能使溶液中c（CO32）、c（HCO3）均降低，而pH增大的是（ ） A . 氢氧化钠溶液B . 通入二氧化碳C . 氢氧化钙溶液D . 盐酸15. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 已知反应：Cl2+2HBr2KCl+Br2；KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O；2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3 ， 下列说法正确的是（ ） A . 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B . 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C . 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6D . 反应中1

8、mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol16. （2分） (2015高一上南昌月考) 一定质量的钠、镁、铝分别与足量的硫酸反应，若放出氢气的体积比为1：2：3，则钠、镁、铝的物质的量之比为（ ） A . 1：1：1B . 1：2：3C . 6：3：2D . 1：3：2二、 解答题 (共6题；共39分)17. （8分） 工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁Fe（OH）SO4的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）

9、加入过量废铁屑的目的是_（用离子方程式表示）；加入少量NaHCO3的目的是_；该工艺中“搅拌”的作用是_； （2） 反应中的离子方程式为_；该流程中可以循环、回收利用的物质是_； （3） 生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是_； （4） 在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为（填写字母） A . 酸性KMnO4溶液B . KSCN溶液C . 氯水D . NaOH溶液18. （8分） 完成下列填空： （1） 现有下列物质：二氧化碳（CO2）碳酸钠（Na2CO3）食盐水

10、 钠（Na），请用序号完成下列填空：上述四种物质中单质是_；氧化物是_；盐类是_；属于电解质的是_；属于非电解质的是_ （2） 标准状况下，体积为11.2L 的CO2_mol，_个CO2 （3） 检验NaCl样品中是否含KCl应选用的方法是_ 19. （3分） (2016高一上南宁期中) 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解 根据上述实验事实，回答下列问题：（1） 原固体混合物中一定

11、含有的物质是_（填写化学式）对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加_溶液的方法来检验 （2） 写出步骤中的离子方程式：_ 20. （8分） (2019高三上宣城期末) 用下图所示的实验装置A加热Cu(NO3)2固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色 （1） 装置A发生反应中氧化产物与还原产物的体积比是_(相同条件下)。 （2） 装置B的作用是_，反应一段时间后，将带火星的木条放入B中，木条复燃，说明该红棕色气体可助燃，原因是_。 （3） 已知NO2和NaOH溶液反应可生成两种钠盐，装置C中发生的离子方程式为_。 （4） 将反应后试管中的固体加水充分溶解

12、、过滤、洗涤，向滤渣中加入一定量稀硫酸，发现固体全部溶解，得到蓝色溶液，分为两份。 一份溶液经_、_、_、洗涤得蓝色晶体。另一份取20mL溶液，加入过量KI，充分反应后，用0.5000molL1的Na2S2O3溶液来滴定反应产物，终点时消耗Na2S2O3溶液40.00mL，则上述溶液中c(Cu2+)=_;molL1。（已知2Cu2+4I=2CuI+I2；I2+2S2O32=21+S4O62)21. （6分） (2017高一上宜昌期末) 运用铁及其化合物的知识，完成下列各题 （1） 下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是 A . 盐酸B . 氯气C . CuSO4溶液D

13、 . 稀硫酸（2） 把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是 A . 不反应B . 生成硝酸铁C . 生成硝酸亚铁（3） 要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是 A . 滴入KSCN溶液B . 通入氯气C . 加入铜粉D . 加入铁粉22. （6分） (2015高一上辽宁月考) 把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如下图所示试回答： （1） A点的沉淀物的化学式为_，B点的沉淀物的化学式为_ （2） 原混合物中MgCl2的质量是_g，AlCl3的质量是_g，NaOH的质量是_g （3） Q点HCl溶液加入量是_mL 第 11 页 共 11