辽宁省高一下学期期末化学试卷 B卷

1、辽宁省高一下学期期末化学试卷 B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共78分)1. （2分） 和氖原子有相同的电子层结构的微粒是（ ） A . HeB . K+C . ClD . Na+2. （2分） (2018高一下历城开学考) 在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 molL-1、0.1 molL-1,向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质的量浓度(molL-1)是（ ） A . 0.15B . 0.225C . 0.35D . 0.453. （2分） 在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中

2、一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，错误的是（ ）A . 用电子式表示氢溴酸的形成过程为：B . 海水中Br-的电子式为：C . 海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2= Br2+2Cl-D . Cl-的结构示意图为：4. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 所有需要加热的反应都是吸热反应B . 所有金属元素形成的化合物都是离子化合物C . 所有主族元素的族序数等于其原子最外层上的电子数D . 所有共价化合物分子中每个原子最外层都达到稀有气体的稳定

3、结构5. （2分） 下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是（ ） A . 生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应B . 稀释浓硫酸；金属或金属氧化物熔化C . 氢氧化钠和盐酸反应；二氧化碳和碳反应D . 工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧6. （2分） (2015高二下武汉期中) 短周期元素X、Y、M、N的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10X与M同主族，Y与N同主族，X、M原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数则下列叙述正确的是（ ） A . 在Y,N的最高价氧化物中，Y，N与氧原子之间均为双键B . 一定条件下，Y单质能置换出N单质，M能置换出X单质

4、C . N元素位于元素周期表中第3周期I V族D . 四种元素的原子半径：XYMN7. （2分） (2015高二下广平期中) 固体冰中不存在的作用力是（ ） A . 离子键B . 极性键C . 氢键D . 范德华力8. （2分） 在1.01105Pa下，完全燃烧1体积乙醇和乙烯的混合气体，需同温同压下的氧气（ ） A . 6体积B . 4体积C . 3体积D . 无法确定9. （2分） 营养物质能够为有机体提供生命活动所需要的能量。下列单位质量的营养物质产生能量最高的是（ ）A . 糖类B . 油脂C . 蛋白质D . 酶10. （2分） (2019高一上南昌期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，

5、下列说法中正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.021023 个B . 1 mol Na与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NAC . 1 mol/LNa2SO4溶液中，Na和SO42-离子数的总和一定为0.6NAD . 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA11. （2分） (2018高一下北京期中) 一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2（g）B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是（ ） A . 速率之比（A2） :（B2） :（AB）1:1:2B . 浓度之比c（A2）: c（B2）:

6、 c（AB）1:1:2C . 单位时间内生成2n mol AB，同时消耗n mol A2D . 各物质的浓度不再改变12. （2分） 已知反应4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）A . v（CO）=1.5 molL1min1B . v（NO2）=0.7 molL1min1C . v（N2）=0.4 molL1min1D . v（CO2）=1.1 molL1min113. （2分） (2016高一下吉林期中) 把a、b、c、d 4块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池若把a、b相连时，a为负极；若a、c相连时，

7、电流由c经导线流向a； b、d相连时，电子经由导线由d流向b，则四种金属的活动顺序由强到弱的顺序是（ ） A . abcdB . acdbC . cabdD . bacd14. （2分） (2016高二下河南月考) PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低下列判断错误的是（ ） A . PH3分子呈三角锥形B . PH3分子是极性分子C . PH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低D . PH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高15. （2分） 用分液漏斗可以分离的一组混合物是（ ） A . 氯化钠和水B . 苯和水C . 水和酒精D . 泥沙和水1

8、6. （2分） (2016高二下临漳期中) 下列关于有机物的说法中，正确的是（ ） A . 乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应C . 煤制煤气是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D . 乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应17. （2分） (2019高一上南宁期中) 下列反应可用2OH+CO2CO32H2O表示的是（ ） A . 向氨水中通入过量CO2B . 向石灰乳中通入过量CO2C . 向氢氧化钠溶液中通入少量CO2D . 向氢氧化钡溶液中通入少量CO218. （2分） (2016高二上南宁期中) 分别完全燃烧1

9、molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧气最多的是（ ） A . C2H6B . C2H4C . C2H2D . C2H6O19. （6分） 具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化： （1） 推断下述物质的结构简式： A：_B：_C：_D：_（2） 写出下列变化的化学方程式： A+NaOHB+C：_CG：_20. （2分） (2018高一下肇庆期末) 在500和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是（ ） A . 若降低温度，可以加快反应速率B . 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3C

10、 . 使用催化剂是为了加快反应速率D . 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等21. （9分） (2016高二上淮阳开学考) 下表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列间题 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02CNFNa3NaMgAlSiSCl（1） 非金属性最强的元素是_； （2） Ne 原子结构示意图为_； （3） C 与N 中，原子半径较小的是_； （4） 氯水具有漂白作用，是由于其中含有_（填“HCl”或“HClO”） （5） 元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_（填化学式），呈两性的是_（填化学式）； （6） 元素硅的氧化物常用于制造_（

11、填一种高性能的现代通讯材料的名称）； （7） 如图为某有机物的球棍模型（其中 代表氢原子代表 碳原子）， 该有机物中碳元素与氢元素的质量比m（C）：m（H）=_（相对原子质量C12、H1） （8） 镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式_ 22. （7分） (2016高二上宜昌期末) 甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料 （1） 已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJmol1、393.5kJmol1；计

12、算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）2CH3OCH3（g）的反应热为_；（2） 工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H0一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应下列能判断反应达到化学平衡状态的是_（选填编号，注意大小写）ac（H2）与c（H2O）的比值保持不变b单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成c容器中气体密度不再改变d容器中气体压强不再改变温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将_（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将_；（3） 以甲醚、空气

13、、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池该电池的负极反应式为_； （4） 用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象_；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=_（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）23. （5分） 甲醇是基本化工原料，甲醇及其可制得产品的沸点如下 名称甲醇二甲胺二甲基甲酰胺甲醚碳酸二甲酯结构式CH3OH（CH3）2NH（CH3）2NCHOCH3OCH（CH3O）2CO沸点（）64.77.415324.990（1） 在425、Al2O3作催化剂

14、，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺，二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_； （2） 甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO（CH3）2NCHO+2H2OH若该反应在常温下能自发进行，则该反应为_反应（填“吸热”、“放热”） （3） 甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OHCH3OCH3+H2OH一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应 容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3OHCH3OCH3H2O3870.20x3870.40y2070.200.0900.090x/y=_；已知38

15、7时该反应的化学平衡常数K=4若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则此时v正_v逆（填“”、“”或“=”）（4） 以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示 写出阳极的电极反应式_24. （5分） 某烃A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下可以与液溴发生取代反应。0.5 mol该烃A完全燃烧时，得到1.5 mol水和标准状况下67.2 L二氧化碳。 （1） A的分子式为_，结构简式为_。 （2） 根据下列条件写出有关反应的化学方程式：在催化剂的作用下，A与Br2反应生成B：_；在浓硫酸作用下，A与浓硝酸反应生

16、成C：_；在催化剂作用下，A与H2反应生成D：_。25. （8分） (2018资阳模拟) 汽车尾气（主要成分为NOx和CO）已成为主要的空气污染物来源之一，有发生光化学烟雾污染的潜在危险。 （1） 某小组同学为研究光化学烟雾的形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为CxHy(烃)、NO、NO2、O3、PAN （CH3COOONO2），各种物质的相对浓度随时间的变化如右图。根据图中数据，下列推论最不合理的是_。（填选项序号字母）aNO的消失的速率比CxHy快b.NO生成NO2c.CxHy及NO2可以生成PAN及O3d.O3生成PAN（2） 一定条件下，将2 mol NO与2 mol O2置于恒容

17、密闭容器中发生反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)，下列可判断反应达平衡的是_。（填选项序号字母）a体系压强保持不变b.混合气体密度保持不变c.NO和O2的物质的量之比保持不变d.每消耗2 mol NO同时生成2 mol NO2（3） 高温下N2和O2发生N2(g)O2(g) 2NO(g)反应，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。下图是T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，据此判断反应N2(g)O2(g) 2NO(g)为_（填“吸热”或“放热”）反应。2000时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后N

18、O的物质的量为2 mol，则此刻反应的平衡常数K_。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为_。汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出其变化的总化学反应方程式：_。（4） 为减少汽车尾气中NOx的排放，常采用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574 kJ/molCH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H2若16 g CH4还原NO2至N2，共放出热量867 kJ，则H2_。若用标准状况下4.4