辽宁省高二下学期期中化学试卷D卷(测试)

1、辽宁省高二下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2020高一上沈阳期末) 指出下列说法正确的是（ ） A . 生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。B . 化学键形成时释放的能量越多，化学键越活泼。C . 需要加热条件的化学反应都是吸热反应D . 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。2. （2分） (2018高二下陆川月考) 下列热化学方程式正确的是（ ） A . 甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1 ， 则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H

2、890.3 kJmol1B . 500 、30 MPa 下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C . 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H641.6 kJmol1D . CO的燃烧热是283.0 kJmol1 ， 则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H 283.0 kJmol13. （2分） (2

3、018高二上武清期中) 把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（气） 2C（气）+。X D（气）经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/Lmin，下列说法中错误的是（ ）A . x = 2B . B的转化率为20%C . 平衡时A的浓度为0.75mol/LD . 恒温达平衡时容器内压强为开始时的85%4. （2分） (2018高一下许昌期末) 决定化学反应速率的本质因素是（ ） A . 浓度B . 压强C . 温度D . 反应物质的性质5. （2分） (2016高二上九江期中) 对一定温度下的恒容容器中

4、的可逆反应A（g）+3B（g）2C（g），下列叙述不能作为平衡标志的是（ ） C的生成速率与C的分解速率相等单位时间内生成amolA，同时生成3amolBA、B、C的浓度不再变化A、B、C的压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化A、C的物质的量之比不再变化A、B、C的分子数之比为1：3：2A . B . C . D . 6. （2分） (2016高二上西安期中) 当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（ ） A . .2HI（g）H2（g）+I2（g）B . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）C . PCl5（g）PCl3（g）+C

5、l2（g）D . 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）7. （2分） 化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：2NO（g）N2（g）+O2（g）K1=110302H2（g）+O2（g）2H2O（g）K2=210812CO2（g）2CO（g）+O2（g）K3=41092以下说法正确的是（ ）A . 常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式K1=B . 常温下，水分解产生O2 ， 此时平衡常数的数值约为51080C . 常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2D . 以上说法都不正确8.

6、（2分） (2016高二上重庆期中) 常温常压下向2L的恒温密闭容器中投入2mol A和1mol B，发生可逆反应 3A（g）+2B（s）2C（g）+D（g）H=a kJ/mol5min后达平衡，测得容器中n（C）=0.8mol则下列说法正确的是（ ） A . 3v（A）=2v（C）=0.16 mol/（Lmin）B . 该可逆反应达平衡后，放出0.8a kJ的热能（假设化学能全转化为热能）C . 升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动D . 使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动9. （2分） (2018高二下葫芦岛开学考) 中关村“创客19”实验室模拟光合作用的电化学实验装置如右

7、图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和葡萄糖(C6H12O6)。下列说法正确的是（ ）A . 该装置是新型化学电源装置B . 该装置工作时，H从a极区向b极区迁移C . 每生成1 mol O2 ， 有44 g CO2被还原D . a 电极的反应为： 6CO2 + 24H-24e= C6H12O6 +6 H2 O10. （2分） 下列说法一定正确的是（ ） A . 周期表中同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高B . 16g石墨与8g CH4所含共价键数目相等C . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水D . 若将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到A

8、lCl3和Na2SO311. （2分） (2018高一下湖州期中) 镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是（ ） A . 正极发生的电极反应为H2O22H2e = 2H2OB . 电池总反应为MgH2O2 = Mg(OH)2C . 工作时，正极周围海水的pH减小D . 电池工作时，溶液中的H向负极移动12. （2分） (2015高一下邯郸期中) 金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（用 NiSO4作电解质溶液）已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu 2+ ， 下列叙述正确的是（ ） A . 阳极发生还原反应，其电极反应

9、式：Ni2+2eNiB . 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D . 电解后，可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt13. （2分） 金属镍有广泛应用。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性Fe2+Ni2+Cu2+)（ ）A . 阳极发生还原反应，其主要电极反应式：Ni2+2e- =NiB . 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D . 电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt14. （2分

10、） (2016高一下鞍山期中) 反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min反应达到了平衡，此时B的浓度减少了0.6mol/L对此反应的叙述正确的是（ ） A . 用A表示的反应速率是0.4mol/（Lmin）B . 分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3：2：1C . 若在恒容时充入与反应无关的气体Ar，由于增大了容器内的压强，而加快了反应速率D . 当B的消耗速率与C的消耗速率相等时，反应达到了平衡15. （2分） (2018高二下武威期中) 可逆反应2NO2(g) N2O4(g)H0。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措

11、施是（ ） A . 增大容器体积B . 温度压强不变，充入N2O4(g)C . 温度体积不变，充入NO2(g)D . 容器容积不变，降低温度二、 非选择题 (共5题；共42分)16. （10分） 50ml0.50mol/L盐酸和50ml0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_；装置有一处错误是_ （2） 烧杯间填满碎纸条的作用是_ （3） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”“偏小”“无影响”） （4） 实验中改用60ml0.50mol/L盐酸

12、跟50ml0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放放出的热量_（填“相等”“不相等”），所求中和热_（填“相等”“不相等”） （5） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；用50ml0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（均填“偏大”“偏小”“无影响”） （6） 为准确测量中和热，若共计做了三次实验，则至少需测定温度_次，三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差为（t2t1），0.50mol/L盐酸与0.55mol/LNaOH溶液的密度都为1gcm3，中和后生成溶液的比

13、热容c=4.18Jg11则中和热的计算式H=_（只列出计算表达式，不用计算出最终结果） 17. （8分） 甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下： 反应：CO2（g）+H2（g）CO （g）+H2O（g）H1=+41.19kJmol1反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H2反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H3=49.58kJmol1回答下列问题：（1） 反应的S_（填“”、“=”或“”）0；反应的H2=_ （2） 在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和C

14、O2（假定仅发生反应），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图1所示 反应过程中，不能判断反应已达到平衡状态的标志是_A断裂3molHH键，同时断裂2molHO键BCH3OH的浓度不再改变C容器中气体的平均摩尔质量不变D容器中气体的压强不变比较T1与T2的大小关系：T1_T2（填“”、“=”或“”），理由是：_在T1和P6的条件下，往密闭容器中充入3mol H2和1mol CO2，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为1.8L；则该反应在此温度下的平衡常数为_a若此条件下反应至3min时刻，改变条件并于A点处达到平衡，CH3OH的浓度随反应时间的变

15、化趋势如图2所示（34min的浓度变化未表示出来）；则改变的条件为_b若温度不变，压强恒定在P8的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为_L18. （9分） 甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应和来制备甲醇请回答下列问题： （1） 将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）（） CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为_图中的p1_p2（填“”、“”或“=”），100时的平衡常数为_该

16、反应的H_0，S_0（填“”、“”或“=”）（2） 在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： CO（g）+2H2（g）CH3OHH0 （）若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是_（填序号）A降低温度B将CH3OH（g）从体系中分离出来C恒容下充入He，使体系的总压强增大D再充入a mol CO和3a mol H2为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中实验编号T（）n（CO）/n（H2）P（MPa）1800.1n5350m5a表中剩余的实验数据：n=_，m=_b根据

17、反应的特点，如图是在压强分别为0.2MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线，请指明图2中的压强px=_MPa19. （9分） (2016高二上蕲春期中) T时，在2L恒容密闭容器中气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化的部分数据如表所示： T/minn（X）/moln（Y）/moln（Z）/mol00.801.00010.700.8050.7090.40100.400.80（1） 写出该反应的化学方程式_; （2） 反应进行到10min，X的转化率为_，05min内Y的平均反应速率为_; （3） 计算T时该反应的平衡常数K=_; （4） T下向该密闭容器中通入一定量的X、Y、Z，反应到

18、某时刻测得X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、0.50mol、1.60mol，则此时正逆反应速率大小：v正_v逆（填“大于”、“等于”、“小于”） （5） 若在10min和t3、t5时刻分别改变该反应的某一反应条件，得到X、Z的物质的量及反应速率与时间的关系如图A、B所示： 10min时改变的反应条件是_t3时刻改变的反应条件是_t5时刻改变的反应条件是_，理由是_20. （6分） (2018高二上清流期中) 电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验： （1） 如上图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，若盐桥中装有饱和的KNO3溶液和琼胶制成的胶冻,则NO3-移向_装置（填写“甲或乙”）。其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式_。 （2） 如上图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则甲装置是_（填“原电池或电解池”），乙装置中石墨（2）为_极，乙装置中与铁线相连的