辽宁省高二下学期化学4月月考试卷（I）卷

1、辽宁省高二下学期化学4月月考试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019高二上达州期末) 下列元素位于p区的是（ ） A . TiB . CuC . SD . Na2. （2分） (2018高二上织金期中) 价电子排布式为5s25p3的元素是（ ） A . 第五周期第A族B . 51号元素C . s区的主族元素D . Te3. （2分） 下列化学反应中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成的是（ ）A . 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2B . NH4Cl + NaOH

2、=NaCl + NH3+ H2OC . SiO2 + 2C = Si + 2COD . 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 =2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O4. （2分） 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是（ ） A . 丙烯分子有7个键和1个键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化C . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上D . 丙烯分子中既存在非极性键又存在极性键5. （2分） (2016高二下大同期中) 下列描述中正确的是（ ） A . CS2为V形的极性分子B . ClO3的空间构型为平面三角形C . SF6中有6对完全相同的成键电子

3、对D . SiF4和SO3的中心原子均为sp2杂化6. （2分） 下列晶体由原子直接构成,且属于分子晶体的是 （ ） A . 固态氢B . 固态氖C . 磷D . 三氧化硫7. （2分） (2016高二下江阴期中) 下列推论正确的（ ） A . SiH4的沸点高于CH4 ， 可推测pH3的沸点高于NH3B . NH 为正四面体，可推测出PH 也为正四面体结构C . CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D . C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子8. （2分） (2016高二下重庆期中) 原理Cr2O72+CH3CH2OH+H+H2OCr

4、（H2O）63+CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（ ） A . 消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4molB . 1mol/L CH3COOH溶液中含有键的数目为7NA个C . H2F+、NH2、H2S、CH4均与H2O互为等电子体D . 在配合物Cr（H2O）63+中，H,O原子与中心离子Cr3+形成配位键9. （2分） (2016高一下衡水月考) 下列说法中不正确的是（ ） A . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B . 元素周期表中从B族到B族之间的10个纵行的元素都是金属元素C . 非极性键也可能存在于离子化合物中

5、D . 双原子分子中的共价键，可能是极性键10. （2分） (2017高一上淮安期中) 对电解质的叙述正确的是（ ） A . 溶于水后得到的溶液能导电的物质B . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和ClC . NaCl是电解质故NaCl晶体能导电D . 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电11. （2分） 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（ ）A . 物质的熔点：石英食盐冰B . 热稳定性：CH4H2SHBrNH3C . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液D . 微粒的半径：Cl-Na+Mg2+Al3+12. （2分） 通常把原子总数和

6、价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）A . CH4和NH4+是等电子体，键角均为60B . B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键C . NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D . BF3和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构13. （2分） 下列说法合理的是（ ） A . 若X+和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB . 由水溶液的酸性：HCIH2S，可推断出元素的非金属性：CISC . 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键D . HF、HO、HN三种共

7、价键的极性逐渐增强14. （2分） (2018高一下惠阳期中) 下列化合物中既有离子键又有共价键的是（ ） A . KBrB . N2C . HBrD . NaOH15. （2分） 如右图所示石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为（ ）A . 2B . 3C . 4D . 616. （2分） 下列配合物的配位数是6的是（ ） A . K2Co(SCN)4B . Fe(SCN)3C . Na3AlF6D . Cu(NH3)4Cl217. （2分） (2018郑州模拟) 下列有关有机化合物的叙述正确的是（ ） A . 分子式为C2H6O的有机物具有相同的化学性质B . 分子式

8、为C8H10的芳香烃共有3种C . 在水中的溶解度：甲酸甲酯乙酸D . 可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯18. （2分） 下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（ ） A . 乙醇与氯乙烷B . 邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C . 对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D . H2O与H2Te19. （2分） (2017高二上小金期末) 下列物质属于配合物的是（ ） A . NH4ClB . Na2CO310H2OC . Co（NH3）6Cl3D . CuSO420. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 根据原子结构、元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是（ ） A . 元素钇的一种核素

9、的质子数与中子数之差为21B . 气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4C . 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D . 用中文“ ”（o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族21. （2分） (2016高一下福州期中) 下列各组顺序，正确的是（ ） A . 微粒半径大小：S2ClNa+Al3+FB . 热稳定性大小：SiH4PH3NH3C . 相同条件下与水反应的剧烈程度：RbKNaLiD . 酸性强弱顺序：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO322. （2分） (2017高一下遂宁期末) 下列说法正确的是（ ） A . N、O、F最高正价依次升高B . 锂、钠、钾、铷单

10、质与水反应置换出氢气越来越难C . F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低D . Al3、Na、O2微粒半径依次增大23. （2分） (2016高一下上饶期中) 已知原子序数，可以推断原子的（ ） 质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置A . B . C . D . 24. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 原子半径：FMgKB . 碱性：Al（OH）3Mg（OH）2KOHC . 酸性：H3PO4H2SO4HClO4D . 稳定性：PH3H2SNH3二、 多选题 (共1题；共3分)25. （3分） (2018高三下泰州开学考) 在某温度下，向三个初

11、始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0。达到平衡进，下列说法正确的是（ ）容器编号容器类型起始物质的量/mol平衡时SO3的物质的量/molSO2O2SO3恒温恒容2101.2绝热恒容002a恒温恒压210bA . 平衡时SO3的物质的量：a1.2、b1.2B . 容器、中平衡常数相同C . 容器I中SO2的转化率与容器中SO3的转化率之和小于1D . 若起始时向容器中充入1.0molSO2(g)、0.40molO2(g)和1.40molSO3(g)，则此时V正V逆三、 综合题 (共4题；共17分)26. （3分） (2018曲靖模拟

12、) 铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题： （1） 画出基态Cu原子的价电子排布图_； （2） 已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因_； （3） 配合物Cu(NH3)2OOCCH3中碳原子的杂化类型是_，配体中提供孤对电子的原子是_。C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。 （4） 铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为_。（5） M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。该晶体的化学式为_。已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，

13、则铜与M形成的化合物属于_化合物（填“离子”、“共价”）。已知该晶体的密度为gcm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为_pm（写出计算列式）。27. （4分） (2016高一下龙海期中) 元素周期表的一部分，回答下列问题（用元素符号填写）： 族周期AAAAAAVIIAO23（1） 分别写出、两种元素形成的高价态化合物的结构式_; （2） 写出的原子结构示意图_ （3） 在这些元素中，最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式_，其溶于水时破坏的作用力为_; （4） 这些元素的最高价氧化物的对应

14、水化物中酸性最强_；形成的两性氢氧化物的化学式是_；上述两者反应的离子方程式_; （5） 从到的元素中，原子半径最小_ 28. （6分） 2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段 （1） 飞机的外壳通常采用镁铝合金材料，铝的价电子排布图为_，第一电离能：镁_（填“大于”或“小于”）铝 （2） 现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如图所示： 其中碳原子的杂化方式为_，对应个数比为_29. （4分） 生物质能是

15、一种洁净、可再生能源生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一（1） 根据等电子原理，写出CO分子的结构式_（2） 甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液共热生成Cu2O沉淀写出甲醇催化氧化制甲醛的化学方程式_；已知乙醛与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为：CH3CHO+Cu（OH）2Cu2O+CH3COOH+H2O（未配平），试写出甲醛与过量新制Cu（OH）2反应的化学方程式，并配平_甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_，甲醛分子的空间构型是_如图是Cu2O的晶胞结构示意图，其中，黑球代表_（填Cu或O）原子第 12 页 共 12 页参考答