郑州市高二上学期化学期中考试试卷C卷(测试)

1、郑州市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2019高一下滦平月考) 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应后生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示，三者之间有以下关系：v（B）=3v（A），v（C）=2v（A），3v（C）=2v（B），则此反应的化学方程式为（ ） A . A（g）+B（g） C（g）B . 2A(g)+2B(g) 3C(g)C . 3A(g)+B(g) 2C(g)D . A（g）+3B（g）2C（g）2. （2分） (2019高二上滁州开学考) 下列反应属于放热反应的是（ ） A .

2、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B . 能量变化如上图所示的反应C . 化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D . 燃烧反应和酸碱中和反应3. （2分） (2019高二上张掖期末) 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ） A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅B . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅C . 由H2、Br2(g)、HBr(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D . 工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率4. （2分） (2018高一下宿迁期末) 关于下列各装置图的叙述中，错误的是（ ）A . 用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B .

3、装置为原电池，总反应是：Fe +2Fe3+3 Fe2+C . 图所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化D . 图所示曲线，表示该反应是放热反应5. （2分） (2018高三下龙泉驿月考) 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中错误的是（ ） A . “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B . 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C . 绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用6. （2分） (2018高一下北京期中) 下图为某原电池装置的示意图。下列叙述中，正确的是（

4、）A . 负极发生的反应是Zn-2e-=Zn2+B . 正极发生的是氧化反应C . 一段时间后，溶液的pH减小D . 一段时间后，铜片的质量增加7. （2分） (2018高三上和平期末) 下列说法正确的是（ ） A . 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的S0B . 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀C . 常温下KspMg(OH)2=5.610-12 ， 含Mg2+溶液中pH=10 时c(Mg2+)5.610-4 molL-1D . 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2 ， 反应中转移的电子数为6.0210238. （2分） 下列叙述错误的是（ ） A .

5、 钢铁表面发生析氢腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大B . 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少C . 在镀件上电镀锌，可以用锌作阳极，用硫酸锌溶液作电解质溶液D . 原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程9. （2分） 某温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则下列说法正确的是（ ） A . 平衡正向移动B . 正反应速率增大C . 容器内I2(g)增多D . 容器内H2的质量分数增大10. （2分） 在研究物质变化时,人们可以从不同的角度,不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化,据此判断以

6、下叙述中错误的是（ ） A . 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B . 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒C . 在化学反应中,破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时,该反应是吸热反应D . 化学键的变化必然会引起能量变化,所以,能量变化也一定会引起化学变化11. （2分） (2016高二上重庆期中) 常温常压下向2L的恒温密闭容器中投入2mol A和1mol B，发生可逆反应 3A（g）+2B（s）2C（g）+D（g）H=a kJ/mol5min后达平衡，测得容器中n（C）=0.8mol则下列说法正确的是（ ） A . 3v（A）=2v（C）=0.16 mol/（L

7、min）B . 该可逆反应达平衡后，放出0.8a kJ的热能（假设化学能全转化为热能）C . 升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动D . 使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动12. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是（ ） A . 等于0.6molB . 等于1molC . 大于1molD . 大于0.6mol，小于1mol13. （2分） 工业上常用煤和

8、水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步的反应原理为： CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（ ）A . 单位对间内消耗2mol的CO同时生成2mol的CO2B . 两个HO键断裂的同时有一个HH键断裂C . 反应容器内的压强不再发生变化D . 混合气体的相对分子质量不发生变化14. （2分） (2015高二下芜湖期中) 在一个6L的密闭容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）=2Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小 ，则该反应方程

9、式中n的值是（ ） A . 3B . 4C . 5D . 615. （2分） (2018高二上薛城期中) 下列关于实验现象的描述错误的是（ ） A . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B . 用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C . 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D . 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快16. （2分） (2017高二上郸城开学考) 下列反应不可用于设计原电池的是（ ） A . NaOH+HCl=NaCl+H2OB . 2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC . Zn+2HCl=Z

10、nCl2+H2D . 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)317. （2分） (2018高二上成都期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2OC . 标准状况下2.24L CO2通入50mL 1mol/L Ca(OH)2溶液中：CO2+OH=HCO3D . 碳酸氢钡溶液与少量NaHSO4溶液反应:HSO4- +Ba2+ +HCO3- =BaSO4+H2O+CO218. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 下图为可逆反应A(g)2B(g) nC(g)(正反应放热)

11、生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是（ ） A . p2p1 ， n3B . p2p1 ， n3C . p1p2 ， n3D . p1p2 ， n319. （2分） 下列有关电化学的内容正确的是A . 马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕B . 原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极C . 已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + Li LiFePO4 ， 电池中的固体电解质可传导Li+ ， 则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4-e-=FePO4+Li+D . 常温下

12、以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为13(忽略溶液的体积变化)20. （2分） (2015高二上咸阳期末) 某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50molL1的盐酸与50mL 0.55molL1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应 过程中所放出的热量计算中和热下列说法中，正确的是（ ） A . 实验过程中没有热量损失B . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C . 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D . 若烧杯上不盖硬纸板，测得的H将偏小21. （2分） (2016高二下深圳期中) 下列热化学方程式表达正确的是（

13、 ） A . C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H=1 367.0 kJmol1（燃烧热）B . KOH（aq）+HNO3（aq）KNO3+H2O（l）H=+57.3 kJmol1（中和热）C . S（s）+O2（g）SO2（g）H=269.8 kJmol1（反应热）D . 2NO2O2+2NOH=+116.2 kJmol1（反应热）22. （2分） 关于键长、键能和键角，下列说法错误的是（ ）A . 键角是确定多原子分子立体结构（分子形状）的重要参数B . 通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小C . 共价键的键长越长，键能则越小，共价化合物也就

14、越稳定D . 同种原子间形成的共价键键长：叁键双键单键23. （2分） (2016高一下汉台期中) 如图所示，电流表G的指针发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液则A、B、C分别为（ ） A . A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B . A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C . A是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液D . A是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液24. （2分） (2017高一下沭阳期中) 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（ ） A . 煤气灶B . 铅蓄电池C . 风力发电D . 光伏发电二、 填空题 (共4题；共20分)25. （5分） 面对目前世界范围

15、内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景 （1） 已知在常温常压下反应的热化学方程式： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=90kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H2=41kJmol1写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：_（2） 在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示 p1 _p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率_（填“增大”、“减小”或“

16、不变”，下同），平衡常数_（3） 已知在T时，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=0.32，在该温度下，已知c始（CO）=1molL1，c始（H2O）=1molL1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应_（填“已经”或“没有”）达到平衡，原因是_，此时刻v正_v逆（填“”或“”） 26. （4分） 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：（1） 已知：化学键C-HC-CC=CH-H键能/kJ/mol412348612436计算上述反应的H_;kJmol1。（2） 维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为，则在该

17、温度下反应的平衡常数K_;(用等符号表示)。（3） 工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为19)，控制反应温度600，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_;。控制反应温度为600的理由是_;。（4） 某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺乙苯二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：C

18、O2H2COH2O，CO2C2CO。新工艺的特点有_;(填编号)。 CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 不用高温水蒸气，可降低能量消耗 有利于减少积炭 有利于CO2资源利用27. （8分） 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （1） 若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则 电解池中Y电极上的电极反应式为_。在Y电极附近观察到的实验现象是_；检验该电极反应产物的方法是_。X电极上的电极反应式为_。（2） 如要用电解方法精炼粗镍，电解液a选用Ni(

19、NO3)2溶液，则： X电极的材料是_，电极反应式为_；Y极的材料是_，电极反应式为_。28. （3分） (2018高二上天津期末) NH3 是一种重要的化工原料，工业上用 H2、N2合成。 （1） 工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳。为了尽量除去氢气中混有的 一氧化碳，可在催化剂存在的条件下发生反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）H=41.0kJ/mol 该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”反应。 在一个容积为 2L 的恒温密闭容器中加入 1molCO 和 3molH2O（g），发生上述反应，5min 后达到平衡，测得放出热量为 20.5kJ，则该时间段内反

20、应的平均速率(CO)=_，此温度下该反应平衡常数 K=_。该温度下在此容器中加入 3molCO 和 1molH2O（g）发生上述反应，达到平衡后放出热 量_20.5kJ(填“”、“=”或“”)。已知不同反应物投料比（ ）下，平衡混合气体中 CO 的体积分数如下表所示：温度()投料比1352000.700.210.02从表中数据分析可知：反应物投料比越大，CO 的平衡转化率越_（填“大”或“小”）； 请推测随反应物投料比增大，H2O的平衡转化率的变化趋势是_（填字母）。 A增大B.减小C.先减小后增大D.先增大后减小（2） 用 2mol N2和3molH2合成氨，三容器的反应温度分别为 T1、T

21、2、T3且恒定不变，在 其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时N2的质量分数如图所示，此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是_，都达到平衡状态时，N2转化率最低的是_。（用“甲”、“乙”、“丙”填空） （3） NH3与CO2在120，催化剂作用下可以合成反应生成尿素： CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)在恒温恒容的密闭容器中投入反应物后，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示，则： A 点的逆反应速率V逆（CO2）_B 点的正反应速率 V正（CO2）(填“”、 “=”或“”)；NH3的平衡转化率为_。（4） 已知 NH2COONH4(s

22、) 2NH3(g)+CO2(g)，若将一定量 NH2COONH4(s)置于恒温 密闭容器中，其分解达到平衡状态，此时容器内压强为 P1，混合气体的密度为1。缩小容 器的容积，再次达平衡时，容器内压强为P2，混合气体的密度为2。则P1_P2， 1_2(填“”、“=”或“”)。 三、 实验题 (共1题；共4分)29. （4分） (2016高一下望都期中) 下列四个装置图均与电化学有关，请根据图示回答相关问题： （1） 这四个装置中，利用电解原理的是_（填装置序号）； （2） 装置若用来精炼铜，则a极的电极材料是_（填“粗铜”或“精铜”），电解质溶液为_； （3） 装置的总反应方程式是_ 四、 综合

23、题 (共1题；共3分)30. （3分） (2015慈利模拟) 镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛（1） Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）H1=74.5kJmol1Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）H2=64.4kJmol1Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）H3则H3=_kJmol1（2） 工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl26H2O转化为MgCl2NH4ClnNH3，然后在700脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为_；（3） 镁的一种化合物氯酸镁Mg（ClO3）2常用作催熟剂、除草剂等为了确定实验室制备的Mg（ClO3）26H2O的纯度，做如下试验：步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000molL1的FeSO4溶液，微热步骤3：冷却至室温，用0.100molL1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+