郑州市高一上学期期中化学试卷（II）卷（考试）

1、郑州市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上崇礼期中) 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于（ ） 酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸一元酸化合物混合物A . B . C . D . 2. （2分） (2017高三上芗城月考) 下列说法不正确的是（设NA为阿伏伽德罗常数的数值）（ ） A . 20g重水含有10NA个电子B . 1L 0.1 molL1 Na2SO3溶液中含有的SO32数目少于0.1NA个C . 使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高D . 用足量铜粉除去FeCl2溶液中

2、的FeCl3杂质3. （2分） (2017高一下武城期中) 下列反应能设计成原电池的是（ ） A . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应B . 石灰石分解反应C . NaOH溶液与盐酸反应D . 甲烷与O2的反应4. （2分） 卫生部最新规定：2015年5月1日起，室外公共场所禁止吸烟禁止吸烟的图标是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2016高一上平罗期中) 在11g某化合物X2S中含S2离子3.2g则X的相对原子质量为（ ） A . 23B . 24C . 39D . 406. （2分） (2015崇州模拟) 常温下，将1.92g铜加入到100ml H2SO4和H

3、NO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448ml（标准状况）的氢气下列有关结论不正确的是（ ） A . 溶解的铁粉为2.8gB . 原溶液中c（SO42）=0.5mol/LC . 原混合溶液中c（H+）=1.2mol/LD . 原溶液中n（NO3）=0.08mol7. （2分） (2015高一上广安月考) 下列物质中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（ ） Al Al2O3 Al（OH）3 NaHCO3 A . B . C . D . 8. （2分） (2016高二上通化期中) 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A . 硫化钠水解：

4、S2+2H2OH2S+2OHB . 硫氢化钠水解：HS+H2OH3O+S2C . 硫化钾水解：S2+H2OHS+OHD . 硫酸铝溶液跟碳酸氢钠溶液反应：Al3+3HCO3+6H2OAl（OH）3+3CO29. （2分） (2018高三上曲阜期中) 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ） A . 在含有等物质的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入盐酸:OH-、CO32-、A1O2-B . 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通人氯气:I-、Br-、Fe2+C . Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐

5、加入铁粉:Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2D . 在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液:H+、Fe3+、NH4+10. （2分） (2017高一上定州期末) 几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2IFe2+H2O2 据此判断下列反应不能发生的是（ ） A . 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+B . H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OC . SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HID . 2Fe3+2I=2Fe2+I211. （2分） (2015高一下深圳期中) 下列反应中，不能产生氢气的是（ ） A . 红热

6、的铁与水蒸气B . 钠与水C . 铝和NaOH溶液反应D . 铁与稀硝酸反应12. （2分） (2017高一上佛山期中) 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图反应中镁和铝的关系说法正确的是（ ）A . 物质的量之比为3：2B . 质量之比为3：4C . 摩尔质量之比为9：8D . 体积之比为2：313. （2分） (2016高二上温州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 中和反应的反应热测定需用温度计测量温度二次，分别为反应的起始温度和最高温度B . 用试纸检验气体时，可先把试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把试纸放到盛待测气体的容器

7、口附近C . 用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定D . 将铂丝放在盐酸中洗涤并灼烧为无色后，再蘸取待测物进行焰色反应14. （2分） (2016高一上呼和浩特期中) 下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50mL 1molL1AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是（ ） A . 75mL 2molL1FeCl3溶液B . 25mL 2molL1KCl溶液C . 150mL 1molL1NaCl溶液D . 20mL 1.5molL1 MgCl2溶液15. （2分） (2016高一上天水期中) 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（ ） A . 28.

8、4B . 28.4 gmol1C . 71D . 71 gmol116. （2分） (2018高一下桂林开学考) 有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中C（Mg2）为0.2molL1 ， C（Cl）为1.3molL-1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL1NaOH溶液的体积为（ ）A . 80mLB . 40mLC . 72mLD . 128mL二、 解答题 (共4题；共23分)17. （8分） (2018银川模拟) 我国核电技术居于世界前列。从铀矿石中提取核燃料的过程中，UO3可用酸性浸出剂或碱性浸出剂转化成铀氧基离子UO22+的化合物。（1） 写出硫酸酸浸时的化学方程

9、式_，为了提高浸出率，可采取的措施是_（写两条）。 （2） MnO2的作用是在酸性条件下将Fe3+氧化UO2形成的Fe2+迅速氧化成Fe3+，使Fe3+继续氧化UO2。写出这两步的离子方程式_，_。当溶液中Fe3+的浓度达到12g/L时就能有效地溶解UO2，此时Fe3+的物质的量浓度范围相当于_。 （3） UO3用碳酸钠溶液碱法浸取时生成UO2(CO3)34-离子，写出该浸出化学反应方程式_。 （4） 已知：HCN的电离常数Ka=4.91010，H2S的电离常数Ka1=1.310-7，Ka2=7.010-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的化学方程式为_。在废水处理领域中常用H2

10、S将Mn2+转化为MnS除去，向含Mn2+为0.0020 molL-1的废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.010-4 molL1时，Mn2+开始沉淀，则a=_。已知：Ksp(MnS)=1.410-15 18. （4分） 有四瓶失去标签的溶液A、B、C、D，它们可能分别是硫酸、盐酸、碳酸钠和硝酸钾溶液中的某一种各取少量分别放入四支试管里，先向各试管中滴加BaCl2溶液，则A、B有白色沉淀，C、D无明显现象，再向A、B白色沉淀中加入稀硝酸，则A试管中白色沉淀溶解，并有无色气体产生，B试管无变化另取C、D各少量，分别加入AgNO3溶液，则C试管有白色沉淀，D试管无变

11、化由此判断：（填化学式） A _B_C_D_19. （7分） (2018高一上舒兰期中) 现有下列七种物质：铝蔗糖CO2H2SO4Ba（OH）2 红褐色的氢氧化铁胶体HCl. （1） 上述物质中属于电解质的有_（填序号）。 （2） 向的溶液中逐渐滴加的溶液，看到的现象是_。 （3） 上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H+OHH2O，则该反应的化学方程式为_。 （4） 的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O。 该反应中的氧化剂是_，氧化产物是_。浓盐酸在反应中显示出来的性质是_。产生0.1mol C

12、l2，则转移的电子的物质的量为_mol。20. （4分） (2016高一上赣州期末) 按要求填空：（1） 0.4mol氨气和0.2mol硫化氢的质量之比为_，所含分子数之比为_（2） 现有NH3、H2S、HCl三种气体，它们分别都含有1mol氢原子，则三种气体的物质的量之比为_（3） 以下物质：碳酸钾 空气 二氧化碳 铜 食盐 氢氧化钠 硫酸铜溶液 酒精 蔗糖（C12H22O11）其中属于电解质的是_（填序号）三、 实验题 (共1题；共9分)21. （9分） (2018高一上桓台期末) 立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途

13、径: （1） 实验1:取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察钠的颜色，这个实验中还需用到的一种仪器是_； （2） 实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯，把反应的现象和相应结论填入空格，“浮”-钠的密度比水小；“红”-反应生成了氢氧化钠；“熔”_； （3） 实验3：用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是_ A . 火焰温度太低不能使铝燃烧B . 铝在空气中能很快形成氧化膜C . 氧化铝的熔点比铝的熔点高D . 用砂纸打磨不能除去表面的氧化膜（4）

14、 实验4:把少量水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液中可以看到 _（5） 实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气,该氧化还原反应的氧化剂是_，该反应每消耗1mol铁，转移电子的物质的量为_。 （6） 实验6:在试管中注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生这种颜色变化的原因是(用化学方程式表示):_。 四、 计算题 (共1题；共15分)22. （15分） (2017高一上汉台期末) 将可能含有少量碳、硅杂质的a克镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金部分溶解，过滤，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示 （1） 原合金中Mg、Al的质量各是多少？ （2） 盐酸的物质的量浓度是多少？ （3） 取过滤后所得滤渣，向其中加入足量1mol/L NaOH溶液，可生成标准状况下0.112LH2，则a的最小值是多少？ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共1