福州市语文高一下学期期中化学试卷A卷（模拟）

1、福州市语文高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下余姚月考) 0.1 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ） A . 第三周期第IA族B . 第四周期第IA族C . 第三周期第A族D . 第四周期第A族2. （2分） (2016高一下莆田期末) 下列叙述中正确的是（ ） A . 同一主族元素原子序数越大的单质的熔点、沸点也越高B . 除H外，周期表中主族族序数等于周期数的元素全为金属元素C . 同主族的非金属

2、的简单氢化物中最稳定的其熔、沸点也最高D . 同周期的主族元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小3. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 不是所有的共价键都具有方向性B . NN键能大于CC的键能，所以NN不易发生加成反应C . 根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型和H2O分子的构型相同D . Na原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道，有6种电子运动状态4. （2分） (2016高一下上饶期中) O、 O、O2、O2、O3是（ ） A . 氧的五种同位素B . 五种氧元素C . 氧的五种同素异形体D . 氧元素的五种不同微粒5. （2分） (2016镇海模拟)

3、现有短周期元素X、Y、Z、M、X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍下列说法正确的是（ ）A . 简单阳离子的氧化性：YXB . 气态氢化物的稳定性：ZMC . 简单离子半径由大到小的顺序是：ZMYD . 等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2ZY2Z6. （2分） (2018高一上衢州期中) 下列说法正确的是（ ） A . H2O2中既有离子键又有共价键B . HCl溶于水能电离出H+和Cl ， 所以HCl是离子化合物C . 干冰属于分子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D . PCl3分子中每个原子的最外层都具有8

4、电子的稳定结构7. （2分） 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（ ） A . 滤渣中一定有银，没有铜和锌B . 滤渣中一定有银和锌，可能有铜C . 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D . 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银8. （2分） (2016高二下盐城期中) 下列反应中，属于放热反应的是（ ） A . 铝粉与氧化铁的反应B . 氯化铵晶体与Ba（OH）28H2O的反应C . 氯酸钾的分解反应D . 盐类的水解反应9. （2分） (2017高二上贵阳开学考) 关于化学反应与能量的说法中错误的是（ ） A . 中和反应是放热反应

5、B . 如图所示的反应为放热反应 C . 化学反应中有物质变化也有能量变化D . 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量10. （2分） (2016高一下黄陵期中) 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ） A . 负极发生还原反应B . 电子由锌片通过导线流向铜片C . 该装置能将电能转化为化学能D . 铜片上发生的反应为Cu2+2eCu11. （2分） (2017高一下湖南期中) 下列结论错误的是（ ） A . 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4B . 微粒半径：K+Al3+S2ClC . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D . 金属性：KCaMgBe12.

6、 （2分） (2016高一下成都期中) 能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ） A . 氯化氢的酸性强于硫化氢B . 氯化氢的稳定性比硫化氢强C . 氯气能与水反应而硫不能D . 氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子13. （2分） (2018高三上吉林月考) W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是（ ）A . Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同B . Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C . 上述三种元素形成的简单离

7、子，X离子半径最小D . 工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质14. （2分） (2016高二上福州期中) 在密闭容器中发生可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是（ ） A . v（O2）=0.01 molL1s1B . v（NH3）=0.02molL1s1C . v（H2O）=0.06 molL1min1D . v（NO）=0.03molL1s115. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是（ ） C的生成速率与C的分解速率相等；

8、单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；各组分的浓度不再变化；混合气体的密度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；A，B，C的分子数目比为2：3：2A . B . C . D . 16. （2分） 关于反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，下列说法错误的是（ ）A . 该反应是可逆反应B . 升高温度可以加快反应速率C . 使用催化剂可以加快反应速率D . 使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯二、 非选择题 (共5题；共46分)17. （9分） (2016高一下厦门期中) 表为元素周期表的

9、一部分，用化学用语回答下列有关问题： （1） 的原子结构示意图为：_； （2） 和气态氢化物稳定性大小顺序是：_（写化学式）； （3） 、的最高价含氧酸的酸性最强的是：_（写化学式）； （4） 实验室制取的气态氢化物的化学方程式为_;的气态氢化物与的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是_（写化学式），它属于_（选填“共价化合物”或“离子化合物”）（5） 、三种元素的原子能形成原子数目比为1：1：1的共价化合物，它的电式式为：_; （6） 欲比较和两种元素非金属性强弱，可以做为验证的证据是 （填序号） A . 比较这两种元素单质的沸点B . 比较这两种元素单质与氢气化合的难易C . 比较这两种

10、元素的最高价氧化物水化物的酸碱性D . 比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性18. （6分） (2016高一下伊春期中) 在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2中，只含离子键的是_，只含有极性键的是_，只含有非极性键的是_，既含有离子键又含有极性键的是_，既含有离子键又含有非极性键的是_，既含有极性键又含有非极性键的是_ 19. （17分） （1）在NaNO3中N的化合价是_价；在NH4Cl中N的化合价是_价（2）请根据物质的“俗称”写出相应的化学式大理石_、纯碱_、烧碱_、铜绿_、胆矾_、（3）请根据物质名称写出相应的化学式硝酸_、碳酸氢钙_、高锰酸钾_、硫酸钡_、硫酸铝

11、_、（4）A、B、C、D四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种，取四种溶液各少量，依次滴入物质X的溶液和稀硝酸，发生的现象如表所示：ABCDX白色沉淀白色沉淀白色沉淀无现象稀硝酸沉淀不消失沉淀消失有气体产生沉淀不消失无现象回答：物质X的化学式是_物质B是_，加入X后反应的化学方程式是_，加稀硝酸后，沉淀消失的反应化学方程式是_为进一步区别A和C，可根据置换反应的原理进行实验，写出其中一个反应的化学方程式_20. （4分） 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：（1） 装置甲中负极的电

12、极反应式是_。 （2） 装置乙中正极的电极反应式是_。 （3） 装置丙中溶液的pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。 （4） 四种金属活动性由强到弱的顺序是_。 21. （10分） 1，3丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3丙二醇的路线如下： CH2=CH2 HOCH2CH2CHO HOCH2CH2CH2OH（1） 通过反应用乙烯和空气混合气体制备 ，测得反应前和某一时刻气体的体积分数如下表 C2H4O2N2反应前体积分数25.0%15.0%60.0%0某一时刻体积分数5.56%5.54%66.7%22.2%计算此时乙烯的转化率（2） 某化工厂已购得乙烯14t，考虑到原料的充分利用，反应、所需的CO和H2可由以下两个反应获得： C+H2O CO+H2CH4+H2O CO+3H2假设在生产过程中，反应中CO和H2、反应中H2均过量20%，且反应、中各有机物的转化率均为100%计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要