西宁市语文高一上学期化学期中考试试卷C卷

1、西宁市语文高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2016高三上泉州期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液B . 使用容量瓶配制100g 36%的NaCl溶液C . 稀硝酸可除去试管内壁的银镜D . 加热可除去NaHCO3固体中混有的Na2CO32. （2分） 某元素原子的结构示意图为 ，关于该原子说法正确的是（ ） A . 核电荷数为32B . 核外电子数为6C . 有3个电子层D . 比其阴离子多2个电子3. （2分） (2016高一上宁德期中) 下列各项中的物质，能满足图中阴影部分

2、关系的是（ ） ANaClKClK2SO4NH3ClBNa2SO4K2SO4KClNH3ClCNaClKClNH3ClK2SO4DNa2SO4K2SO4KCl（NH4）2SO4A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上长春月考) 1mol N2和1mol SO2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A . 分子数相等B . 原子数相等C . 体积相等D . 质量相等5. （2分） 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（ ） 物质按照组成可以分为单质和化合物单质又可分为金属单质和非金属非金属单质无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散剂粒

3、子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体金属元素由化合态变为游离态肯定被还原按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的本质是化合价升降只要有单质参加的化学反应肯定是氧化还原反应A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处6. （2分） (2018高一上菏泽期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 常温下，22.4LN2中含0.2NA氮原子B . 0.1 molL-1的NaCl溶液中阴阳离子总数为0.2NAC . 2.3gNa在足量O2中完全燃烧，转移0.1NA电子D . 4.4gCO2和CO的混合气体中含有的分子总数为0.1NA7. （2分

4、） 现代建筑的门窗框架常用电镀加工成的古铜色硬铝制造取硬铝样品进行如图所示的实验（每一步试剂均过量），由此可推知，硬铝的组成为（ ）A . Al、Cu、Mg、SiB . Al、Mg、Si、ZnC . Al、Fe、C、CuD . Al、Si、Zn、Na8. （2分） (2019高三上通榆月考) 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeS；Sb4O66C4Sb6CO。下列说法正确的是（ ） A . 反应说明高温下Sb还原性比C强B . 反应中每生成1 mol F

5、eS时，共转移2mol电子C . 每生成1 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43D . 反应中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O69. （2分） (2017高一上广东期中) 下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是（ ） A . 清晨森林中的道道光柱B . 明矾净水C . 海水的淡化D . 河流入海处易形成沙洲10. （2分） (2019高二上集宁期末) 通过初中和高中有机化合物的学习，你认为下列有关有机化合物的说法中正确的是（ ） A . 凡是含有碳元素的化合物都是有机化合物B . 所有的有机化合物均难溶解于水C . 易溶解于汽油、苯、四氯化碳的物质就是有机化合物D . 有机物

6、组成元素较少，但有机物的种类繁多11. （2分） (2016高一上广州期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A . 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐C . 验证烧碱溶液中是否含有Cl ， 先加稀硝酸除去OH ， 再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含ClD . 某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO4212. （2分） (2017高一下淮北期中) 利用图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是（ ） 实验试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象A70

7、%硫酸Na2SO3紫色石蕊试液溶液先变红后褪色B浓盐酸KMnO4含酚酞的NaOH溶液溶液褪色C稀盐酸CaCO3BaCl2溶液有白色沉淀生成D浓氨水CaOAlCl3溶液先生成白色沉淀然后沉淀溶解A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一下淮安期中) “绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染下列对农作物收割后留下的秸杆的处理方法中，不符合“绿色化学”理念的是（ ） A . 就地焚烧B . 发酵后作为农家肥C . 加工成精饲料D . 制造沼气14. （2分） (2017高一上北京期中) 下列电离方程式书写正确的是（ ） A . NaHCO3Na+H+CO32B . Na

8、HSO4Na+H+SO42C . Fe2（SO4）3Fe3+SO42D . NH3H2ONH4+OH15. （2分） (2016高一上鞍山期中) 一定量的KClO3中加入浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O，其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为（ ）A . 1：6B . 6：1C . 1：5D . 5：116. （2分） (2017高二下湖州期中) 除去下列物质中的杂质（括号内的物质），所使用的试剂和主要操作都正确的是（ ） 选项物质使用的试剂主要操作A乙醇（水）金属钠蒸馏B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液C苯（苯酚）浓溴水过滤D乙烷（

9、乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气A . AB . BC . CD . D17. （2分） 下列说法或表达正确的是（ ） 次氯酸的电子式为 含有离子键的化合物都是离子化合物强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强NaHSO4在溶于水时能电离出Na+、SO42、H+将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀A . B . C . D . 18. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 实验室制氯气，是在加热条件下，二氧化锰固体与稀盐酸反应B . 新制氯水中只含有Cl2和H2O分子C . 随着氯元素化合价的升高，氯的含氧酸的酸性逐渐增强D . 氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气分

10、子具有强的氧化性19. （2分） (2017浙江模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NAB . 1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 NAC . 常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NAD . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA20. （2分） 将试管中的甲烷和氯气光照一段时间后，拔开橡胶塞，实验过程中不可能观察到的现象是（ ） A . 试管中气体的黄绿色变浅B . 试管中有火星出现C . 试管壁上有油状液滴出现D . 试管口有白雾21. （2分） 经氯气消毒的自

11、来水，若用于配制以下溶液：KOH AgNO3NaHCO3FeCl2NaI NaHS NaHSO3会使配制的溶液变质的是（ ） A . 全部B . C . D . 22. （2分） 下列做法中，合乎实验操作规范的是（ ）A . 将加热后的试管直接放在实验台上冷却B . 熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭C . 为了节约药品，用剩的药品都要放回原瓶D . 将吸有溶液的胶头滴管平放于实验台上23. （2分） (2016高一上鄂尔多斯期中) 同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是（ ） A . 密度比为16：11B . 密度比为11：16C . 体积比为16：11D .

12、 体积比为1：1二、 非选择题 (共3题；共24分)24. （8分） (2016高一上沭阳期中) 按要求填空 （1） 干冰是固态CO2的俗称，常用于人工降雨，44g干冰与A，B，C，D有如图所示的转化关系，请完成如图中的方框 （2） 标准状况下22.4L的HCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_ （3） 配制1L 0.5molL1NaOH溶液，需要1.25molL1的NaOH溶液的体积是_mL （4） 19g MgX2含有Mg2+0.2mol，则MgX2的摩尔质量为_ 25. （10分） (2017高一上焦作期中) 托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器

13、的使用是定量研究化学的基础 （1） 其中标示出使用温度的仪器是_ （2） 下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号） A . 配制一定体积准确浓度的标准溶液B . 贮存溶液C . 测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液D . 准确稀释某一浓度的溶液E . 量取一定体积的液体F . 用来加热溶解固体溶质（3） 如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数其中为量筒的是_;（填编号，），读数为_mL （4） 实验室用98%的浓硫酸配制 （浓硫酸的密度为1.84g/mL）450mL 0.1molL1的硫酸回答下列问题配制中应选用_（写出规格）的容量瓶，应量取_mL 98%的浓硫酸量筒在使

14、用前已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响_（填“是”或“否”），某同学认为将量筒内的浓硫酸倒出之后，应将量筒洗涤下并将洗涤液并人烧杯中，最后转移到容量瓶中，你认为他的做法_（填“对”或“错”）26. （6分） (2018高二上山东开学考) （1） 原电池反应通常是放热反应，下列反应中在理论上可设计成原电池的反应为_（填字母）， 理由是_。 AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H0B.Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3H2O(aq)+8H2O(l) H0C.CaC2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g) H 0D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H 0（2） 以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）所选反应设计原电池，其负极反应为_。 （3） 电解原理在化学工业中有着广泛的应用，现将设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y为两块电极板，则： 若X和Y均为惰性电极，a为饱和NaCl溶液，则电解时检验Y电极反应产物的方法是_。若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中，可观察到的现象是_。若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 molCuO，恰好恢复电解前的浓度和pH