辽宁省高三上学期化学开学考试卷B卷

1、辽宁省高三上学期化学开学考试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上衡东期末) 下列物质：氢氟酸；浓H2SO4；烧碱溶液；Na2CO3固体；氧化钙；浓HNO3。其中在一定条件下能与SiO2反应的有（ ） A . B . C . D . 全部2. （2分） (2018高二下淇滨月考) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 羟基的电子式： B . CH2F2的电子式： C . 对硝基甲苯的结构简式： D . 异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH3. （2分） 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（

2、 ）A . 干燥Cl2B . 吸收HClC . 制取Fe(OH)2沉淀D . 稀释浓H2SO44. （2分） (2019高二下慈溪期中) 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2，2戊烷（ ）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是（ ） A . 与环戊烯互为同分异构体B . 二氯代物超过两种C . 所有碳原子均处同一平面D . 1mol螺2，2戊烷充分燃烧需要7molO25. （2分） 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A . 将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个B . 0.1molOH含NA个电子C . 1.8g重水（D2O）中含NA个中

3、子D . 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子6. （2分） (2019高一下临海月考) 下列说法正确的是（ ） A . 正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B . 乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键C . 乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D . 乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸7. （2分） (2018高一上辽宁期中) 能用渗析分离方法提纯的物质组是（ ） A . 硝酸银与碘化钾等物质的量反应后的混合物B . 淀粉与碘化银的混合物C . 蛋白质与葡萄糖的混合溶液D . 盐卤和明矾的混合溶液8. （2分） (2015高一下深圳期中) 下

4、列物质中主要成分不是二氧化硅的是（ ） A . 硅胶B . 水晶C . 玛瑙D . 硅石9. （2分） (2016高二下枣阳月考) 根据下列反应所画图象错误的是（ ） ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高二上北仑开学考) 下列说法正确的是（ ）A . 煤和石油都是可再生资源B . 分离煤焦油可以获取苯C . 石油的裂化仅能得到烷烃D . 煤的气化和石油的分馏都属于物理变化11. （2分） (2016诏安模拟) 一定温度下，将一定质量的冰醋酸

5、加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示有关说法正确的是（ ）A . a、b、c三点溶液的pH：abcB . 若使C点的c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可加入适量的CH3COONa固体C . a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：abcD . 用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小12. （2分） (2018包头模拟) 已知：25时，Kb(NH3H2O)=1.810-5 ， 该温度下，用0.100molL-1的氨水滴定10.00mL0.100molL-1的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg 的关系如右图所

6、示。下列说法错误的是（ ）A . a=10B . HA为强酸C . 25时，NH4+的水解平衡常数为 10-9D . 当滴入氨水的体积V=20mL时，溶液中存在c(NH4+)c(A-)13. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A . 表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化B . 表示不同温度下水溶液中H+和OH浓度的变化的曲线，图中温度T2T1C . 表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D . 表示同一温度下，在不同容积的容器中进

7、行反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系14. （2分） 下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（ ） A . 向稀硝酸中加入铁粉B . 向氯化铝溶液中加入过量的氨水C . 向NaOH溶液中通入CO2气体D . 向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba（OH）2溶液15. （2分） (2018奉贤模拟) 下列物质溶液间中的反应可用离子方程式OH HH2O表达的是：（ ） A . H2SO4和Ba(OH)2B . NH3H2O和HClC . NaHSO4和KOHD . NaHCO3和NaOH16. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) 亚硝酸钠（有

8、毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如下图示，下列说法不正确的是（ ）A . NaNO2稳定性大于NH4NO2；B . NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C . 可用KI淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaClD . 分解NaN3盐每产生1molN2 转移6mol e-17. （2分） (2016连江模拟) 短周期元素X,Y,Z,W在元素周期表中的相对位置如图所示已知Y和W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）YZXWA . 原子半径：XZWB . 气态氢化物的稳定性：YZWC . Z,

9、W均可形成含Y元素的离子化合物D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：YXW18. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1xCoO2+LixC6LiCoO2+C6（x1），下列关于该电池的说法不正确的是（ ） A . 放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B . 放电时，负极的电极反应式为LixC6xexLi+C6C . 充电时，若转移1mol e ， 石墨（C6）电极将增重7x gD . 充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2xeLi1xCoO2+xLi+19. （2分） (2016高三上武清期中) 下列用来表示物质变化的化

10、学用语中，正确的是（ ） A . 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2B . 二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32+H+=2HCO3C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu2e=Cu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e=Fe2+20. （2分） (2016高二上鄂尔多斯期中) 将 AgNO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl 四种电解质按物质的量之比1：1：1：2加入足量蒸馏水中，然后用铂电极电解该混合物至不再有溶质离子参与反应时，则所得氧化产物与还原产物的质量比为（ ）A . 71：2B . 35.5：108C .

11、108：35.5D . 71：109二、 综合题 (共4题；共39分)21. （15分） (2016高一上吉林期中) 用KMnO4氧化盐酸溶液反应方程式如下：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56L， 计算（1） 参加反应的HCl的物质的量？ （2） 反应中被氧化的HCl的物质的量？ （3） 并用双线桥标出电子转移的方向和数目 22. （9分） (2016高二上绍兴期末) 进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气 （1

12、） 、已知反应N2O4（g）2NO2（g）H，随温度升高，混合气体的颜色变深将一定量N2O4气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率（气体颜色越浅，透光率越大）随时间变化情况下列说法能说明透光率不再发生改变的有_a气体颜色不再改变bH不再改变cv正（N2O4）=2v逆（NO2）dN2O4的转化率不再改变（2） 、用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染下图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）2N2（g）+3

13、H2O（g）a.该反应的S_0（填“”、“=”或“”）b.以下说法正确的是_A第种催化剂比第种催化剂脱氮率高B相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C催化剂、分别适合于250和450左右脱氮（3） 、用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染a.已知：CH4（g）的标准燃烧热为890kJ/mol，蒸发1mol H2O（l）需要吸收44kJ热量CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1114kJ/mol2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=114kJ/mol写出CH4催化还原NO2（g）生成N2和H2O（g）的热化学方程式：_b.在温度为T1和T2时，分别将

14、0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：时间/min温度/010204050T11.20.90.70.40.4T21.20.80.560.5温度为T1时，020min内，v（CH4）=_T1_T2（填“”或“”，下空同）；判断理由是_T1时，反应CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常数K=_温度为T2时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时CH4的转化率将_（填“增大”、“减小”或“不变”）23. （7分） (2018高一下顺义期末) 研究金属与

15、硝酸的反应，实验如下。 实验（20oC）现象过量铜粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3无色气体（遇空气变红棕色），溶液变为蓝色过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO36 mL无色气体（经检测为H2），溶液几乎无色（1） 中的无色气体是_。 （2） 中生成H2的离子方程式是_。 （3） 研究中的氧化剂 甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3- ，所以NO3-没有发生反应。乙同学依据和证明了甲的说法错误，其实验证据是_。 乙同学通过分析，推测出NO3-也能被还原，依据是_，进而他通过实证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是_。（4） 根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产

16、物不同的因素有_；试推测还可能有哪些因素影响_（列举1条）。 24. （8分） (2018高三上汕头期末) 以芳香化合物A和有机物D为原料，制备异戊酸薄荷醇酯（M）和高聚物（N）的一种合成路线如下：已知：IAB的原子利用率为100%。 （R1、R2表示氢原子或烃基）请回答下列问题：（1） C的分子式为_。 （2） 由E生成F的反应类型为_。由H生成N的反应类型为_。 （3） 用系统命名法命名D的名称为_。 （4） A的结构简式为_。 （5） C+GM的化学方程式为_。 （6） 同时满足下列条件的B的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。苯环上连有两个取代基；能发生银镜反应（7） 参照上述合成路线和信息，以乙烯