郑州市高二上学期化学10月月考试卷C卷

1、郑州市高二上学期化学10月月考试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 生产、生活离不开化学下列说法中不正确的是（ ）A . 油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分B . 加热能杀死甲型 H1N1 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C . 利用太阳能等能源替代化石能源能改善空气质量D . 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2. （2分） 海水中水资源和化学资源的利用有非常广阔的前景下列生产中，属于水资源利用的是（ ） A . 海水淡化B . 海水提盐C . 海水提溴D . 海水提镁3. （2分） (2018高一下桂林期末) 一定温

2、度下，某恒容密闭容器内有可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是（ ） A . 3v正(A)=v逆(B)B . 容器内气体的质量不随时间而改变C . 容器内A，B，C三种物质的浓度相等D . 容器内A，B，C的物质的量之比为1324. （2分） 在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：x(A2)(g)y(B2)(g) 2C(g)，2 s后测得反应速率如下：v(A2)0.4 mol/(Ls)，v(B2)1.2 mol/(Ls)，v(C)0.8 mol/(Ls)，则该x和y的值分别为（ ） A . 2和3B . 3和2C

3、 . 3和1D . 1和35. （2分） (2018衡阳模拟) 科学家用X射线激光技术观察容器中某反应,各气态反应物粒子在催化剂表面形成化学键过程的示意图如下图所示。下列关于此反应说法错误的是（ ） A . 该反应既是化合反应,也是氧化还原反应B . 该反应是可逆反应,若升高温度,反应物平衡转化率降低C . 一定条件下达到平衡后,若增大压强,则v(正)、v(逆)均增大,且v(正)v(逆)D . 该示意图表明反应物粒子先须断裂所有旧化学键,然后形成新化学键6. （2分） 中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源。NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2

4、和CO2 ， 为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是（ ）A . 增大压强B . 使用催化剂C . 降低压强D . 升高反应温度加快反应速率7. （2分） (2015高二上沈阳月考) 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），部分数据见表（表中t2t1）：下列说法错误的是（ ） 反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/moln（CO2）/moln（H2）/mol01.200.6000t10.80t20.20A . 反应在t1 min末的速率为v（H2）= molL1min1B . 平衡时水蒸气的转化率为66.67%C . 该温

5、度下反应的平衡常数为1D . 其他条件不变，若起始时n（C0）=0.60mol，n（H20）=1.20mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33%8. （2分） X、Y、Z三种气体，取X和Y按21的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y2Z ，达到平衡后， X的转化率不可能为（ ）A . 25%B . 20%C . 15%D . 10%9. （2分） (2019高二上江津期末) 漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2HCl2H2O。(HClO2为弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO

6、4 ， 开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（ ） A . 溶液中的H起催化作用B . 在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强C . ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D . 溶液中的Cl起催化作用10. （2分） (2016高一下宜春期中) 可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是（ ） 消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2反应混合物中，SO3的质量分数不再改变恒容条件下压强保持不变一定体积下气体的密度保持不变 v正（SO2）=2v逆（O2）A . .B . .C . .D . 11. （2分） (2016高二上

7、温州期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅B . 增大压强可加快SO2转化为SO3的速率C . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅D . 在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去12. （2分） (2016高一下温州期末) 一定温度下，1mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应： X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z，建立平衡状态I，此时Y的体积分数为w%。下列说法正确的是（ ） A . 用V(X)和V(Y)表示此反应的反应速率

8、是：V(X)=V(Y)=(0.1-0.2a)mol(Lmin)-1B . 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，此时气体总量为(1+n)molC . 若建立平衡I的起始时n=1，维持温度和体积不变，向平衡I的体系中再加入cmolZ和dmolM其中c0的任意值，d(1-a)mol，达到平衡状态II，此时Y的体积分数一定为w%D . 维持温度和体积不变，向上述平衡体系中再充入1mol X和n mol Y，此时v(正)增大,v(逆)减小，平衡正向移动，再次达到平衡时，Z的物质的量浓度为2a mol/L，M的物质的量为2a mol13. （2分） (2015高二上青海期末) 下列事实中

9、，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出B . H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集D . 合成氨工业采用高压条件14. （2分） (2017崇明模拟) 下列化学工业所采取的措施中，能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 合成氨工业：温度控制在500左右B . 接触法制硫酸：SO2在常压下催化氧化C . 侯氏制碱法：往母液中继续加入食盐和氨气D . 石油化工：将分馏得到的重油在高温下裂化15. （2分） (2018高二上浙江月考) 某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)+Y(s) 3Z(g) H=Q

10、 kJ/mol，下列说法正确的是（ ） A . 消耗2molX同时生成3molZ，说明达到了平衡状态B . 加入少量的Y正反应速率加快C . 气体的密度不变时，说明达到了平衡状态D . 加入少量的X，Q变大16. （2分） (2018高二上慈溪期中) 一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5 ， 加热到200时发生反应：PCl5(g )PCl3(g)Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2mol PCl5 ， 反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。M与N的关系是（ ） A . MNB . MNC . MND . 无法确定17. （2分） (20

11、18高二下房山期中) 一定温度下，对于反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)，起始时加入氢气、碘蒸气和碘化氢气体的浓度不同，则平衡常数（ ） A . 一定相同B . 一定不同C . 可能不同D . 无法确定18. （2分） 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B . 氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰C . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D . 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率19. （2分） (2017高一上肇庆期末) “绿色化学”的主要内容之一是使原子充分利用，不产生污染物下列化学反应符合“绿色化学”

12、理念的是（ ） A . 制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2OB . 制CuSO4：2Cu+O2 2CuO；CuO+H2SO4（稀）CuSO4+H2OC . 制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2OD . 制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O20. （2分） (2016高三上大连开学考) 利用海洋资源获得的部分物质如图所示下列说法正确的是（ ） A . 从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法B . 从海带中获得I2需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等C . 用SO

13、2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的离子反应是Br2+SO2+2H2O4H+SO42+2BrD . 用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的反应类型有化合、分解、置换和复分解二、 填空题 (共2题；共20分)21. （8分） (2019高三上哈尔滨期中) 铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石成分为Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图： （1） 气体1的成分除H2O（g）外，还有_，步骤中发生氧化还原反应的化学方程式为 _，滤液1的主要成分的用途之一为_。 （2） 目前工业生产中步骤酸浸的百分率为70%，为进一

14、步提高酸浸的百分率可采取的措施有_（答出两点）。 （3） 步骤调pH所用试剂为_ 。 （4） 室温下滤液3的pH=4，KspFe(OH) 3=410-38，则滤液3中c（Fe3+）=_。 （5） 步骤操作为_.。 （6） 假设使用孔雀石质量为m kg，步骤酸浸的百分率为70%，经滤渣2所得铁红的质量为n kg，则孔雀石矿石中铁元素的含量为_。 22. （12分） (2019高一上济南期末) 海水是自然赐给人类的宝藏，海水的综合利用是全世界研究的重点。完成下列问题： （1） 某学生在实验室中模拟海水提取溴的步骤为： 取25 L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L，向其中通入足量氯气。氧化步骤中生成B

15、r2的离子方程式为_。将吹出的Br2(g)用纯碱溶液全部吸收，发生反应：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀。计算海水中溴的浓度为_g/L。实验室中若用CCl4提取少量的溴：向溴水中加入CCl4振荡、静置得溴的四氯化碳溶液，该分离提纯溴的方法叫_；用到的主要仪器为_。（2） 粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗盐获得精盐一般步骤如下： 加入的试剂、分别是：_、_。（3） 实验证明金属制品在海水中更容易生锈，铜锈的化学式为： _。 （4） 某学生在实验室中模拟海水提取溴的步骤为： 取25

16、L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L，向其中通入足量氯气。氧化步骤中生成Br2的离子方程式为_。将吹出的Br2(g)用纯碱溶液全部吸收，发生反应：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀。计算海水中溴的浓度为_g/L。实验室中若用CCl4提取少量的溴：向溴水中加入CCl4振荡、静置得溴的四氯化碳溶液，该分离提纯溴的方法叫_；用到的主要仪器为_。（5） 实验证明金属制品在海水中更容易生锈，铜锈的化学式为： _。 三、 综合题 (共2题；共22分)23. （15分） (2018高二下南阳期末) 研究和深度开发CO、CO2的应用对

17、建生态文明社会具有重要的意义。 （1） 分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：_。 （2） CO可用于炼铁，已知： Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) H1=+489.0kJmol-1，C(s)+CO2(g)=2CO(g) H2=+172.5kJmol-1则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_。（3） CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。 线、对应的平衡常数大小关系为KI_K（填“”或

18、“=”或“”）。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)、c molH2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为_。（4） 分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：_。 （5） 利用光能和光催化剂，可将CO2和H2(g)转化为CH4和O2，紫外光照射时，在不同催化剂（、）作用下

19、，CH4产量随光照时间的变化见图2。在015小时内，CH4的平均生成速率I、和从大到小的顺序为_（填序号） （6） CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。 线、对应的平衡常数大小关系为KI_K（填“”或“=”或“”）。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)、c molH2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开

20、始的0.8倍，要平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为_。（7） 一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2molL-1的KOH溶液。 请写出加入（通入）b物质一极的电极反应式_；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_。（8） 利用光能和光催化剂，可将CO2和H2(g)转化为CH4和O2，紫外光照射时，在不同催化剂（、）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。在015小时内，CH4的平均生成速率I、和从大到小的顺序为_（填序号） （9） 一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将amol/L的醋酸与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为_。 （10） 一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2molL-1的KOH溶液。 请写出加入（通入）b物质一极的电极反应式_；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_。（11） 一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将amol/L的醋酸