郑州市高三上学期化学期末考试试卷A卷

1、郑州市高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） 能证明分子在化学变化中可以再分的事实是（ ） A . 水结成冰B . 水分蒸发C . 双氧水被分解D . 酒精挥发2. （2分） (2018长宁模拟) 下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是（ ） A . 吸氧腐蚀是吸热反应B . 铁作原电池正极C . 正极电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-D . 原电池负极反应为：Fe-3e-=Fe3+3. （2分） (2017高一下惠州期中) 对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（ ） A . 原子半径逐渐减小B .

2、 电子层数逐渐增多C . 最高正化合价逐渐增大D . 元素的非金属性逐渐增强4. （2分） (2016高二下宿迁期末) 下列气体能使品红溶液褪色的是（ ） A . SO2 B . O2C . NH3D . HCl5. （2分） (2016高一上南昌期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 硫酸酸与氢氧化钡反应 Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB . 过量CO2通入NaOH溶液中 CO2+OH=H CO3C . 硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+CuCu2+AgD . 锌与稀硝酸反应 Zn+2H+Zn2+H26. （2分） 某种解热镇痛药的结构简式为下图： ， 当它完全水解时，可得

3、到的产物有（ ） A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种7. （2分） (2020高一上大庆期末) 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是（ ） A . 在0a范围内，只发生中和反应B . a0.3C . ab段发生反应的离子方程式为CO32-2H=CO2H2OD . 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为128. （2分） (2019高二上辽宁期末) 下面实验方法正确的是（ ） A . 制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中B . 制乙烯时，用量程为100的温度计代

4、替量程为300的温度计，测反应液的温度C . 蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水后又能溶解D . 用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油9. （2分） 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（ ） A . 若溶液中c（A-）c（Na+），则溶液一定呈中性B . 溶液中不可能存在：c（Na+） c（A-） c（OH-） c（H+）C . 若c（OH-） c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+） c（OH-） c（A-） c（H+）D . 若溶质为NaA，HA，则一定存在：c（A-） c（Na+） c（H+） c（OH-）10. （2分） 如图装置

5、中具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片，小试管内为红墨水观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面以下有关解释合理的是（ ） A . 生铁片中的碳是原电池的阳极B . 导管内液面下降时，碳极反应式为：O2+2H2O+4e4OHC . 具支试管中溶液pH逐渐减小D . 生铁片既发生析氢腐蚀，又发生了吸氧腐蚀11. （2分） (2017高二上昌平期末) 将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）2Z（g）H0当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（ ） A . 升高温度，X的物质的量减小B . 增大压强（缩小

6、容器体积），Z的浓度不变C . 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D . 保持容器体积不变，充入一定量的Z，重新平衡时，Y的体积分数增大12. （2分） X、Y、Z、W四种元素，常见化合价均为+2价己知：X2+与单质W不反应，X2+Z=X+Z2+ Y+Z2+=Y 2+Z则下列判断正确的是（ ） A . 氧化性：X 2+W2+Y 2+Z 2+B . 氧化性：W2+X 2+Z 2+Y 2+C . 还原性YZWXD . 能发生氧化还原反应Z 2+X=X 2+Z13. （2分） (2016高三上枣庄期末) 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42等其他可溶性杂质的离子）下列有

7、关说法正确的是（ ）A . 有矿盐生成食盐，除去SO42 最合适的实际是Ba（NO3）2B . 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C . 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D . 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度14. （2分） 一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为AgCl（s）+Cu+（aq）Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl（aq），下列关于该电池在工作时的说法中正确的是（ ） A . 生成108 g银，转移电子个数为1 molB . Cu+在负极发生氧化反应C . Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应D . Cl由负极迁移到正极二、 实验题 (共3题；

8、共20分)15. （6分） 有机玻璃是甲基丙烯酸甲酯的聚合物，已知烯烃可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如现以2甲基丙烯为原料，通过下列合成路线制取有机玻璃（1） B的结构简式为：_C中含有的官能团名称分别是_D的结构简式为：_（2） 写出CD的化学方程式：_（3） 写出反应类型：Y反应属于_，Z反应属于_16. （9分） (2016新课标卷) 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质回答下列问题：（1） 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L 的溶液在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_（2） 甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN

9、溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_（3） 乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_（4） 丙组同学取10mL 0.1molL1KI溶液，加入6mL 0.1molL1 FeCl3溶液混合分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe（CN）6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红实验检验的离子是_（填离子符号）；实验

10、和说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有_（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_（5） 丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_，生成沉淀的原因是_（用平衡移动原理解释）17. （5分） (2018高二上菏泽期中) 甲烷作为一种新能源应用广泛，请回答下列问题： （1） 竖炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为： CH4（g）+CO2(g) =2CO（g）+2H2（g）H=260kJmol-12CO(g)+O

11、2(g) = 2CO2（g）H= -566kJmol-1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_（2） 如下图所示，装置为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）通过装置实现铁棒上镀铜 a处应通入_(填CH4或O2)，b处电极上发生的电极反应式是_；电镀结束后，装置中溶液的pH_。（填写变大、变小或不变，下同），装置中Cu2+的物质的量是_。三、 填空题 (共2题；共10分)18. （3分） 新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下： 方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁（CH3COO

12、）2Fe、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其他产物均以气体逸出方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂请回答下列问题：（1） 上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行其原因是_ （2） 在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为_ （3） 已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为_ 19. （7分） (2018高一上鹤岗期中) 下列物质NaHSO4 HCl Cu CO2 Ba(OH)2 NaOH NaHCO3 CH3COOH （1） 属于强电解质的是_（填序号）；水溶液能导电的是_（填序号）。（2） 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：_：_：_（3） 写出下列物质相互反应的离子方程式少量的与：_与：_第 11 页 共 11 页